乐山市高2013届第二次调查研究考试理科综合化学试题.doc

乐山市高2013届第二次调查研究考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27第卷（选择题 共42分）以下各题均只有一个选项符合题意，每题6分。1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）A向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2LPH13的氢氧化钠溶液，含Na+数目约为0.2NAB18gD2O含有电子数为10NAC9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数大于0.2NAD标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA3、有氨水NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）A4种溶液PH的大小顺序：B溶液等体积混合后PH7，则c（NH4+）D向溶液中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同4、下列对实验现象的预测中，不正确的是（ ）A向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊5、下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）A图1所示，反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3所示，t1时质量分数均为20%的甲乙两种溶液，升温到t2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D图4所示，用水稀释PH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba6、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：XYQBX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同CZ、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多7、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）A2：4：1 B3：2：1 C2：3：1 D4：2：1第卷（非选择题 共58分）8、（16分）某实验小组为探究铜及其化合物的部分性质，设计了以下各组实验。根据实验内容回答相关问题：（1）铜在一定条件下也会被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号） 。（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为证明“铜锈”分解的部分产物，某同学取一定量已经干燥后的“铜锈”，并设计了右图装置进行相关实验。该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的 ，假设加热时“铜锈”已完全分解，为验证其分解的其它产物需要做补充实验，方法是 。（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：回答有关问题：A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的 （填写编号）；反应进行时，应先 再点燃酒精灯加热；要准确测定“铜锈”的组成，需测定的数据有：样品质量、 （填化学式）的质量，实验时C中的现象应为 ；要使上述装置更加完善，还应将D装置中排出的气体 （填处理的方法）。9、（13分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=41kJ/mol；某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.82800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所放出的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 。（3）计算容器中反应的平衡常数K 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中的化学反应速率相等d容器中的化学反应速率可表示为：（H2O）4/t1V mol/(Lmin)（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（6）将容器中反应达到平衡时的混合气体全部充入到200mL浓度为5mol/L的NaOH溶液中将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。10、（14分）金属镍及其化合物在能源、材料等工业中都有重要用途。（1）四羰基镍Ni(CO)4为无色挥发性剧毒液体。熔点25，沸点43，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍中镍原子的杂化类型是 ，该化合物的晶体类型是 ，镍原子和羰基之间的作用力为 。（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛用途。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，放电时，负极附近溶液PH将 ；充电时，阳极的电极反应式为 。（3）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图：基态Ni原子的电子排布式是 。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为 。11、（15分）已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定： 。烃A有如下的转化关系：（1）写出物质C的结构简式： ，反应的反应类型是 。（2）D中含氧官能团的名称为 ，D的核磁共振氢谱中将会出现 组吸收峰。（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：请写出其它两种的结构简式： 、 。参考答案：17：BADCBCA8、（1） （2）水和CO2 ，在反应后试管中的黑色固体中加入足量的稀硫酸，黑色固体完全溶解得到蓝色溶液 （3）丙 通入H2将体系内空气排尽 CO2、H2O、Cu ，无水硫酸铜不变蓝 点燃（或用气球收集）9、（1）小于 （2）80% （3）1 （4）a （5）2CO（g）