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文档简介

分析化学实验 实验四食用醋总酸度的测定 食用醋总酸度的测定 五 注意事项六 数据处理七 思考题 一 实验目的二 实验原理三 试剂及仪器四 实验步骤 一 实验目的 了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择 学习食用醋中总酸度的测定方法 二 实验原理 食用醋的主要酸性物质是醋酸 HAc 此外还含有少量其他弱酸 用NaOH标准溶液滴定醋酸 化学计量点的pH约为8 7 当反应达化学计量点时 溶液的pH值为8 7 可用酚酞作指示剂 终点时溶液由无色变为微红色 实验原理 滴定时 不仅HAc与NaOH反应 食用醋中可能存在的其他酸也与NaOH反应 故滴定所得为总酸度 以 HAc g L 1 表示 三 试剂及仪器 试剂 食用醋试样 酚酞指示剂 0 1mol L 1NaOH溶液 试剂及仪器 仪器 酸式滴定管 锥形瓶 移液管 容量瓶 洗瓶 四 实验步骤 食用醋总酸度的测定1 用移液管吸取食醋试样25 00mL 移入250mL容量瓶中 用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度 思考题1 摇匀 用移液管移取25 00mL试液于250mL锥形瓶中 加酚酞指示剂2滴 思考题2 用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色 即为终点 2 平行测定2次 记录NaOH标准溶液的用量 按下式计算食醋中总酸量 五 注意事项 分析天平的正确操作 数据及时 完整地记录 酸式滴定管的正确操作 滴定终点颜色的观察 六 数据处理 计算公式 数据处理 食用醋总酸度的测定 七 思考题 思考题1 加入20mL蒸馏水的作用是什么 思考题2 为什么使用酚酞作指示剂 此课件下载可自
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