山东省淄博市第十中学2020届高三化学上学期期末考试试题.doc

山东省淄博市第十中学2020届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2选择题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 k 39 s 32 co 59 zn 65 i 1271、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）a. ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池b. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料c. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用d. 纳米铁粉和fes都可去除被污染水体中的pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等重金属离子，其原理是相同的。2. 有机物命名正确的是（ ）a2,3,5-三甲基己烷 b1,3-二甲基丁烷 c2,3-二甲基-2-乙基己烷 d2,3-二甲基-4-乙基戊烷3下列实验方案中，能达到相应实验目的是（ ） a方案用于分离i2和nh4i固体 b方案用于比较cuso4和mno2的催化活性c方案用于测定中和热 d方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱4美国science上发表论文，宣布发现了一种 al 的超原子结构，这种超原子（al13）是以 1 个 al 原子 在中心，12 个 al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 al13 所带的电荷为（ ）a1 b2 c3 d05. 化合物y具有抗菌、消炎作用，可由化合物x制得。下列有关化合物x、y的说法不正确的是（ ）a y与乙酸发生酯化反应可得到xb1mol x最多能与2mol naoh反应cx、y均能与酸性kmno4溶液反应d室温下x、y分别与足量br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等6. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加。a是元素y的单质。常温下，甲的浓溶液和a发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） a. 丁和戊中所含元素种类相同b. 简单离子半径大小：xyc. 气态氢化物的还原性：xzd. y的简单离子与z的简单离子在水溶液中可大量共存7下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论a用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmb向某氯化亚铁溶液中加入na2o2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质c碳酸的盐x加热分解，产生的气体通入酸化的bacl2溶液产生白色沉淀x可能是nahco3d湿润的ki淀粉试纸靠近气体y试纸变蓝y一定是cl28天然气因含有少量h2s等气体开采应用受限。tf菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）a.脱硫过程o2间接氧化h2sb. 该脱硫过程需要不断添加fe2(so4)3溶液 c亚铁是血红蛋白重要组成成分，feso4可用于治疗缺铁性贫血 d华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐9物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ ）a硬度：晶体硅金刚石b热稳定性：hfhclc沸点：cl2i2d熔点：mgonacl10如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（fetio3中ti为4价）下列叙述正确的是（ ）a该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应b“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 c“氯化”时反应方程式为7cl22fetio36c2fecl32ticl46co（条件省略）d上述流程中“mg，ar可用“mg，co2”代替二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是（ ）ab为电源的正极b中，捕获co2时碳元素的化合价发生了变化ca极的电极反应式为2c2o52 4e4co2o2d上述装置存在的电解总反应式为：co2 co212 kio3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“kclo3氧化法”制备kio3包括以下两个反应：11kclo36i23h2o = 6kh(io3)23cl25kcl kh(io3)2koh = 2kio3h2o下列说法正确的是（ ）a化合物kh(io3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键b反应中每转移4mol电子生成2.24lcl2c向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝d可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素13下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是（ ）a工作时，a极的电势低于b极的电势 b工作一段时间之后，a极区溶液的ph减小ca、b极不能使用同种电极材料 db极的电极反应式为：ch3 coo+4h2o8e=2hco3+9h+14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积v(h2o)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）a. 曲线i表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化b. a、b、c三点溶液的ph：abcc. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（cl）=c(nh4+)+c(nh3h2o)d. 氨水稀释过程中，c(nh4+)/ c(nh3h2o)不断减小15某科研人员提出hcho(甲醛）与o2在羟基磷灰石（hap)表面催化生成h2o的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 hap的部分结构）：下列说法不正确的是（ ）ahap能提高hcho与o2的反应速率 bhcho在反应过程中，有c-h键发生断裂c根据图示信息，co2分子中的氧原子全部来自o2 d该反应可表示为：hcho+o2co2+h2o三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究no2、no、co、so2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。（1）有人设计通过硫循环完成co的综合处理，原理为a2co(g)+so2(g) s(l)+2co2(g) h1= 37.4kjmol1bs(l)+2h2o(g)2h2(g)+so2(g) h2=45.4 kjmol1则co和水蒸气完全反应生成h2和co2的热化学方程式为_。（2）co可在一定条件下转化为ch3oh。已知：向2l密闭容器中通入2 molco和4molh2，在适合的催化剂和t1温度下，发生反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为t2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：反应时间co(mol)h2(mol)ch3oh(mol)0min24010min220min0.2前10min内的平均反应速率v(co)= _；在20min时，温度t2下，该反应的化学平衡常数为_。若30min时升高温度，化学平衡常数值_(填：“增大“减小”“不变”)。在t1温度下，既能增大反应速率和提高co平衡转化率的措施有_(填两种措施即可)在恒温恒容下，下列可以判断co(g)+2h2(g)ch3oh(g)反应达到平衡状态的_（填序号)。a2v正(h2)=v逆(ch3oh) b混合气体的物质的量不再变化c单位时间内有1 mol co消耗同时消耗2molh2 d混合气体的平均相对分子质量不变（3）已知反应2no(g)+o2(g)2no2的正反应速率v正=k1cm(no)cn(o2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。组别起始浓度/moll-1初始速率/ moll-1s-1noo210.020.01257.9810-320.020.025015.9610-330.040.012531.9210-3则k1=_， m =_， n =_。17（12分）常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、gaas太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：（1）基态硒原子的价电子排布式为_；h2o的沸点高于h2se的沸点(42)，其原因是_。（2）已知gacl3晶体熔点为77.9，沸点为201.3，gacl3晶体类型为_。（3）na3aso4中阴离子的空间构型为_，as原子采取_杂化。（4）高温下cuo容易转化为cu2o，试从原子结构角度解释原因：_。（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，s2周围等距离且最近的zn2+个数为_；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为_gcm3(不必简化)。18（14分）ki用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下：反应 3i2 +6koh = kio3 +5ki +3h2o反应 3h2s +kio3 =3s+ki+3h2o按照下列实验过程，请回答有关问题。（1）启普发生器中发生的化学方程式为_，用该装置还可以制备_（填一种气体化学式）。（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的koh溶液，待观察到 _（填现象），停止滴入koh溶液；然后_（填操作），待kio3 混合液和naoh溶液气泡速率接近相同时停止通气。（3）滴入硫酸溶液，并对ki混合液水浴加热，其目的是_。（4）把ki混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_，其中加入碳酸钡的作用是_。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的ki为_g。19（12分）金属co、ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为coo、co2o3、ni、少量杂质al2o3)提取钴、镍的工艺如下:(1)酸浸时so2的作用是_。(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_。 (3)用coco3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得h2o2分解的高效催化剂coxni(x)fe2o4(其中co、ni均为2价).如图是用两种不同方法制得的coxni(x)fe2o4 在10时催化分解6的h2o2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.h2o2 的电子式_。由图中信息可知:_法制取的催化剂活性更高。co2 、ni2 两种离子中催化效果更好的是_。(4)已知煅烧coco3时,温度不同,产物不同.在400充分煅烧coco3,得到固体氧化物的质量2.41g,co2的体积为0.672l(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为_。20（10分）化合物f是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，合成路线如下：（1）a中含氧官能团的名称为_和_。（2）ab的反应类型为_。（3）cd的反应中有副产物x（分子式为c12h15o6br）生成，写出x的结构简式：_。（4）c的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与fecl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5）已知：(1)（r表示烃基，r和r表示烃基或氢）。（2）写出以和ch3ch2ch2oh为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_化学考试答案及评分标准一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。）12345678910dadabaabcc二、选择题 （本题共5小题，每小题4分，共20分。）1112131415bcdbdbc三、非选择题16（12分）（1）co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g) h=41.4 kjmol1；（2分）（2）0.05mol/（lmin）（1分）； 225；（1分）减小（1分）增大压强或增大氢气浓度或按原比例等倍加入反应物；（2分）bd；（2分）（3）1596；2；1（各1分）17（12分）（1）4s24p4 （1分）； 水分子之间存在氢键，h2se分子之间不存在氢键 。（2分）（2）分子晶体（1分） （3）正四面体（1分） sp3 （1分） （4）cu2o中cu+价层电子排布处于稳定的全充满状态（2分） （5） 4 （各2分）18（14分）（1）zns + h2so4 h2s+ zn so4 （1分） h2 (co2) （1分） （2）