人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第三节　硫和氮的氧化物课件(1).ppt

非金属及化合物 硫和氮的氧化物 硫的认识 元素名称 硫俗称 硫磺颜色 通常为淡黄色晶体溶解性 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 弹性硫只能部分溶解 四氯化碳和苯结 晶形硫不溶于水 稍溶于乙醇和乙醚 溶于二硫化碳 四氯化碳和苯 导热性与导电性 硫单质导热性和导电性都差 硫的认识 硫是一种非常常见的无味的非金属 纯的硫是黄色的晶体 又称做硫磺 硫有许多不同的化合价 常见的有 2 0 4 6等 在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现 尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现 对所有的生物来说 硫都是一种重要的必不可少的元素 它是多种氨基酸的组成部分 由此是大多数蛋白质的组成部分 它主要被用在肥料中 也广泛地被用在火药 润滑剂 杀虫剂和抗真菌剂中 二氧化硫和三氧化硫二氧化硫 硫或硫物质在空气中燃烧首先生成二氧化硫 S O2 SO2二氧化硫 无色 常温下为无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 约为1 40 密度2 551g L 气体 20摄氏度下 熔点 72 4 200 75K 沸点 10 263K 二氧化硫 二氧化硫具有漂白性 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆 毛 丝 草帽等 二氧化硫的漂白作用是由于它 亚硫酸 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质 这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色 因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色 二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品 以使食品增白等 食用这类食品 对人体的肝 肾脏等有严重损伤 并有致癌作用 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生 可以用作食物和干果的防腐剂 二氧化硫 二氧化硫是一种酸性氧化物 它溶于水时生成H2SO3 溶液显酸性 亚硫酸不稳定 容易分解成水和二氧化硫 因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应 SO2 H2O 可逆 H2SO3 亚硫酸 亚硫酸很不稳定 容易分解生成二氧化硫和水 H2SO3 SO2 H2O 二氧化硫能漂白某些有色物质 如将二氧化硫通入品红溶液中 能使品红溶液褪色 二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质 这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色 小练习 某学生课外活动小组利用右图所示装置 分别做如下实验 1 1在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液变为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可能是什么溶液 2加热时 溶液由无色变为红色的原因是什么 2 在试管中注入某红色溶液 加热试管 溶液颜色逐渐变浅 冷却后恢复红色 则原溶液可能是什么溶液 小练习答案 答 1 1 则此溶液可能是溶有SO2的品红溶液 2 SO2气体逸出 品红溶液恢复红色 2 则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液 二氧化硫的其他化学性质 SO2 H2O 可逆 H2SO3 亚硫酸 SO2可以自偶电离 2SO2 可逆 SO2 SO32 2SO2 O2 2SO3 加热 五氧化二钒做催化剂 可逆 在大自然中 也可由空气中尘埃催化 2H2S SO2 3S 2H2O 归中反应 SO2可以使品红溶液褪色 加热后颜色还原 因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物 破坏了起到品红中起发色作用的对醌式 加热时 该化合物分解 恢复原来颜色 二氧化硫和三氧化硫三氧化硫 三氧化硫也是一种酸性氧化物 溶于水生成硫酸 工业上利用这原理生产硫酸2SO2 O2 2SO3条件 加热 催化剂产物 三氧化硫 符号可逆 SO3 H2O H2SO4三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐SO3 CaO CaSO4SO3 Ca OH 2 CaSO 二氧化硫和三氧化硫的区别 二氧化硫在常温下是无色有刺激性气味的气体 易溶于水 与水反应生成亚硫酸 同时分解 可逆反应 SO2 H2O 可逆符号 H2SO3 亚硫酸根是中强酸根 与金属离子形成的沉淀遇到强酸可以放出二氧化硫气体 比如BaSO3 2HCl BaCl2 SO2 H2O 三氧化硫常温下是无色液体 冷却可凝结成晶体 极易溶于水 与水可快速反应生成硫酸并大量放热 如果往浓硫酸里加入三氧化硫则可产生 发烟 的现象 SO3 H2O H2SO4 二氧化氮和一氧化氮 氮气 常况下是一种无色无味无嗅的气体 且通常无毒 氮气占大气总量的78 12 体积分数 是空气的主要成份 常温下为气体 在标准大气压下 冷却至 195 8 时 变成没有颜色的液体 冷却至 209 86 时 液态氮变成雪状的固体 氮气的化学性质很稳定 常温下很难跟其他物质发生反应 但在高温 高能量条件下可与某些物质发生化学变化 用来制取对人类有用的新物质 二氧化氮和一氧化氮 在放热 放电 条件下 氮气可以和氧气化合生成一氧化氮 N2 O2 放热 放电 2NO一氧化氮与氧气迅速化合 生成二氧化氮2NO O2 2NO2二氧化氮溶于水 生成硝酸 一氧化氮3NO2 H2O 2HNO3 NO 工业制硝酸 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 酸雨的形成酸雨的主要形成原因是空气中二氧化硫的增多而二氧化氮能对大气中的二氧化硫起催化作用 生成三氧化硫 三氧化硫因其很强的亲水性 很快形成硫酸雾 能产生比二氧化硫强十倍的毒性 换言之 二氧化氮也会促进酸雨形成二氧化硫 酸雨 呼吸道炎症 便秘 二氧化氮会形成酸雨且有毒还会造成光化学污染 空气污染的原因 大气污染源大气污染源可分为自然的和人为的两大类 自然污染源是由于自然原因 如火山爆发 森林火灾等 而形成 人为污染源是由于人们从事生产和生活活动而形成 在人为污染源中 又可分为固定的 如烟囱 工业排气筒 和移动的 如汽车 火车 飞机 轮船 两种 由于人为污染源普通和经常地存在 所以比起自然污染源来更为人