高一化学必修一知识点.doc

二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素 。原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；递变性：从上到下（从LiCs），核电核数 增加 ，电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐 增大 。2碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度 小（柔软） 、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大 （ K 反常） 熔点、沸点逐渐 降低 。3碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与O2、与H2O反应与O2 ： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2KO2 K2O2 与H2O：2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2（比钠与水剧烈） 2R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。 （2）递变性：从上到下（从Li到Cs）：金属性 增强 ，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度 增强 ；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 增强 。碱金属从上到下（从Li到Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：元素核电荷数最外层电子数电子层数原子半径密度熔沸点与水反应程度与氧气反应程度吸引电子能力失去电子能力最高价氧化物的水化物碱性还原性金属性锂逐渐增多相同逐渐增多逐渐增大一般增大逐渐降低剧烈程度增强剧烈程度增强减弱增强增强增强增强钠钾铷铯4.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加 ，碱金属原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐 增强 。（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱） 还原性 强 单 质 与O2反应 剧烈 元素的金属性强 与水、与酸反应 剧烈 化合物：最高价氧化物的水化物的碱性 强 （二）卤族元素： 第 A族元素（F、Cl、Br、I、At）称为卤族元素 。原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_7_个。递变性：从上到下（从F到I），核电核数增加，电子层数 逐渐增多 。卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体169g/l（15）-1881-2196反应Cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固体493g/cm3184411350029g【规律】卤素单质的颜色逐渐 加深 ；密度逐渐 增大 ；单质的熔、沸点 升高 3卤素单质化学性质的递变性（1）与氢气的反应：2 H2 2 HX化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在 暗 处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢 很稳定 H2 F2 = 2HFCl2在 光照 或 点燃 下发生反应，生成的氯化氢 较稳定 光照或点燃 H2Cl2 = 2HClBr2在 加热 至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定H2Br2 2HI I2 不断加热才能 缓慢反应，碘化氢不稳定同时发生分解，是 可逆 反应。H2I2 2HI【规律】从上到下： 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次 减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次 减弱 （2）与水反应( F2特殊)： 2F2 2H2O = 4HF O2 X2 (Cl2、Br2、I2) H2O = HX HXO F2 Cl2 Br2 I2 与水反应的剧烈程度 (减弱)（3）卤素单质间的置换反应【实验11】 实 验现 象 化 学 方 程 式1.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色，上层无色。 2NaBrCl2=2NaClBr22.将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。 2KICl2 = 2NaClI23.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。2KIBr2 =2KBrI22NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_ I2 ； 还原性：Cl_ I2 ； 还原性：Br_ HBrO4 HIO44.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从F到I），随着核电核数的增加 ，原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子得到电子的能力 减弱，所以从上到下非金属性逐渐 减弱 。（2）应用：根据元素的非属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素非金属性的强弱） 氧化性 强 单 质 元素的非金属性强 与氢结合能力 增强 气态氢化物的稳定性 增强 化合物 最高价氧化物的水化物的酸性 强 （三）构、位、性之间的关系：结 构 决 决 定 映 映 定 反 反位置性质 反映 推断三核素（一）原子结构：三种微粒两个关系式 三种微粒 电荷 相对质量 质子- （1.007） 原子核1.原子的组成： A ZX 中子- O (1.008) 电 子- ( 1/1836) 2.两个关系式（对于原子） 核电荷数（Z） 核内质子数 核外电子数 质 量 数（A） 质子数（Z） 中子数（N）质量数（A）：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加， 所得的数值叫做该种原子的质量数。例1 Z N A A Z X ： 17 （18） 35 A Z Y ： 13 14 （27） （二）核素1.核素：把具有一定数目的 质子 和一定数目的 中子 的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。2. 同位素： 质子 数相同而 中子 数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。） 例如 35 17Cl与 37 17Cl 16 8O、 17 8O 、 18 8O、 1 1 H、 2 1H、 3 1 H 质子数（Z） 17 17 8 8 8 1 1 1 中子数（N） 18 20 8 9 10 0 1 2 质量数（A） 35 37 16 17 18 1 2 3 四 同：同一元素、同一“位置”、质子数相同、原子结构示意图相同。(1)同位素的特点 四不同：不同种原子、中子数不同、质量数不同、原子符号不同。 （2）同位素的性质：化学性质几乎完全相同 天然存在的同位素，不论单质还是不同的化合物中，相互间保持一定的比率（丰度相同）【知识拓宽】1. 电子数相同的粒子核外电子数分子阳离子阴离子2He、H2 Li、Be2H10Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na、Mg2、Al3、 NH4、H3OOH、NH2、N3、O2、F18F2、HCl、H2S、PH3、Ar、H2O2、C2H6、N2H4、CH4O、SiH4K、Ca2S2、HS、Cl、P32.元素原子结构的特殊性的粒子（118号） （1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ；（2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ； 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ； 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si ；（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有： Li ；