人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第二节　富集在海水中的元素――氯课件(0).pptx

第2课时氯气的实验室制法及氯离子检验 A 自主预习 B A 1 1B 2 1C 4 1D 1 2 3 实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2 除去MnO2可用 的试剂是 D A 蒸馏水B 氢氧化钾溶液C 稀盐酸D 热的浓盐酸 MnO2 浓盐酸 加热 水蒸气 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O HCl 一 氯气的实验室制法 装置图如下 探索新知 2 制气类型 固液制气 反应需加热 3 发生装置主要仪器名称 圆底烧瓶 分液漏斗 4 收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法 5 净化方法 饱和食盐水除去HCl a装置 再用浓硫酸 b装置 干燥 6 验满方法 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口 观察试纸是否变蓝 7 尾气处理 用强碱溶液吸收多余的Cl2 防止污染空气 特别提醒 例1 实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气 主要操作有 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 把酒精灯放在铁架台上 根据酒精灯确定铁圈的高度 固定好铁圈 放好石棉网 用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2 再向分液漏斗中加浓盐酸 并将导管放入集气瓶中 检查气密性 在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗 连 接好导管 最佳的实验操作顺序是 A C B D 例2 双选 用向上排空气法收集氯气时 判断瓶中氯气是否 充满可选用 A 蘸有酚酞溶液的试纸B 湿润的碘化钾淀粉试纸C 蘸有氢氧化钠浓溶液的试纸D 观察瓶内气体颜色的变化 二 氯离子的检验 1 方法 先加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 再加稀硝酸 沉淀不溶解 4 实验验证 续表 A 取样 滴加AgNO3溶液 看是否有白色沉淀B 取样 先加盐酸酸化 再加入AgNO3溶液 看是否有白色沉淀生成C 取样 先加稀HNO3酸化 再加入AgNO3溶液 看是否有白色沉淀生成D 取样 加少量AgNO3溶液 有白色沉淀 再加稀HNO3 看白色沉淀是否消失 答案 D 三 卤族元素1 卤族元素 F Cl Br I等元素的原子结构和性质有一定的相似性 统 称为卤族元素 2 卤族元素的物理性质 3 卤族元素的化学性质 特别提醒 碘单质的特性 淀粉遇碘变蓝 4 卤素单质之间的置换反应 卤素单质的氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 除F2外 Cl2可以置换出溴化物 碘化物中的溴单质和碘单质 Br2可以置换出碘化物中的碘单质 发生的化学反应方程式 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2NaI 2NaCl I2 Br2 2NaI 2NaBr I2 1 AgNO3沉淀法 实验步骤 待检液 AgNO3溶液 稀硝酸 不同颜色沉 淀物 现象 AgCl为白色沉淀 AgBr为浅黄色沉淀 AgI为黄 色沉淀 2 卤素单质置换法 实验步骤 待检液 新制氯水 四氯化碳溶液 得到下层 不同颜色的溶液 实验现象 溴的四氯化碳溶液呈橙红色 碘的四氯化碳溶 液呈紫红色 例4 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气 卤素单质在溶液中的置换能力为 Cl2 Br2 I2 碘遇淀粉变蓝色 溴水显橙色