人教版高中化学必修1第二章　化学物质及其变化第三节　氧化还原反应课件(2).ppt

第三节氧化还原反应 一 氧化还原反应 1 从得氧 失氧分析 得到氧 被氧化 发生氧化反应 失去氧 被还原 发生还原反应 氧化还原反应 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 00 2 2 0 2 6 2 2 6 20 2 6 2 1 2 1 2 2 1 1 6 2 3 2 2 20 4 2 化合反应 复分解反应 置换反应 2 2 2 2 2 4 2 分解反应 2 从化合价变化分析 氧化还原反应 有元素化合价变化的化学反应 氧化还原反应的判断依据 或特征 是 有无元素化合价的变化 非氧化还原反应 无元素化合价变化的化学反应 注意 氧化反应和还原反应是两个相互对立的过程 且相互依存 统一于一个氧化还原反应之中 答案 A B D 课堂练习 点燃 化合反应 化合反应 置换反应 分解反应 分解反应 复分解反应 3 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 注意 1 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 2 有单质参加的反应和有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 如 3O2 2O3 以NaCl的形成过程分析 失去e 失去e 后 得到e 后 Na 0 1 0 1 还原反应 化合价降低 的实质是原子得到电子的过程 氧化反应 化合价升高 的实质是原子失去电子的过程 4 从电子转移 得失或偏移 分析 0 1 0 1 失去电子 化合价升高 被氧化 得电子 化合价降低 被还原 H2 Cl2 2HCl 点燃 0 1 0 1 电子对偏离 化合价升高 被氧化 电子对偏向 化合价降低 被还原 氧化还原反应的实质 电子的转移 得失或偏移 氧化反应 物质失去电子 或电子对偏离 的反应 还原反应 物质得到电子 或电子对偏向 的反应 降 元素化合价 得 原子得电子 还 发生还原反应 被还原 升 元素化合价 失 原子失电子 氧 发生氧化反应 被氧化 2 在反应MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 中 元素化合价升高 被 发生反应 元素化合价降低 被 发生反应 4 1 20 Cl 氧化 氧化 Mn 还原 还原 小试牛刀 C 电解 3 练习 下列反应属于氧化还原反应的有 2Na Cl22NaCl CaCO3CaO CO2 CH4 2O2CO2 2H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 小试牛刀 化合价升 降总数相等 转移电子总数 得电子总数 失电子总数 5 守恒规律 化合价升高总数 失去电子总数化合价降低总数 得到电子总数 1 双线桥 法 2 0 0 1 化合价降低 得到2e 1 被还原 化合价升高 失去1e 2 被氧化 B 标得失 得失电子总数相等 C 电子转移的数目ne m 二 氧化还原反应的表示方法 注意 失去2e 6 得到6e 2 n1个原子转移的电子数目m反应中实际有多少个原子发生了电子转移 方法总结 1 标出变化了的元素的化合价 2 两根线桥 3 箭头总是从反应物指向生成物 4 箭头起止于同种元素 5 必须标明电子转移的数目并指明 得 失 练习 1 用 双线桥 法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 2 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 1 Fe H2SO4 FeSO4 H2 0 1 20 失2e 1 得1e 2 得5e 2 7 1 20 失1e 10 2 单线桥 法 2e 12e 注意 A 在反应物中箭头由失电子元素指向得电子元素 B 只标明电子转移总数 不写 得 失 化合反应 分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 是 是 是 是 实质 特征 氧化还原反应的判据 有无化合价的变化 氧化还原反应的定义 小结 降 元素化合价 得 原子得电子 还 发生还原反应 被还原 升 元素化合价 失 原子失电子 氧 发生氧化反应 被氧化 三 氧化剂和还原剂 1 氧化剂和还原剂 200 1 化合价降低 得电子 被还原 化合价升高 失电子 被氧化 氧化剂 还原剂 反应物 还原产物 氧化产物 生成物 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 的物质 在反应中所含元素的化合价降低 还原剂 失去电子 或电子对偏离 的物质 在反应中所含元素的化合价升高 还是咱哥俩好啊 3 氧化性和还原性 氧化性 氧化剂得电子的性质 还原性 还原剂失电子的性质 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 2 氧化产物和还原产物 氧化产物 还原剂失电子被氧化后的生成物 还原产物 氧化剂得电子被还原后的生成物 例 指出下列反应中的氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 氧化性 化合价降低 得电子 还原性 化合价升高 失电子 被还原 还原产物 被氧化 氧化产物 还原反应 氧化反应 口诀 升 失 氧 氧化反应 被氧化 氧化产物 还 还原剂 降 得 还 还原反应 被还原 还原产物 氧 氧化剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 氧化产物还原产物 氧化剂还原剂 还原产物 氧化产物 2 标出下列反应中电子转移的方向和数目 并指出还原剂 氧化剂 氧化产物和还原产物 SO2 2H2S 2H2O 3S 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O CH4 2O2 CO2 2H2O Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 3 用双线桥描述下列氧化还原反应 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2KClO3 2KCl 3O2 2HgO 2Hg O2 5 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 6 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 高温 点燃 巩固练习 2 下列反应中 SO2作还原剂的是 A 2H2S SO2 3S 2H2OB SO2 2Mg 2MgO SC Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HClD SO2 2NaOH Na2SO3 H2O C 1 实现下列变化 一定要加入其它物质作氧化剂的是 A CaCO3 CO2B NaCl NaNO3C Zn ZnCl2D CuO CuSO4 C 3 根据下列物质的变化情况 属于还原反应的是 A CuO CuB NaCl HClC C CO2D FeCl2 FeCl3 A 5 氧化还原反应的实质是 A 化合价的升降B 分子中各原子重新组合C 电子的得失或共用电子对的偏移D 氧原子的得失 6 下列四种基本类型的反应中 一定是氧化还原反应的是 A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应 C C 4 当化合物中的元素被转化成单质中的元素时 该元素 一定被氧化 一定被还原 可能被氧化 也可能被还原 化合价降低为零 C 四 常见的氧化剂有 活泼的非金属单质如 卤素单质 X2 O2 S等 高价金属阳离子如 Fe3 Cu2 等 高价或较高价含氧化合物如 MnO2 浓H2SO4 HNO3 酸化KMnO4 常见的还原剂有 活泼或较活泼的金属 如K Na Al Fe等 一些非金属单质 如H2 C Si等 较低态的化合物 CO SO2 H2S等 五 氧化性 还原性强弱比较 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 1 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原性 还原剂 还原产物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原性 Fe Cu 氧化性 CuSO4 FeSO4 氧化性 氧化剂 氧化产物 2 根据金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 从前到后单质的还原性逐渐减弱 对应离子的氧化性逐渐增强 3 根据反应条件判断 条件越简单 对应的性质越强 4Na O2 2Na2O 还原性 Na Fe 4 根据反应产物判断 氧化性 Cl2 S 6 氧化性 还原性强弱与得失电子多少无关 只与得失电子难易有关 Fe3 5 根据浓度判断 浓度越大 对应性质越强 六 氧化还原反应的基本规律 1 守恒规律 即得失电子守恒 化合价升降总数相等 2 价态规律 1 最高价 只有氧化性最低价 只有还原性中间价 既有氧化性又有还原性 2 互不交叉规律 价态归中 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 只靠拢 不交叉 如 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 3 歧化规律 同种元素发生氧化还原反应时 化合价部分升高 部分降低 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3 先强后弱规律 即多种微粒参加氧化还原反应时 氧化性强的微粒和还原性强的微粒先发生反应 七 氧化还原反应方程式的配平 1 KMnO4 H2O2 H2SO4 MnSO4 K2SO4