人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第一节　元素周期表课件(3).ppt

第一节元素周期表 第一课时 原子的构成 原子 核外电子 原子核 每个电子带一个单位负电荷 质子 中子 每个质子带一个单位正电荷 不显电性 三 核素 1 质量数 原子的质量主要集中在 上 质子和中子的相对质量都近似为 如果忽略电子质量 将核内所有 加起来所得的数值就是该原子的质量数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 原子核 1 质子和中子的相对质量近似值 2 元素 具有相同 的 的 核电荷数 即质子数 同一类原子 总称 3 核素 具有 和 的 符号 一定数目的质子 一定数目的中子 一种原子 ZAXmn 的含义 X A Z n m ZAX 元素符号 质量数 质子数 离子所带电荷数 分子中所含原子数目 4 同位素 的 之间互称同位素 即 相同而 不同的同一元素的不同原子 质子数 中子数 同一元素 不同核素 6 原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 元素的相对原子质量 按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值 元素周期表中的相对原子质量 5 同位素的用途 随堂练习 1 23He可以作为核聚变材料 下列关于23He的叙述正确的是 A 23He和13H互为同位素 B 23He原子核内中子数为2 C 23He原子核外电子数为2 D 23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 C 随堂练习 2 某微粒用ZAR n 1 表示 下列关于该微粒的叙述正确的是 A 所含质子数 A nB 所含中子数 A ZC 所含电子数 Z nD 所含质子数 A Z B 随堂练习 3 以下互称为同位素的是 A 金刚石和石墨B CO和CO2C D和TD 1H216O和2H218O C 二 原子核外电子的排布 1 电子层的划分 近远 低高 阅读课本P13表1 2 小结出原子核外电子排布规律 2 核外电子排布规律 2 122 222 322 42 1 各电子层最多容纳 个电子 2 最外层电子数不超过 个电子 K层为最外层时不超过 个 3 次外层电子数不超过 个电子 4 核外电子总是尽先排布在能量 的电子层 然后由里向外 依次排布在能量逐步 的电子层 2n2 8 2 18 较低 升高 随堂练习 1 下列说法中 不正确的是 A 在含有多个电子的原子里 电子是分层排布的B 在原子核外的各电子层中 能量低的离核近 能量高的离核远C 在原子核外的各电子层中 层数大的能量低 层数小的能量高D 在原子核外的各电子层中 层数大的离核远 层数小的离核近 C 随堂练习 2 某原子共有5个电子层 则其O层最多容纳电子个 N层最多容纳电子个 8 18 3 某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍 则该元素原子核内质子数为 A 13B 7C 8D 10 C 4 某元素的原子核外有3个电子层 最外层比次外层少3个电子 该元素是 A 铝B 氮C 磷D 氟 C 第一节元素周期表 第二课时 第一章物质结构元素周期律 学习目标 1 能描述元素周期表的结构 2 知道原子结构与元素周期表的关系 1 写出1 18号元素的元素符号 并画出原子结构示意图 2 将以上18种元素 根据原子结构 电子层数 最外层电子数的异同 分别进行分组 温故而知新 练习中探求新知 1 年 俄国化学家 将元素按照 的大小依次排列 将 的元素放在一个纵行 通过分类 归纳 制出第一张元素周期表 随着化学学科的不断发展 当原子结构的奥秘被发现以后 元素周期表中元素的排序依据由 改为 1869 门捷列夫 相对原子质量 化学性质相似 相对原子质量 原子的核电荷数 练习中探求新知 2 原子序数与元素原子结构有什么关系 1 原子序数 按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号 得出的序号就是原子序数 2 原子序数 核电荷数 质子数 原子核外电子数 练习中探求新知 3 1 周期就是元素周期表中的 目前的元素周期表有 个横行 即有 个周期 2 周期的序数 该周期元素的 3 周期又分 周期和 周期 第一 二 三周期为 周期 第四 五 六周期为 周期 横行 7 7 电子层数 短 长 短 长 4 各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数 练习中探求新知 4 1 族就是元素周期表中的 共 个纵行 分为 族 用 表示 族 用 表示 族和 族 2 主族共有 个 分别表示为 3 副族共有 个 分别表示为 练习中探求新知 纵行 18 主 A 副 B 第 0 7 A A A A A A A 7 B B B B B B B 4 0族 个 最外层电子达稳定结构 2或8个电子 通常情况下 元素的化合价为 5 第 族 个 包括 三个纵行 6 主族的序数 7 每一纵行对应的族 1 0 1 8 9 10 原子的最外层电子数 练习中探求新知 5 同周期相邻主族元素原子序数可能相差 或 6 同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差 或 练习中探求新知 1 11 25 2 8 18 32 原子结构与元素在周期表中的位置关系规律 1 核外电子层数 周期数 2 主族元素的最外层电子数 族序数 3 质子数 原子序数 原子核外电子数 小结 练习与思考 1 填写下表 练习与思考 2 如果发现第七周期零族元素 则该元素的原子序数是 A 109B 118C 173D 222 3 若某IIB族元素原子序数为x 那么原子序数为x 1的元素位于 A B族B A族C B族D A族 B B 练习与思考 4 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 A B C D D 练习与思考 5 下图为元素周期表中的一部分 表中数字为原子序数 其中M的原子序数为37的是 A B C D B 第一节元素周期表 第三课时 上表中的实线是元素周期表部分边界 请在表中用实线补全元素周期表边界 学习目标 知道金属 非金属在元素周期表中的位置 原子结构及其性质递变规律 二 元素的性质与原子结构 碱金属元素的原子结构 碱金属元素的化学性质 钠先熔化 然后剧烈燃烧 发出黄色火焰 生成淡黄色固体 剧烈而迅速地燃烧 发出紫色火焰 剧烈反应 钠熔成闪亮的小球 浮在水面上四处游动 发出嘶嘶声 溶液中滴入酚酞变红色 在水面上剧烈反应 发生燃烧 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 思考与交流 通过以上比较 思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同 你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗 1 相似性原因 碱金属元素原子的最外层都只有 个电子 它们的化学性质 碱金属元素的化合价都显 价 它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应 完成下列化学方程式 归纳与小结 Li O2 42Li2O Li H2O 222LiOH H2 1 相似 1 2 差异性原因 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数 原子核对最外层电子的引力 所以碱金属元素的性质也有差异 从锂到铯 原子的失电子能力 元素的金属性 具体表现在 逐渐增多 逐渐减弱 钾与水 氧气反应都比钠剧烈 逐渐增强 逐渐增强 碱金属的物理性质 逐渐增大 银白色 柔软 逐渐降低 逐渐降低 碱金属元素的性质与结构 1 软白轻低导 单质具有强还原性 与大多数非金属 水反应 逐渐增多 逐渐增大 逐渐降低 逐渐降低 金属性逐渐增强 随堂练习 1 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A 碱金属原子最外层都只有一个电子 在化学反应中容易失去 B 都是强还原剂 C 都能在O2里燃烧生成过氧化物 D 都能与水反应生成碱 C 随堂练习 2 钾的金属活动性比钠强 根本原因是 A 钾的密度比钠的小B 钾原子的电子层比钠原子多一层C 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D 加热时 钾比钠更易汽化 B 随堂练习 3 下列叙述中错误的是 A 随着电子层数增多 碱金属的核电荷数逐渐增大B 碱金属具有强还原性 它们的离子具有强氧化性C 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D 碱金属元素都是以化合态存在 B 随堂练习 4 碱金属钫 Fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列对其性质的预言中 错误的是 A 在碱金属元素中它具有最强的金属性 B 它的氢氧化物化学式为FrOH 是一种极强的碱 C 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为Fr2O的氧化物 D 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 C 卤族元素 1 卤族元素是元素周期表中的第 纵行 是第 族 包括的元素的名称和符号 17 A 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 2 根据卤素的原子结构 请你试着推测一下氟 氯 溴 碘在化学性质上的相似性和递变性 递变性 逐渐增大 逐渐增多 最外层7个电子 结构上的相同性质上的相似 决定 最外层均为7个电子 1 都能与金属反应生成金属卤化物 2 都能与氢气反应生成卤化氢 HX 3 都能与水反应 4 都能与碱反应 回忆氯气的性质 1 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 2 卤素单质与氢气反应 H2 F2 2HF 暗处反应爆炸 HF很稳定 H2 Cl2 2HCl H2 Br2 2HBr 光照或点燃 HCl较稳定 加热500 HBr不稳定 需不断加热 HI同时分解 F2Cl2Br2I2 剧烈程度 生成氢化物的稳定性 逐渐减弱 逐渐减弱 实验探究 卤素单质间的置换反应 静置后 液体分为两层 上层无色 下层分别呈橙红色 紫红色 静置后 液体分为两层 上层无色 下层紫红色 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2KI Br2 2KBr I2 随着核电荷数的增加 卤素单质的氧化性强弱顺序为 F2Cl2Br2I2 氧化性逐渐减弱 卤族元素的性质与结构 7 单质具有强氧化性 与大多数金属 非金属 强碱反应 逐渐增多 逐渐加深 逐渐增大 逐渐升高 逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 思考与交流 讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加 它们得失电子能力 金属性 非金属性递变的趋势 碱金属和卤素之间性质的差异 1 7 失电子能力增强 得电子能力减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 逐渐降低 逐渐升高 同主族元素性质递变性小结 同主族元素随着原子核外电子层数的增加 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 它们得电子能力 非金属性 失电子能力 金属性 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 随堂练习 1 下列关于卤化氢的说法不正确的是 A 卤素核电荷数越大 氢化物越稳定 B 卤素核电荷数越大 氢化物越不稳定 C 卤化氢稳定性为HF HCl HBr HI D 卤素单质与氢气越难反应 生成物越不稳定 A 随堂练习 2 氟 氯 溴 碘四种元素 它们的下列性质的递变规律不正确的是 A 单质的密度依次增大B 单质的熔 沸点依次升高C Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D