3 离子键、共价键.ppt

微粒之间的相互作用力 离子键 初高中衔接 议一议 构成物质的基本微粒有哪几种 分别举例说明 想一想 不同的物质含有不同的微粒 这些微粒是如何彼此结合而构成物质的 离子NaClNaOH盐碱氧化物分子Cl2H2O气态分子原子金刚石石墨 氯化钠和氯化镁是由阴 阳离子构成的 离子间存在强烈的相互作用 氯气是由许多氯分子构成的 分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体 在晶体中 直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用 从上述讨论中 我们可以看到 由原子结合成分子时 或由离子构成化合物时 原子或离子之间存在着强烈的相互作用 这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子之间 通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键 化学键 一 化学键 定义 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用注 1 直接相邻2 强烈的相互作用3 原子或离子之间化学键的分类 A 离子键B 共价键C 金属键 二 离子键 以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因 电子转移 不稳定 稳定 思考 在氯化钠晶体中 Na 和Cl 间存在哪些力 Na 离子和Cl 离子间的静电相互吸引作用 不可能 因阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥作用达到平衡 阴阳离子间形成稳定的化学键 阴阳离子结合在一起 彼此电荷是否会抵消呢 阴离子与阴离子 阳离子与阳离子间 电子与电子 原子核与原子核间的相互排斥作用 1 定义 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫做离子键 成键微粒 阴阳离子 相互作用 静电作用 静电引力和斥力 成键过程 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键 含有离子键的化合物就是离子化合物 二 离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫做离子键 思考 哪些物质能形成离子键 活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物 NaClNa2O 1 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐Na2SO4 3 铵根离子和酸根离子 或活泼非金属元素离子 形成的盐 NH4Cl NH4 2SO4 2 活泼的金属元素和氢氧根离子形成的碱NaOH 1 原子的电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 2 阳离子的电子式 不要求画出离子最外层电子数 只要在元素 符号右上角标出 n 电荷字样 3 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用于括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 H H Mg2 2 电子式在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 叫电子式 H Na Mg Ca 原子的电子式 离子的电子式 H Na Mg2 Ca2 用电子式表示氯化钠的形成过程 练习1 写出下列微粒的电子式 硫原子 溴原子 硫离子 溴离子 练习2 写出下列微粒的电子式 氟原子 铝原子 氟离子 铝离子 离子化合物的电子式 AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2S Na2O MgCl2 注 阴 阳离子的电子式相间写 相同离子不能合并 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 注 在箭头左面是原子的电子式 右面是离子化合物的电子式 相同原子的电子式可合并 但不建议 但离子化合物中相同离子不能合并 3 离子键的强弱 根据离子键的成因 离子键的强弱取决于成键离子的半径以及所带电荷数 由于两者一般不矛盾 所以通常可以直接通过阴阳离子的半径大小来判断离子键的强弱 如比较NaCl和MgCl2NaCl和NaBr 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键 请思考 非金属元素之间化合时 能形成离子键吗 为什么 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 非金属元素的原子间可通过怎样的方法使双方最外电子层均达到稳定结构 三 共价键 以氯化氢的形成过程为例分析共价键的成因 分析氯化氢的形成过程 不稳定 稳定 1 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键 成键微粒 原子 相互作用 共用电子对 成键元素 同种或不同种非金属元素 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 三 共价键 氢分子的形成 H 氯化氢分子的形成 H H 原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子 H H 结构式 H Cl 结构式 氯原子带部份负电荷 氢原子带部份正电荷 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2H 硫化氢 2H 3H 2 氢氧化钠晶体中 钠离子与氢氧根离子以离子键结合 在氢氧根离子中 氢与氧以共价键结合 请用电子式表示氢氧化钠 过氧化钠晶体中 过氧根离子 O2 2 与钠离子以离子键结合 在过氧根离子中 两个氧原子以共价键结合 请用电子式表示过氧化钠 2 思考 哪些物质存在共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键 1 非金属元素原子之间能形成共价键 但NH4 与其他酸根结合为离子键 共价键又存在于共价化合物以及多原子单质分子中 2 全部由共价键构成的化合物为共价化合物 3 离子化合物可以有共价键 但共价化合物中没有离子键 4 稀有气体单质中不存在共价键 极少金属和非金属之间也可由共价键形成共价化合物 如 AlCl3BeCl2 练习下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有共价键 D 氦分子中含有共价键 也可能是单质分子 如氯气 氮气 正确 氦气是单原子分子 不存在化学健 C 也可能是离子化合物 如NaOH Na2O2 结构式表示 原子间的一条短线表示一对共用电子对 结构式 练习 写出下列微粒的结构式和电子式H2ONH3CH4N2OH NH4 HClO 写出下列物质的电子式NH4ClCCl4CO2Mg3N2KClO 注意区分 用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程 用电子式表示共价分子时 不标 和电荷 思考 原子成键时是否都满足最外层为8个电子 或2电子 稳定结构 不是都满足 NaMgAlKCa等活泼金属原子易失去电子形成最外层为8个电子稳定结构 形成阳离子 HOSFClBrI等活泼非金属原子趋向得到电子形成最外层为8个电子 或2电子 稳定结构 形成阴离子或通过共用电子对 某些化合物如SO2NONO2PCl5BeCl2等不是最外层为8个电子稳定结构 但很稳定 共价化合物分子有一定的空间结构 C H H H H H H H C H 正四面体 电子式 结构式 球棍模型 CO2是直线型 H2O是折线型 CH4呈现正四面体 NH3是三角锥型 问 CS2H2SCCl4PH3分子的空间构型怎样 思考 1 气态HBr和HCl的热稳定性差异 2 为什么正常情况下 氮气的化学性质