人教版高中化学必修1第二章　化学物质及其变化第二节　离子反应课件(4).ppt

第二节离子反应 思考练习 据初中所学判断 下列物质中哪些能导电 铜片 氯化钠固体 氯化钠溶液 无水酒精 蔗糖固体 蔗糖溶液 氢氧化钾固体 氢氧化钾溶液 硫酸溶液 能导电的是 铜片 氯化钠溶液 氢氧化钾溶液 硫酸溶液 不能导电的是 氯化钠固体 无水酒精 蔗糖固体 蔗糖溶液 氢氧化钾固体 答案 一 酸碱盐在水溶液中的电离 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 如 酸 碱 盐等 电解质和非电解质 水溶液能够导电是因为 溶液中存在自由移动的阴 阳离子 金属能导电是因为 存在自由移动的电子 导电的原因 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 下列物质能不能导电 属于电解质还是非电解质 1 铜片 2 氯化钠溶液3 氯化钠固体 4 CO25 HCl 6 盐酸 1 铜片能导电 不属于电解质 也不属于非电解质 因为铜片是单质 2 氯化钠溶液能导电 不属于电解质 也不属于非电解质 因为氯化钠溶液是混合物 3 氯化钠固体不能导电 属于电解质 因为氯化钠固体在水溶液中能导电 在熔融状态下也能导电 综上 能导电的物质不一定是电解质 电解质本身并不一定能导电 4 CO2是化合物 但不是电解质 CO2溶于水能导电 但是导电的不是CO2本身 而是H2CO3在导电 因为H2CO3电离出了自由移动的离子 所以我们只能说H2CO3是电解质 CO2是非电解质 以此类推CO2 SO2 SO3 NH3都属于非电解质 本质 凡是在水溶液中或熔融状态下 本身不能电离出离子而导电的化合物 属于非电解质 5 HCl是电解质 因为HCl在水溶液中电离出自由移动的离子 6 盐酸能导电 但不属于电解质 也不属于非电解质 因为盐酸是氯化氢的水溶液 是混合物 练习 练习册P20示例2 电解质和非分类质的分类电解质所含物质类型 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 水非电解质所含物质类型 非金属氧化物 非酸性气态氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖 酒精 CH4 1 铜片和石墨能导电 它们是电解质吗 2 SO3的水溶液能导电 SO3是电解质吗 3 盐酸是电解质吗 思考 概念解析 1 要抓住关键词 水溶液或熔融状态 能导电 化合物 缺少其中的任何一个 都是不是电解质 2 像CO2 SO3等非金属氧化物 在水溶液中 起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸 故其不是电解质 3 电解质和非电解质研究的是化合物 单质与混合物既不是电解质也不是非电解质 4 酸 碱 盐和部分金属氧化物是电解质 5 能导电的物质不一定是电解质 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 CO2 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CaCO3 为什么电解质在水溶液中能导电呢 NaCl的电离 电离方程式 NaCl 酸的电离方程式 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 酸的电离有什么共同特点呢 电离时生成的阳离子全部都是H 的化合物叫酸 电离时生成的阴离子全部都是OH 的化合物叫碱 NaOH KOH 思考与交流 Na2SO4 NH4NO3 电离时生成金属阳离子 包括NH4 和酸根阴离子的化合物叫盐 盐的电离要特别引起注意 强酸的酸式盐全部电离 拆如 NaHSO4水溶液中 弱酸的酸式盐部分电离 不拆如 NaHCO3水溶液中 NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 盐的电离要特别引起注意 强酸的酸式盐全部电离NaHSO4水溶液中NaHSO4 Na H SO42 NaHSO4熔融时NaHSO4 Na HSO4 因为熔融状态时 共价键不断键 书写电离方程式要注意什么 1 正确书写离子符号 2 遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 练一练 书写下列物质的电离方程式 Ba OH 2 AlCl3 FeSO4 Fe NO3 3练习 练习册P20体验2 思考1 为什么说硫酸是强酸 而醋酸是弱酸 2 Ba OH 2是强碱 Cu OH 2是弱碱又说明什么问题 1 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 包括强酸 强碱 大多数盐 2 弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 包括弱酸 弱碱 水 强电解质与弱电解质 NH3 H2O NH4 OH HClO H ClO 弱电解质 强电解质用 连接弱电解质用 连接 如 一元弱碱NH3 H2O 一元弱酸HClO 弱电解质 多元弱酸的电离是分级电离的 电离方程式要分级书写 而且一级电离远远大于二级电离 如H2CO3的电离方程式 H2CO3 H HCO3 HCO3 H CO32 不能写成H2CO3 2H CO32 弱电解质 多元弱碱的电离是分级电离的 电离方程式一步书写 如Cu OH