人教版高中化学必修1第一章　从实验学化学第二节　化学计量在实验中的应用课件.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 三 气体摩尔体积 一 物质的量的单位 摩尔 二 摩尔质量 四 物质的量浓度 一 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量概念 是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 a 是七个国际基本物理量之一b 是一个专有名词 由固定字数组成 不能分割 不能增减 c 符号为 n d 微粒是指 分子 原子 离子 中子等e 粒子必须十分明确 且用化学式表示 2 摩尔 1 概念 是物质的量的单位 简称摩 2 符号 mol 3 基准 每摩尔物质中含有6 02 1023个微粒 阿伏加德罗常数 原意 以12g12C中所含的原子数目为标准的 也就是说 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g12C中所含的碳原子数目相同 则它的物质的量为1mol 而这个数值 粒子数 就叫阿伏加德罗常数 4 数值 阿伏加德罗常数 用NA表示 5 规定 1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数 6 近似值 6 02 1023 7 物质的量 阿佛加德罗常数与粒子数 符号为N 之间的关系 使用摩尔时应注意 摩尔是物质的量的单位 1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数 NA 个微粒 1 摩尔这一单位 通常用来表示原子 分子 离子 电子等特定对象 不能用来表示如1mol人等 摩尔定义中的每摩尔物质 通常指某种微粒 2 使用摩尔时 微粒的名称应予以指出 通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面 判断下列说法是否正确 A 1摩尔氧 B 1摩尔氧原子 C 2摩尔分子氢 D 3摩尔水 E 0 5摩二氧化碳 思考 错误 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 正确1molO 错误 2molH2 正确3molH2O 正确0 5molCO2 思考 已知 一个碳原子的质量为1 993 10 23g求 12g碳 12中所含的碳原子数 解 思考 2 1molC中约含有个碳原子 3 0 3molH2SO4含有个硫酸分子 4 1molNa2CO3中约含有 molNa molCO32 离子 共含有离子的个数为 个 6 02 1023 0 3 6 02 1023 2 1 3 6 02 1023 1 1molH2O中多少mol的H 多少mol的O 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子 当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后 有如下关系 H2O 2H O即H2O 2H O1211mol2mol1molNA2NANA 课堂练习 1 0 5molNa2SO4含有molNa molSO42 含个O 2 0 1molNH4 中含有个N 含有个H 1 0 5 1 204 1024 6 02 1022 2 408 1023 1mol物质的质量到底有多大 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 3 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 结论 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 课堂练习 填空 1 1molCu质量是克 2 1molO2质量是克 3 1molCO2质量是克 4 1molCl 质量是克 5 1molNa 质量是克 6 1molNaCl质量克 64 32 44 35 5 23 58 5 二 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2 符号 M 3 单位 g mol 4 数值 等于物质或粒子的式量 5 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质量 M 之间的关系 n mol m g M g mol 注意 6 物质的量 摩尔质量 物质的质量 阿伏加得罗常数 6 02X1023之间的区别 物质的量应用于化学方程式的计算 例 实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应 计算 1 生成CaCl2的质量2 盐酸的溶质的物质的量浓度3 生成的CO2在标况下的体积 1 计算的基本步骤 1 写出化学方程式 2 写出已知 未知量 3 列出比例式求解x 4 写出答案 小结 三 气体摩尔体积 定义 在一定的温度和压强下 单位物质的量的物质所占有的体积 表达式 Vm V n 常用单位 L mol 标况下 气体的摩尔体积约为22 4L mol 这是在特定条件下的气体摩尔体积 使用标况下气体摩尔体积应注意 a 条件 标准状况 b 单位 L mol c 适用范围 气体 d 数值约为22 4L mol 应用气体摩尔体积 标况 计算的几种情况 气体体积V物质的量n质量m摩尔质量M密度 式量Mr 据气体体积求其物质的量 n V 22 4L mol 据气体质量求其标况下体积 V m 22 4L mol M 据气体摩尔质量求其标况下密度 M 22 4L mol 据气体标况下的体积求质量 m VM 22 4L mol 据标况下气体密度求式量 M 22 4L mol 标准状况是指温度为0 压强为101KPa 1 1molH2O中约含有 个H2O 个H 个O molH molO mole 6 02 1023 1 204 1024 2 1 10 6 02 1023 练习 2 下列叙述正确的是 A 1mol任何气体的体积都约为22 4LB 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22 4LC 标准状况下 22 4L的任何气体的物质的量都是1molD 标准状况下 1mol水所占有的体积是22 4L C 3 如果ag某气体中含有的分子数为b 则cg该气体在标准状况下的体积是 式中NA为阿伏加德罗常数 A 22 4bc aNALB 22 4ab cNALC 22 4ac bNALD 22 4b acNAL A 4 同温同压下某容器充满O2时重116g 充满CO2时重122g 充满某气体时重114g 则该气体的相对分子质量是 A 28B 60C 32D 44 A 解 设瓶重为m 瓶 则 116 m 瓶 32 122 m 瓶 44m 瓶 100g 三种气体的物质的量均为 n 116 100 g 32g mol 1 0 5mol 故M 气体 144g 100g 0 5mol 28g mol 1 四 物质的量浓度 含义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 称为B的物质的量浓度 符号CB单位mol L 表达式 物质的量浓度 mol L CB nB V 气体溶于水时的浓度计算 要注意以下几个问题 1 不能把水的体积当成溶液的体积 2 不能把水的体积 气体体积当成溶液的体积 3 用溶液质量和密度计算溶液体积时 要注意换算为L做单位 一定物质的量浓度的溶液的配制 以配置100mL1 00mol L的氯化钠溶液为例1 计算 NaCl的质量n NaCl 1 00mol L 0 1L 0 1molm NaCl 0 1mol 58 5g mol 5 85克2 称量 复习天平的使用 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 仪器 步骤 3 溶解 在烧杯中用30 50毫升蒸馏水使之完全溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 4 转移 将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶 用玻璃棒引流 5 洗涤 洗涤烧杯2 3次 每次用10mL左右的水 6 定容 向容量瓶中加蒸馏水 加水到接近刻度线1 2厘米时 改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切 7 摇匀 反复摇匀8 装瓶 贴标签 装入试剂瓶并贴上标签 1 用胶头滴管定容后振荡 出现液面低于刻度线时不要再加水 2 如果定容时超过了刻度线 不能将超出的部分吸走 要重新配置 3 如果摇匀时不小心洒出几滴 不能直接加水至刻度线 要重新配制 4 溶液注入容量瓶前要恢复到室温 5 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 6 溶液转移时要洗涤烧杯 玻璃棒2 3次 注意事项 误差分析 影响 偏高 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 1 容量瓶上标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的 A B C D 2 用已准确称量的1 06gNa2CO3固体配制0