山东省巨野县第一中学2020届高三化学12月月考试题（无答案）.doc

山东省巨野县第一中学2020届高三化学12月月考试题（无答案）本试卷分第卷和第卷两部分，共11页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：h 1 b 11 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 zn 65 sn 119第卷（选择题，共40分）一选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分）1改革开放40年，“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时，文物也得到了很好的保护。下列说法不正确的是a蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素b港珠澳大桥水下钢柱镶锌块的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法c除锈剂使有锈迹的银器见新，是化学变化d变形的金属香炉整形复原，是化学变化2下列说法或有关化学用语的表达正确的是a1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动b钠原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态c因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大d基态fe原子的外围电子排布图为3化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是4设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是现象或事实解释a用热的纯碱溶液去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰（主要成分k2co3）不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl在潮湿的土壤中会反应生成氨气，降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作cu能从fecl3溶液中把铁还原为游离态a标准状况下，11.2lso3含有的氧原子个数为1.5nab100 g 34%的双氧水中含有ho键的数目为2nac16.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1nad16.8g fe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8na5实验室模拟工业上侯德榜制碱法的原理制备纯碱，在下列操作中未涉及的是 a b c d6下列解释实验事实的方程式不正确的是：a用na2s处理含hg2+的废水：hg2+s2=hgsb向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：fecl3+3h2ofe(oh)3（胶体）+3hclc向mg(oh)2悬浊液中滴加足量fecl3溶液出现红褐色沉淀：3mg(oh)2+2fecl32fe(oh)3+3mgcl2d na2o2 加入h218o 中：2na2o2 + 2h2l8o 4na+ + 4oh+ 18o27下列实验过程不能达到实验目的的是实验目的实验过程a探究维生素c的还原性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素c溶液，观察颜色变化b配制100 ml 1.0 mol/l cuso4溶液将25.0 g cuso45h2o配成100 ml溶液c验证x溶液中是否含有fe2+向x溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量kscn溶液，观察溶液颜色变化d除去固体kno3中少量的nacl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a0.1moll1 fecl3溶液：na+、clo、so42、co32b0.1moll1 naoh溶液：k+、no3、br、sio32c0.1moll1 ba(oh)2溶液：al3+、nh4+、no3、hco3d0.1moll1 ki溶液：mg2+、nh4+、mno4、cl9在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是abcd10下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂操作amgo(s)al2o3(s)naoh溶液过滤bfecl2(aq)fecl3(aq)fe屑过滤cnahco3 (aq)na2co3 (aq)ca(oh)2溶液过滤dcuo (s)cu(s) o2加热二选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列有机物分子中有手性碳原子的是12短周期元素 w、x、y、z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法错误的是a简单离子半径：zy b简单气态氢化物的热稳定性：yx c阴离子的还原性：yw dw2y2 中含有非极性键13硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是a碱式硫酸铁水解能产生fe(oh)3胶体，可用作净水剂b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验(nh4)2fe(so4)2是否被氧化d常温下，(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比feso4的大14电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 moll1盐酸分别滴定10.00 ml浓度均为0.100 moll1的naoh溶液和二甲胺(ch3)2nh溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温kb(ch3)2nhh2o1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()a曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线ba点溶液中：c(h)c(oh)c(ch3)2nhh2ocd点溶液中：2c(na)3c(cl)d在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点15科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用cu-si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼, 下列说法正确的是a电子由液态cu-si合金流出，流入液态铝电极b三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动c在该液相熔体中cu优先于si被氧化，si4+优先于cu2+被还原d液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极第卷（非选择题，共60分）三本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。16（8分）i字母ak代表常见物质，在一定条件下能发生如下图所示变化。已知：反应中a为黑色粉末，b为金属单质，且n(a):n(b)=3:2。反应和均在水溶液中进行。（1） 写出j的名称： 。（2） 写出反应的化学方程式： 。（3） 写出反应的离子方程式： 。ii某研究性学习小组的同学以fe(no3)3溶液来探究fe3能否氧化ag为题。他们选用少量的fe(no3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。请你判断：以上实验能否得到相关结论。若你认为能得出结论，请简述理由： 若你认为不能得出结论，请在此实验基础上，再继续实验（试剂任选），直至得出相关结论。请设计实验（写出实验操作、现象和结论）： 。17 (13分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是nife2o4(铁酸镍)、nio、feo、cao、sio2等，如下图是从该矿渣中回收niso4的工艺路线：已知：(nh4)2so4在350以上会分解生成nh3和h2so4，nife2o4在焙烧过程中生成niso4、fe2(so4)3。锡(sn)位于第五周期第iva族。(1)焙烧前将矿渣与(nh4)2so4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)“浸泡”过程中fe2(so4)3生成feo(oh)的离子方程式为_，“浸渣”的成分除fe2o3、feo(oh)外还含有_(填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入sncl2将：fe3+还原为fe2+，所需snc12的物质的量不少于fe3+物质的量的_倍：除去过量的sncl2后，再用酸性k2cr2o7标准溶液滴定溶液中的fe2+，还原产物为cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。(4)“浸出液”中c(ca2+)=1.010-3moll-1，当除钙率达到99时，溶液中c(f-)=_mol l-1。已知ksp(caf2)=4.010-11(5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50ml甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11ml正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2c6h13coona+2ch3ohc12h26+2co2+h2+2ch3ona，则阳极的电极反应式为_18（14分）四氯化锡（sncl4）常作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成sno2xh2o，实验室用熔融的锡（熔点为231.9 ）与氯气反应来制备（同时有sncl2生成），该反应是放热反应。可选用的仪器及装置如下图所示。 物质颜色、状态熔点/沸点/sncl2无色晶体246623sncl4无色液体-33114sncl2、sncl4有关物理性质如右表：（1）已知sncl2、sncl4晶体类型相同，sncl2熔沸点高于sncl4的原因是： 。（2）选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。a_，_，_，_，_，_，_，_。（3）反应开始时，应先点燃装置 （填“a”或“b”，下同）的酒精灯，待 时，再点然装置 的酒精灯，并在反应进行中仍持续加热，其目的是 。（4）该方法制得的sncl4中含有少量sncl2，提纯sncl4的实验名称是 。（5）测定产品纯度。取a g产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250 ml。取20 ml稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用c moll-1 i2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液v ml。该产品中sncl2含量为_。（滴定反应：sn2i2sn42i-，sncl2的相对分子质量为：190）若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中sncl4含量_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。19（12分）co2的资源化利用能有效减少co2的排放，充分利用碳资源。（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如co2）聚集造成的。有科学家提出可以将co2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中co2浓度的增加。下列有关说法正确的是_（填字母）。a送到海底越深的地方，co2溶解得越多，同时co2可能液化甚至变成干冰b把co2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境c把co2输送到海底，这是人类减缓空气中co2浓度增加速率的唯一办法d要减缓空气中co2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林（2）已知：ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l) h-890 kjmol-12h2(g)+o2(g) 2h2o(l) h-572 kjmol-1则反应co2(g)+4h2(g) ch4(g)+2h2o(l) h_kjmol-1。（3）co2催化加氢合成二甲醚是co2转化的一种方法，主要发生下列反应：反应：co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g) h+41.2 kjmol-18反应：2co2(g)+6h2(g) ch3och3(g)+3h2o(g) h-122.5 kjmol-1在一体积为1 l的恒容密闭容器中，充入1 mol co2与1 mol h2，co2的平衡转化率和平衡时ch3och3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：。ch3och3的选择性随温度的升高而降低的原因是_。270时，测得平衡时ch3och3的物质的量为0.1 mol，此时反应的化学平衡常数k_（保留2位有效数字）。（4）多晶cu是目前唯一被实验证实能高效催化co2还原为烃类（如c2h4）的金属。电解装置中分别以多晶cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的khco3溶液的浓度（约0.1 moll-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入co2，温度控制在10左右。通入co2的电极为_（填“阴极”或“阳极”），生成c2h4的电极反应式为_。20（13分）钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。（1）写出三价铁离子的外围电子排布图： ，在短周期元素中，与al的化学性质最相似的元素符号是： 。（2）实验测得alcl3的蒸气以二聚分子al2cl6的形式存在，已知al2cl6分子中al与cl交替排列，为非极性分子，al与cl均满足8电子稳定结构，则al2cl6分子中al原子采取 杂化，al2cl6分子的结构式为： 。（3）硼（b）元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大