人教版高中化学必修1第三章　金属及其化合物第一节　金属的化学性质课件.ppt

金属的化学性质 一 东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器 战国青铜器 唐代舞马衔杯纹银壶 春秋金柄铁剑 东汉 马踏飞燕 铜雕 铁 合金 铜 银 金 金属有哪些共同的物理性质 思考和交流 一 金属的通性 1 分布特征 除金 铂等少数极不活泼金属外 大多数金属元素在自然界中以化合态存在 自然界中最多铝 其次铁 钙 钠 化合态 元素在化合物中的存在形态 游离态 元素以单质的形态存在 2 物理通性 2 金属的颜色 光泽 3 良好的导电 导热性 绝大多数金属都是银白色 具有金属光泽 少数金属是特殊颜色如铜是紫红色 金是金黄色 4 延展性 延性 拉成细丝的性质 展性 压成薄片的性质 1 金属在常温下的状态 除汞是液体外 其他在常温下是固体 2 分析下列图片的反应 写出反应的化学方程式 思考与交流 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 与氧气反应 活泼金属与酸反应 相互置换反应 金属有哪些化学性质 思考和交流 10 3 化学性质 金属与非金属 如氧气 氯气 硫 反应 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO2Cu O2 2CuO4Fe 3O2 2Fe2O3 铁锈 3Fe 2O2 4Fe3O4 磁性氧化铁 Na与O2在常温和加热条件下呢 点燃 点燃 点燃 点燃 常温 金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu Zn H2SO4 ZnSO4 H2Mg 2HCl MgCl2 H2 与盐反应 金属之间的置换反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来如 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 依据Na Mg Al的原子结构示意图 分析它们的原子结构有什么特点 与金属的化学性质有什么联系 金属最外层上的电子一般少于4个 反应中很容易失去电子 表现出较强的还原性 做还原剂 绝大多数的金属化学性质活泼 易与自然界中的氧气 酸等反应 故绝大多数金属以化合态存在于自然界中 化学通性 1 化合态金属元素只有正化合价 2 金属单质易失电子 表现还原性 3 易与氧气 氯气反应 得到氧化物和氯化物 4 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5 与盐反应 置换出活动性弱的金属单质 一 金属的通性 总结 1 钠与氧气的反应 讨论 从以上实验 我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质 从煤油中取一小块金属钠 用刀切去一端的外皮 观察实验现象 二 金属的性质 注意事项 凡是接触钠的用具都必须是干燥的 取用钠后剩余的钠应放回原瓶 残余的钠的碎屑不能随意丢弃 现象 切口处可观察到银白色的金属光泽 在空气中很快变暗 1 讨论 以上实验 说明金属钠有哪些物理性质和化学性质 物理性质 为银白色的固体 质软 硬度小 思考和交流 密度比煤油大 三 钠的物理性质 密度比水小 比煤油大 熔点 97 8 低 易熔化 有良好的导电 导热性和延展性 银白色的金属固体质软 4Na O2 2Na2O 2 实验说明实验室应如何保存金属钠 将金属钠保存在煤油中 思考和交流 化学性质 化学性质很活泼 常温下能与氧气反应 探究实验2 把一小块金属钠放在坩埚中 加热 有何现象发生 思考和交流 探究实验3 用砂纸打磨铝箔 观察铝箔表面有什么变化 思考和交流 现象 铝箔上打磨后的部分变光亮 有金属光泽 过一段时间又变暗了 讨论 以上现象说明铝具有什么化学性质 化学性质很活泼 常温下能与氧气反应 思考和交流 现象 铝箔熔化 表面失去光泽 熔化的铝并不滴落 好象有一层膜兜着 探究实验4 加热铝箔 思考和交流 探究实验4 加热铝箔 结论 铝很活泼 常温或加热条件下能与空气中的氧气反应 生成一层致密的氧化膜 起保护的作用 原因 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝 构成膜的氧化铝 Al2O3 的熔点很高 没有熔化 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来 1 活泼的金属在空气中易与氧气反应 生有一层氧化物 有的氧化膜疏松 不能保护内层金属 如钠和铁等 有的氧化膜致密 可以保护内层金属不被继续氧化 如镁 铝等 小结 2 铁 铝和镁分别与氧气反应 1 铁与氧气在常温下缓慢反应 生成疏松氧化层 氧化铁 红褐色Fe2O3 4Fe 3O2 2Fe2O3 2 镁和铝与氧气在常温下能反应 生成致密氧化膜 保护内层金属不被继续氧化2Mg O2 2MgO4Al 3O2 2Al2O3 铁丝在氧气中点燃 生成四氧化三铁 黑色 点燃3Fe 2O2 Fe3O4 小结 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属与氧气反应的规律 常温下易被氧化 常温下能被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化 拓展练习 除了能被氧气氧化外 金属钠 镁 铝 铁还能被氯气 硫等具有氧化性的物质所氧化 生成相应的氯化物或硫化物 写出相应的反应方程式 燃烧一定要有氧气参加吗 思考和交流 探究实验5 钠与水的反应 浮 熔 游 响 红 2Na 2H2O 2NaOH H2 有一定的危险性 反应剧烈 浮 熔 游 响 红 钠 水 有气体产生 钠熔点低 反应放热 反应产生气体 气体推动钠游动 产生气体 反应剧烈 有碱性物质生成 现象 产生轻微的爆鸣声 如何检验金属钠与水反应生成的气体游是氢气 把钠放在煤油和水的混合液体中会有什么现象 把钠放在Cu OH 2溶液中会有什么现象 钠着火能否用水灭火 将钠放入硫酸铜溶液中 能否置换出铜单质 将钠放入盐酸中 钠将先和H2O反应 还是先和HCl反应 2Na CuSO4 Cu Na2SO4 2Na 2HCl 2NaCl H2 课堂思考 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 2Na 2H2O 2NaOH H2 钠与酸反应时 如酸过量则钠只与酸反应 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 一般规律 遇酸酸优先 遇盐水在前 钠与酸溶液反应时 钠直接与溶液中的H 反应 但当钠与其它溶液反应时 一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气 然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应 钠与酸反应 四 钠的化学性质 1 与氧气反应 在常温下氧化4Na O2 2Na2O 白色 在加热或点燃下剧烈燃烧2Na O2 Na2O2 淡黄色 2 与水反应2Na 2H2O 2NaOH H2 1 钠与冷水反应 钾 钙呢 2 镁 铝与沸水可反应 方程式 3 铁不与冷水 沸水反应 与水蒸气呢 课堂思考 思考 观察此图 你有何看法 结论 金属活动性顺序表中 H 前面的金属与酸反应产生H2 金属越活泼 与酸反应越剧烈 五 金属与水和酸反应 知识温习 写出Na Mg Al Fe分别与盐酸反应的化学方程式 其中哪个最快 哪个最慢 为什么 金属活动性指的是金属失电子的能力 失电子能力越强 金属的还原性越强 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷 热水反应 可以在水 氧气的条件下被腐蚀生锈 主要成分是Fe2O3 但能否与水蒸气反应 实验装置 1 水蒸气的发生装置 2 水蒸气与铁粉反应装置 3 产物的检验 收集 装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 铁和水蒸汽反应 现象 加热时试管内铁粉红热 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 注意事项 1 整套装置试管口应低于试管底 2 先预热 3 加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中 用燃着的火柴去点燃肥皂泡 可发出爆鸣声 4 实验结束时 应先从肥皂水中撤出导管 再移去燃着的酒精灯 金属与水反应小结 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 剧烈 氢气易爆炸 金属性越强 越容易与水反应 金属与水反应的规律 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 与冷水反应生成碱和氢气 与热水反应生成碱和氢气 高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气 不与水反应 小结二 金属性越强