s区和p区元素总结.ppt

1 s区元素复习 E Li Li 反常 是由于Li的半径较小 易与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致 2 锂的标准电极电势比钠低 为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈 一方面因为锂的升华焓很大 不易熔化 因而反应速率很小 另一方面 反应生成的氢氧化锂的溶解度较小 覆盖在金属表面上 也降低了反应速率 2 5 4 比较MH和MH2的稳定性 稳定性 MH MH2 晶格能 3 给出下列物质的化学式 萤石 生石膏 重晶石 天青石 方解石 光卤石 智利硝石 芒硝 纯碱 烧碱 6 3 7 比较从Li2O到Cs2O的熔点 比较M2O和MO的熔点 从Li2O到Cs2O熔点依次降低 M2O的熔点 MO 8 为什么Na2O2常被用作制氧剂 9 2KO2 2H2O H2O2 O2 2KOH4KO2 2CO2 2K2CO3 3O2 4KO3 2H2O 4KOH 5O2 4 LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强强强强强Be OH 2Mg OH 2Ca OH 2Sr OH 2Ba OH 2两性中强强强强 10 比较s区元素氢氧化物的碱性 11 解释BeCl2为共价化合物 而MgCl2 CaCl2为离子化合物 因为Be2 半径小 极化力强 所以Be Cl键以共价键为主 而MgCl2 CaCl2中的键以离子性为主 5 12 解释LiF溶解度比AgF小 LiI溶解度却比AgI大 13 LiF和AgF是离子化合物 LiF的晶格能比AgF大 因此LiF溶解度小 Ag 的变形性大 附加极化作用强 因此AgI溶解度小 巴索洛规则 14 比较BeCO3到BaCO3的热稳定性 比较M2CO3和MCO3的热稳定性 6 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3M2CO3 MCO3 离子势 15 举例说明锂和镁的相似性 1 在空气中燃烧均生产正常氧化物 2 易与N2结合 3 难溶盐 LiF与MgF2 Li2CO3与MgCO34 氢氧化物溶解度小 受热易脱水成氧化物 5 硝酸盐 碳酸盐热分解产物相似 6 水合氯化物受热易水解 7 16 举例说明铍和铝的相似性 1 两性金属 两性氢氧化物 2 BeCl2和AlCl3都是共价化合物 易升华 聚合等 3 常温不与水作用 被冷的浓硝酸钝化 4 盐都易水解 8 p区元素复习 一 硼族元素 1 BF3 H3BO3 HBF4 哪个是缺电子化合物 BF3 H3BO3是却电子化合物 2 简述乙硼烷的结构 B 利用sp3杂化轨道 与氢形成三中心两电子键 氢桥 9 4 解释硼酸为一元弱酸的原因 3 5 硼砂的化学式 解释硼砂溶液能作为缓冲溶液的原因 写出硼砂制备硼酸的反应方程式 10 BF3为 从BF3到BBr3的大 键越来越弱 因此酸性越来越强 6 指出BF3的大 键类型 BF3水解产物与BCl3水解产物有何不同 比较BF3 BCl3 BBr3的Lewis酸性 7 解释为什么AlCl3气态时为双聚体 而BCl3却不能形成双聚体 AlCl3和BCl3为缺电子化合物 都有形成双聚体的倾向 BCl3中存在缓解缺电子问题 同时B原子半径小 Cl 半径大 在B周围很难容纳4个Cl 因此不能形成双聚体 11 8 解释为什么AlF3难溶 而AlCl3却易溶 AlF3为离子型化合物 晶格能大 因此难溶 AlCl3为共价型化合物 且为缺电子化合物 易水解 因此易溶 9 如何区分Ga OH 3和Al OH 3 Ga OH 3可溶于氨水 而Al OH 3不溶 10 如何使灼烧过的Al2O3转化为可溶性的Al 盐 12 CO分子结构为N2的分子结构为由于CO分子中O向C有 键 使C周围电子密度增大 另外 C的电负性比N小的多 束缚电子能力弱 给电子能力强 因此CO配位能力强 二 碳族元素 1 CO与N2具有相同的分子轨道和相似的分子结构 但CO与过渡金属形成配合物的能力比N2强的多 解释原因 2 设计一实验 证明CO2中含有CO 13 5 解释S Na2CO3 S NaHCO3 的原因 因为HCO3 以氢键相连形成二聚离子或多聚链状离子 因此溶解度较小 3 解释Ge Sn Pb 稳定性下降的原因 惰性电子对效应 4 比较CaCO3和ZnCO3的热稳定性 CaCO3 ZnCO3 离子极化 14 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 2Cu2 2CO32 H2O 2Cu2 OH 2CO3 CO2 Mn2 CO32 MnCO3 4 变色硅胶的显色原理 用CoCI2溶液浸泡硅酸凝胶 然后干燥活化得到CoCI2 蓝色 CoCI2 6H2O 粉红色 5 15 6 如何用实验方法验证Pb3O4中有两种价态 7 如何制备 锡酸和 锡酸 16 8 如何制备硫代锡酸盐 如何区别SnS和PbS 9 如何配置SnCl2溶液 称取SnCl2固体 加入少量盐酸 加水稀释至刻度 加Sn粒保护 10 如何鉴定Sn2 溶液 17 11 为什么铅易溶于浓盐酸 浓硫酸和稀硝酸中 而难溶于稀盐酸 稀硫酸和冷浓硝酸中 18 用热的硝酸和盐酸的混合物氧化NH4 离子成N2或NOx 或者 三 氮族元素 1 如何除去 1 N2O中混有少量的NO 2 NO中含有微量的NO2 3 溶液中微量的NH4 离子 19 2 比较NH3 N2H4 NH2OH的碱性强弱 并说明原因 碱性 NH3 N2H4 NH2OHN2H4和NH2OH可以看成NH3中一个H被 NH2和 OH取代而得到的产物 由于电负性H N O 吸引电子能力H N O 因而给电子能力NH3 N2H4 NH2OH 3 如何鉴定NH4 气室法 奈氏试剂法 20 4 举例说明铵盐热分解规律 5 举例说明硝酸盐热分解规律 21 6 为什么PH3即是Lewis酸又是Lewis碱 比较PH3与NH3碱性强弱 P有空d轨道 可以接受金属中的孤对电子 因此是Lewis酸 PH3中P上有孤对电子 可以作为配体与金属配位 因此又是Lewis碱 碱性 PH3 NH3 22 7 有哪些方法可以区别NaNO2和NaNO3 1 硝酸银法 NO2 NO3 AgNO3溶液 有黄色沉淀为NO2 无色溶液为NO3 2 KI法 NO2 NO3 醋酸酸化 KI 有棕色I2生成者为NO2 无反应者为NO3 3 KMnO4 法 NO2 NO3 硫酸酸化 KMnO4 褪色者为NO2 无褪色者为NO3 4 FeSO4法 NO2 NO3 醋酸酸化 FeSO4 呈棕色溶液为NO2 无反应者为NO3 23 8 P4O10中P O键长相等吗 为什么 端氧 P O 有p d反馈 键 键长短 桥氧 P O P 键长长 9 鉴别磷酸 焦磷酸 偏磷酸 正磷酸焦磷酸偏磷酸 24 10 NCl3 PCl3 AsCl3 SbCl3 BiCl3的水解产物有何不同 为什么 11 向NaH2PO4或Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液的现象是什么 析出黄色Ag3PO4沉淀 因为Ag3PO4的溶度积最小 25 12 PO43 离子的鉴定方法 PO43 3NH4 12MoO42 24H NH4 3 P Mo12O40 6H2O 黄色 6H2O PO43 3Ag Ag3PO4 黄色 13 马氏试砷法和古氏试砷法的区别 26 14 为什么在酸性条件下 Bi 可以氧化Cl 在碱性条件下 Cl2可以氧化Bi 15 As2O3在碱性条件下与碘水的反应现象是什么 27 17 比较NO3 PO43 AsO43 SbO43 和BiO3 的氧化性 氧化性 BiO3 NO3 SbO43 AsO43 PO43 随着R的增大 R O键强度减弱 则氧化能力增强 由于Bi 的惰性电子对效应 其氧化性最强 而N 由于无空d轨道 N O间不存在d p 键 使键变弱 易断裂 氧化性增强 16 As2O3在盐酸中的溶解度随酸的浓度增大而减小 而后又增大 请分析原因 As2O3 3H2O2H3AsO3 随H 浓度增加 H 抑制H3AsO3解离 使As2O3溶解度减小 当H 较大时 盐酸和As2O3生成 AsCl4 所以溶解度增加 28 四 氧族元素 1 将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液 给出现象及方程式 2 油画放置久后为什么会发黑 如何处理 29 分别加盐酸 根据现象可区分 3 H2S通入Fe3 溶液中 会有FeS沉淀吗 4 请用简便的方法区别以下五种固体盐 Na2S Na2S2 Na2SO3 Na2S2O3 Na2SO4 30 5 给出O3 SO2 SO3分子中离域大 键类型 O3 SO2 SO3 6 举例说明硫酸盐的热分解规律 并比较CdSO4和CaSO4的热稳定性 CdSO4 CaSO4 31 7 请写出Cl2 Br2 I2氧化Na2S2O3的反应方程式 8 解释焦硫酸盐作为熔矿剂的原因 9 氮气中含有少量氧气如何除去 32 10 33 五 卤素 1 氟的电子亲和能比氯小 但F2却比Cl2活泼 解释原因 F半径太小 核附近电子云密度较高 当原子结合一个电子形成负离子时 因排斥作用使放出的能量减小 F2却比Cl2活泼 因为F半径过小 孤对电子间有较大的排斥作用 使F2的解离能比Cl2小 氟化物的晶格能比氯化物大 能量低 34 2 讨论Cl2 Br2 I2与NaOH溶液作用的产物及条件 35 3 讨论氢氟酸有哪些特性 反常高的熔沸点 稀溶液为弱酸 浓溶液为强酸 4 鉴别KClO KClO3 KClO4三种固体 三种固体溶于水 分别和KI