山东省师范大学附属中学2019-2020学年高一化学12月月考试题.doc

山东省师范大学附属中学2019-2020学年高一化学12月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量为：h:1 c:12 o:16 s:32 na:23 n:14 fe:56 cu:64 cl:35.5 第卷 选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是afeso4作补血剂时可与维生素c同时服用增强药效 b用so2漂白食品c用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 d用小苏打（nahco3）发酵面团制作馒头2下列实验现象与氧化还原反应有关的是 aso2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色b向fecl3溶液中滴加淀粉ki溶液，溶液变蓝c向fe2(so4)3溶液中滴加naoh溶液，生成红褐色沉淀d二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清3下列关于na2co3和nahco3性质的说法错误的是 a热稳定性：nahco3na2co3 b与同浓度盐酸反应产生二氧化碳的速率：nahco3na2co3c相同温度时，在水中的溶解性：nahco3na2co3 d等物质的量浓度溶液的ph：nahco3na2co34下列各图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是 5已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 a上述实验证明氧化性：mnocl2fe3i2b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2既有氧化性又有还原性6如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确的是a湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、沾有酸性kmno4溶液的滤纸均褪色，证明so2具有漂白性c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2dnacl溶液可用于除去实验中多余的so27在酸性溶液中，能大量共存的离子是 amg2+、fe2+、no3-、cl- bal3+、fe2+、cl-、so42-ck+、na+、cl-、hco3- dna+、ba2+、no3-、so42-8设na为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 a1mol fecl3形成的fe(oh)3胶体中，胶体的颗粒数目为nab标准状况下，将22.4 l氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有hclo分子数为nac1molna2o2与水反应时转移电子数约为nad含na个h2so4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol so 29下列说法中正确的是a.s在过量的o2中充分燃烧，可得so3b.除去在na2co3固体中混有的nahco3的最好办法是通入过量的co2 c.鉴别nahco3溶液与na2co3溶液，可用澄清的石灰水d.等物质的量的na2co3和nahco3与足量盐酸反应，消耗hcl的物质的量之比为2110油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团,放置,使面团产生气体,形成孔洞。放置过程发生反应: 2kal(so4)212h2o+3na2co32al(oh)3+3na2so4+k2so4+3co2+21h2o。下列有关判断正确的是 a.放置过程发生的反应中,反应物和生成物均为电解质b.放置过程发生的反应为氧化还原反应c.从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐d.反应的离子方程式为2al3+3co32-2al(oh)3+3co2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2将na加入cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab稀硫酸与ba(oh)2溶液反应至中性：2hsoba22oh=baso42h2onahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：2hsoba22oh=baso42h2oc氯气与ca(oh)2悬浊液反应：cl2ca(oh)2=ca2clcloh2o氯气与caco3悬浊液反应：cl2caco3=ca2clcloco2d向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o=caso32hclo12如图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的feso4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 a该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质b该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o2c酸性feso4溶液中加入双氧水的离子反应为:fe2h2o22h=fe32h2od将烧杯中溶液换成ki淀粉溶液也能验证生成物具有还原性单质+o2氧化物+h2o酸或碱+naoh或hcl盐13不能实现下列物质间直接转化的元素是 a硫 b碳 c铁 d钠14.某离子反应中涉及h2o、clo、nh、h、n2、cl六种粒子。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是a该反应的还原剂是cl b消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 c氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 d反应后溶液的酸性明显增强15.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 a.利用图甲方法验证装置的气密性 b.实验室里利用图乙装置制备氯气c.利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性d.利用图丁制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色第卷 非选择题（共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分） 16.(12分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识,按要求填空: (1)上述第一级分类标准(分成a、b组)的依据为 。(2)c组中某一物质常温能与冷水反应,其离子方程式为 。(3)d组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有 (4分，填化学式)。(4)f组中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因: 。(5)e组中某一物质的水溶液可使酸性kmno4溶液褪色,用离子方程式表示褪色的原因: 。17.(12分)已知a、b、c为中学化学中常见的单质，在室温下a为固体，b和c为气体，向d溶液中加入kscn溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。回答以下问题：（1）a、b、c分别是什么物质（填写名称）：a b c 。（2）写出d溶液中通入so2的离子方程式： （3分）。（3）若向含a mol fei2和 b mol febr2的溶液中通入c mol气体b，当i-、fe2+、br-被完全氧化时，c的数值为： （3分,用a、b表示）。18.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气,他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。试回答:(1)该实验中a部分的装置是 (填写字母)。a部分的装置中发生反应的化学方程式为： 。(2)b中的发生反应的离子方程式为 。(3)用离子方程式表示c中亚硫酸钠被氧化的主要原因: 。请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶c中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) （3分）。(4)请根据题意画出d处的实验装置图,并注明盛放的物质 （3分）。19（16分）黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜：cufes2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8cufes2+21o2 8cu+4feo+2fe2o3+16so2 。（1）若cufes2中fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。（2）用稀h2so4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在fe3的方法是 (3分，注明试剂、现象、结论)。（3）上述冶炼过程产生大量so2。下列处理方案中合理的是 (填代号) a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制na2so3 d用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有so2的方法是 （3分）。（5）实验室制备，收集干燥的so2，所需仪器如下。其中装置a产生so2 ，反应的化学方程式为 。请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f ，装置e中naoh溶液的作用是 。20.(6分)将19.20g cu和fe2o3的混合物完全溶解在400 ml稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。(1)混合物中n(cu)n(fe2o3)为_。(2)稀硫酸的浓度为_。参考答案1、b 2、b 3、b。解析：a项属于蜡烛的不完全燃烧；c项小苏打与柠檬酸发生反应产生了co2；d项为鸡蛋壳中的caco3与醋酸的反应，均属于化学变化。4、b5.a。解析：根据题意知中生成了氯气，则cl被氧化成cl2，kmno4作氧化剂，cl2为氧化产物。中fecl2被cl2氧化成fecl3，中i被fecl3氧化生成了i2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：mnocl2fe3i2，三个反应都是氧化还原反应，cl2也可以氧化ki而生成i2，实验只能说明fe2有还原性。6. c。解析：由于so2溶于水生成h2so3，只能使指示剂变色，而不能使其褪色，a项错误；so2能使酸性kmno4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，b项错误；除去多余的so2应用naoh溶液而非nacl溶液，d项错误；湿润的淀粉ki试纸未变蓝，即无i2生成，故so2的氧化性弱于i2，c项正确。7、b 8、c 9、d 10.c。解析:二氧化碳是非电解质,故a错误;无元素化合价的变化是非氧化还原反应,放置过程中发生的反应为非氧化还原反应,故b错误;na2co3和kal(so4)212h2o都是盐,所以油条配方中的“纯碱、明矾”均属于盐,故c正确;根据原子守恒,反应物中应该还有水参与反应,故d错误。11.解析：选b。a项，na先与h2o反应生成naoh和h2，naoh再与cu2反应，离子方程式为2nacu22h2o=cu(oh)22nah2，错误；c项，hclo的酸性弱于h2co3的，氯气与caco3悬浊液反应的离子方程式应为2cl2h2ocaco3=ca22cl2hcloco2，错误；d项，hclo能将caso3氧化为caso4，错误。12.cd。解析：由酸性kmno4溶液褪色说明h2燃烧生成了还原性的物质；烧杯中的溶液换成含有少量kscn的feso4溶液，溶液呈血红色，说明生成了具有氧化性的物质，故a、b正确；d项，换成ki溶液，只能体现i的还原性，故不能证明生成物具有还原性，只能证明生成物具有氧化性。13.c。14.bd。解析：反应方程式为3clo2nh=n23h2o3cl2h，该反应的还原剂为nh，故a错误；n元素化合价由3升高到0，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故b错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故c错误；反应生成h，溶液酸性增强，故d正确。15.ad。【解析】图甲可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性，a项能达到实验目的；mno2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，b项不能达到实验目的；碳酸钠比碳酸氢钠稳定,所以大试管内加入碳酸钠,小试管内加入碳酸氢钠,大试管温度高、小试管温度低,碳酸氢钠受热分解,而碳酸钠受热不分解,才能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,c错误;图丁可以隔绝空气,所以能制备fe(oh)2并能较长时间观察到白色,d正确。16.(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)(2)2na+2h2o2na+2oh-+h2 (3)cl2、na2o2 (4)nh3h2onh4+oh-(5) 5so2+2mno4-+2h2o 5so42-+2mn2+4h+或5h2so3+2mno4-5so42-+2mn2+4h+3h2o解析:(1)溶于水分成a、b两组的依据,分析反应过程可知,nh3、na2o、so2、co2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱,是非氧化还原反应;cl2、na、fe、na2o2、no2与水发生的是氧化还原反应,所以分类的依据为是否发生氧化还原反应。(2)b中水作氧化剂的物质是na、fe,在常温时能与冷水反应的是钠,反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh-+h2。(3)cl2、na2o2、no2溶于水发生的是自身的氧化还原反应水不作氧化剂也不作还原剂,cl2+h2ohcl+hclo是氯气自身氧化还原,氧化剂和还原剂物质的量之比为11;2na2o2+2h2o4naoh+o2中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,氧化剂和还原剂物质的量之比为11;3no2+h2o2hno3+no中二氧化氮自身发生氧化还原反应,氧化剂和还原剂物质的量之比为12。(4)f组物质中的水溶液呈弱碱性的是氨气,氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡:nh3h2onh4+oh-。(5)e组中某一物质的水溶液可使酸性kmno4溶液褪色,说明具有还原性,应该是亚硫酸,反应的离子方程式为5h2so3+2mn5s+2mn2+4h+3h2o。17.（1）铁 氯气 氢气 （2）so22fe3+2h2o= so42 2fe2 + 4h+ （3）3(a+b)/2 18. (1)b ca(clo)2+cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o (2) cl2+2i-i2+2cl- (3)so32-+cl2+h2o so42-+2cl-+2h+ 从c中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加bacl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化(4)解析:(1)由查阅资料和方程式可知反应为固体和液体的反应,且在加热的条件下反应,应用装置b制备。反应方程式为：ca(clo)2+cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o (2)装置b中发生反应的离子方程式为cl2+2i-i2+2cl-,实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后褪色,过量的氯气会继续和碘反应生成hcl和hio3)。(