高二化学(选修4化学反应原理)第三章水溶液中的离子平衡.doc

第三章 水溶液中的离子平衡高 二 化 学 (选修4化学反应原理)第卷（选择题 共76分）可能用到原子量：H-1；C-12；N-14； O-16；Na-23 ；Fe-56；Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每题4分，共56分。每小题只有一个正确选项）1.在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO+O2 H0，达到平衡后，升温，混合气体的( )不变 A颜色 B.密度 C.压强 D.总物质的量2下列说法正确的是（ ）A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D 加入催化剂对化学反应速率无影响3下列有关说法，不正确的是（ ）A 离子化合物一定是强电解质 B 共价化合物可能是强电解质C 弱电解质在水中的电离是可逆的 D 电离平衡常数与浓度、温度等条件有关4下列说法正确的是（）A 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D 共价化合物一定是弱电解质5 有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 001molL-1 FeCl3溶液 和10 mL 001 molL-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 001molL-1 FeCl3溶液 5mL 001molL-1 KSCN溶液丙 ：10mL 01molL-1 FeCl3溶液 和10mL 01molL-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）A甲试管 B乙试管 C丙试管D无法判断6下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是（）A 降低温度 B 减小盐酸的浓度 C 加入少量CH3COONa固体 D 增大锌的用量7翰林汇下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是( )A H2(g)Br2(g) 2HBr(气) （正反应为放热反应）B N2(g)3H2(g) 2NH3(气) （正反应为放热反应）C 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) （正反应为吸热反应）D 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) （正反应为放热反应）8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B 对2HI(g) H2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施9反应A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到化学平衡的标志是（）A 单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2B 单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2C 压强不随时间变化而改变D 单位时间打断nmol AA共价键同时打断nmol AB共价键10下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A Fe 3+、K+、SCN - 、Cl - B Ag +、NO3-、Cl -、KC H3O、NO3、Fe 2、Na D Cu 2、NH4、Br、OH11某温度下，在固定体积的密闭容器A内刚开始加入2molSO2和1molO2，建立平衡2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g)，达到平衡时SO3的浓度为1mol/L；若温度不变，刚开始在A中加入05mol SO2和025mol O2和xmolSO3 ，结果发现达到平衡时，SO3的浓度也为1mol/L 。则x的值为（ ）A 2 B 15 C 1 D 0512、在一杯透明的液体中加入一小颗粒固体，整杯液体完全转变成固体，则原液体和析出的固体分别可能是A、过饱和溶液，不带结晶水的晶体 B、饱和溶液，带结晶水的晶体C、过饱和溶液，带结晶水的晶体 D、-10的过冷水13反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) (正反应为放热反应)，在不同温度T、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )Z%TP1P2AP2Z%TP1CZ%TP2P1BP1Z%TP2D14、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：A、 在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B、 和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、 c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)D.c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L16某酸性溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+ 和NH4 +,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ） A SO4 2 - B NO3- C SCN - D CO3 2 -17 在25时，某溶液中由水电离出的c(H+)=110-12mol/L则该溶液的pH可能是A.12 B.7 C.6 D.218下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B.pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合C.pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合D.110-3mol/L的盐酸和610-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍19.用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C. 滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D. 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 填选择题答案：12345678910111213141516171819三、填空题（共28分）20.（4分）0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为 （填番号）；实验室配制的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）： 。HCl、CH3COOH、CH3COONa、NaOH、FeCl3、NaCl 。21（12分）用离子方程式（不能写离子方程式的，写化学方程式）解释下列现象：(1)碳酸氢钠溶液显碱性：_； (2)明矾溶液显酸性：_；(3)把Al2S3投入水中:_；(4) 硫酸铵溶液与烧碱溶液混合共热：_。22(6分)（1）写出水溶液中NaHCO3的电离方程式： 。 （2）在NaHCO3的水溶液中存在的阴离子有 。23(6分)H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O（l） H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：（1）减小压强，平衡向 移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上 （填高或低）_。（2）如果在常压下往水中加入少量的NaCl固体，则水的沸点 （填升高，降低或不变）。四、实验题（本题包括2小题，共22分）24. （14分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下操作：（1）称量：在 上准确称取烧碱样品Wg，将其在 中加适量水溶解。（2）配制摩尔溶液：将溶解冷却后的碱液转入在250mL 瓶中，洗涤、加水、定容，配制好250mL烧碱溶液。（3）量取待测溶液：用配好的烧碱溶液液润洗碱式滴定管后装入碱液，并从中放出25mL碱液于 瓶中，滴入23滴酚酞作指示剂。（4）装入标准酸液：将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入 ，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL。（5）滴定：在 底垫一张白纸，当溶液颜色由 色变为 色且_分钟内不恢复原色时停止滴定，记录此时酸液的体积读数为V2 mL。（6）计算：该烧碱纯度的计算式为： 。象上述这种用已知浓度的酸（或碱），来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫： ，反应的实质是（离子反应方程式）： 。25.(8分)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图：Fe+2Fe3+=3Fe2+要求：（1）用烧杯装液体和用盐桥连接。（2）注明原电池的正极和负极并在外电路用箭头标明电子的流向。（3）写出两个电极上的电极反应式 ：正极：_负极：_五.计算题（共24分）26(10分)下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数） 入料V（N2）V（H2）=13NH3 压强/MPa的含量 /%温度/01102030601002001538158648999549883002252064271084292640004251382470652798500011061912644225756000054591138231314（1）比较200和300时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压（3）计算500，30MPa时N2的转化率 。（4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。27.（8分）25时，在0.5L0.2mol.L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？28.（6分）将等体积的4*10-3mol/L的AgNO3溶液和4*10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10-12参考答案12345678910111213141516171819BBDBBDDBBCBCCCBCAADCDBC20. Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+21.(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH- (2)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ (3)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S (4)NH4+OH-=NH3+H2O22.(1)NaHCO3=Na+HCO3- (2)HCO3- CO32- OH-23.右、低 （2）升高24.（12分）天平（或托盘天平），烧杯。容量瓶。锥形瓶。酸式滴定管。（5）锥形瓶，粉红色（或浅红色）、无色、半。（6） 。 酸碱中和滴定（或中和滴定），H+OH=H2O。（计算式2分，其余每空1分）26(1)左、放热 （2）C （3）23.3% (4)加入过量的N2(或及时从平衡混合物中移走NH327.解：已电离浓度c=0.01mol/0.5L