高考化学实验复习指导.docx

高考化学实验复习指导要考什么？考了哪些？如何备考？复习的策略？实验考查大纲：1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。5掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 （2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。*6以上各部分知识与技能的综合应用。高考试题中实验能力的要求：1、用正确的化学实验基本操作和技能来完成规定的“学生实验”的能力。2、观测、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力。3、初步处理实验中有关安全问题的能力。 4、识别和绘制典型的实验仪器和装置的能力。5、根据实验试题的要求设计简单实验方案的能力。实验原理、实验技能和实验仪器是实验的三要素。 第一，在实验原理、实验仪器和实验操作三条“线”的基础上，向“原理+仪器”、“仪器+技能”、“原理+技能”三个交叉、综合的层面甚至向“原理+仪器+技能”三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；第二，化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；第三，将化学实验与化学相关知识、其他学科（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。近年来高考已考了什么？考试内容实验类别基本操作氨气的性质实验验证实验喷泉实验的操作等Fe(OH)2制取制备实验气体纯度的操作等电解原理实验验证实验试纸的使用等纯碱质量分数测定定量实验天平的使用等Na2O2的性质定性实验气体的制备净化注：表中内容未全部列出。考查的基本内容：1、装置的气密性检验，基本实验实验仪器的使用方法（天平）2、喷泉实验的原理，引发喷泉的方法和原理3、物质制备氢氧化亚铁的性质、制取方法，防止被氧化的方法，防水解的方法等4、多组实验仪器的组装能力，实验设计能力，数据取得方法及处理实验结果的能力5、根据题意重新设计实验6、电解原理中电极反应的判断及电极方程式的书写7、环形搅拌器的特殊使用8、萃取9、常见阴阳离子的检验、鉴别10、气体发生装置的应用11、物质的除杂、分离、提纯理综实验题的特点：特点一：试题的题源来自于教材的演示实验、学生实验等，其中对实验的加工和重新组合是主要的来源。启示：回归课堂实验、学生实验1、源于教材，注重对教材基本实验知识和操作能力的审查教材实验是实验试题的“根”要求我们在平时的实验教学中：完成教材规定的学生实验，对真正做过实验的学生有利，让只看不做，只动口不动手的考生失分例1：（05北京）28某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。 取自于高二“铁与水反应”和“氢气还原氧化铜”两个实验。例2：（05江苏）19为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 取于高二“乙醇分子结构的测定”2、源于教材实验的改进，注重对教材实验的拓展和创新一些综合性的实验题，通常是给出新的实验装置完成定性或定量实验，而这些实验装置的原型源于教材典型实验的改装或创新。例3：(05上海)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 原型 例4：（05全国卷）下图中的实验装置可用于制取乙炔。 3、源于研究性学习，注重对实验方案的设计和评价的考查例5：某研究性学习小组探究Fe3+和SO32-发生的反应，该小组同学通过查阅相关资料提出了两种可能：一，发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O= 2Fe2+SO42-+2H+；二，发生双水解反应：2Fe3+3SO32- +6H2O=Fe(OH)3 (胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，作者设计了一组实验：首先配制FeCl3、Fe(SO4)3、Na2SO3浓溶液，KSCN、BaCl2稀溶液；稀盐酸。然后进行实验。实验，作者选择的实验用品：Na2SO3溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是 。实验，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。待液体变为黄色的时候将其分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色。上述实验和现象证明了 。另一份中加入BaCl2稀溶液，溶液变浑浊，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。该实验说明 。实验，取5mL Na2SO3浓溶液于试管中，逐滴加入FeCl3溶液，观察到溶液马上变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入FeCl3溶液，溶液颜色变化不大，无气泡产生，无沉淀生成。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，相关现象同实验。实验，换用稀释的FeCl3、Na2SO3 溶液重复实验、，产生的现象完全相同。实验，用Fe(SO4)3溶液代替FeCl3溶液加入到Na2SO3溶液中产生的现象与FeCl3溶液加入其中完全相同。在前面的实验的基础上，作者又设计了实验，这个实验的作用（或作者设计这个实验的目的）是 。在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，可以观察到产生红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。从形式上看，Na2CO3 和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是（可以不填满）： 。 。 。 。例6：（05广东）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。4、源于教材中的化学反应或原理，设计实验试题往往利用学生熟知的教材上的重要的一个化学反应或已明确的实验设计方案或实验习题或课后习题。如考查碳和浓硫酸反应的产物检验（02河南）、05全国卷（3）第27题物质鉴别题高三化学第六章的课后习题改编元素化学：1、镁与溴水反应的探究？ 无水CuCl2的制备？废铁屑制FeCl36H2O晶体?2、工业合成硫酸的实验模拟？ 蔗糖与浓硫酸反应的实验改进？3、工业合成氨的实验模拟？氨的性质？ 铜与浓稀硝酸反应的实验改进？ NO2是否支持燃烧实验？4、铝及其化合物性质的实验证明？ 如何证明铝被钝化了？5、铁与水反应以及Fe(OH)2制备的实验改进？6、钠及其化合物的有关实验？ 探究Na2O2与SO2反应 侯氏制碱法的实验模拟？有机化学：1、实验制乙烯（产物乙烯、水蒸气和二氧化硫、二氧化碳的证明；从制乙烯到制乙醚；残留液的处理大量硫酸-指定容器中重新利用；实验装置的特殊性）2、实验室制乙炔（杂质的证明，加成反应的证明，反应原理的应用；启普发生器的使用）3、溴苯的制备实验改进？4、乙醇+O2（铜作催化剂） (1)设计一个实验来证明催化剂在反应过程可能参与了化学反应？(2)设计一个实验装置能将乙醇氧化成乙醛，又能利用产物？5、乙醛与溴水反应原理的探究？6、实验室制乙酸乙酯、水的蒸馏、石油分馏、萃取等实验产物乙酸乙酯是怎样分离出来的？（边反应边蒸馏）怎样提高冷凝效率？反应程度的测定？产品怎样进一步提纯？7、溴乙烷的消去、水解反应的实验装置特点？8、乙酸乙酯的水解实验？油脂水解怎样判断反应终点？ 化学理论：1、第三周期元素性质递变规律的研究？2、实验数据的处理? 中和滴定以及误差分析 ？ 中和热的测定及误差分析？3、有关电解原理的应用？ 干电池的原理，废旧干电池的处理？4、水解原理及应用？5、工业合成氨的条件要求？6、泡末灭火器的使用和原理？7、水的净化和消毒原理？特点二：实验基本原理是实验题的起点，实验设计基本思路是实验题的主题，物质的性质是实验题的桥梁，基本实验技能是实验题的落脚点，而能力的考查方式是开放性的。“实验原理在教材，实验题材也在教材”启示：了解化学实验高考大纲，重视化学实验基础，和语言表达能力，包括：熟练各种基本实验操作；掌握常见物质的检验、分离、提纯、制备。熟悉常见无机物、有机物的重要性质。请描述下列操作过程：1.为测量某室内空气的成分，请你设计用广口瓶从室内取一瓶空气样品的方法2.如何检验氢气的纯度3.如何用pH试纸测定某溶液的pH值4.向某溶液中滴加另一溶液产生沉淀，如何检验沉淀是否完全5.将沉淀过滤后，如何检验沉淀是否洗涤干净6.用排空气法收集氨气，如何检验氨气是否收集满7.如何进行容量瓶的检漏8.如何切割一小块白磷9.如何闻一瓶气体的气味10.如何用排水法收集一瓶氧气并检验11.如何赶走溶液中溶解的某中气体11.如何用排水法收集并量取一瓶气体（画出简易的实验装置图）12.如何只用一只烧杯、一只量筒和一个普通漏斗制取收集并量取一定量的氢气（画出简易装置并写出其操作步骤）12.如何只用大小不一的两只试管制取并收集一瓶氢气13.如何只用一只烧杯和一只试管制取并收集一瓶乙炔气体14.如何只用一只烧杯、一只干燥管（或一只试管）、单空橡皮塞和带有开关的玻璃导管组装一个简易的气普发生器例7：（1）指出使用下列仪器或用品的第一步操作：托盘天平_，红色石蕊试纸_，进行焰色反应实验的铂丝_（2）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_特点三：强调化学的应用方面。逐渐体现新课改的思想（人文性、探究性、开放性、创新性），高考命题是一个课改和课程标准的载体。提醒：关注教材“盲点”高考命题不断创新，还关注教材的“盲点”，从教材的阅读、选学、资料、家庭小实验、实验习题等内容中提炼素材。选取于“阅读”：2005年上海26题侯氏制碱法选取于“选学”：2005年广东综合6题海水选取于选做实验：2005广东21题海带中提取碘选取于家庭小实验：2005年江苏26题巧除水垢选取于实验习题：2005年上海28题塑料分解挖掘隐性信息，拓展思维空间例8：化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入46滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。（1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。（2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。（3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理： 。命题发展趋势展望：定性、定量实验仍是高考热点。熟悉高中化学中的定量实验有四个：1、配置一定物质的量浓度的溶液；2、中和滴定；3、中和热的测定；4、硫酸铜结晶水合物含量的测定。“源于教材而又高于教材”的题。注重对教材实验从原理、操作、现象、结论、改正等多角度、多方位地扩展发挥。夯实基础，培养能力。探究、创新加计算。例9：某同学在帮助教师整理实验室的化学药品时，发现有一盛有白色固体的试剂瓶，由于腐蚀，其标签已破损（见右图），根据已学知识，对该试剂可能是什么物质作出猜想，并设计实验进行验证。（1）某同学对该瓶白色固体做了以下的推测，最可能的是A氯酸钠B磷酸钠C硫代硫酸钠D硫化钠（2）除上述推测外，你还有的其它推测是（写化学式）。（3）请你将设计的实验操作、现象及结论填在下表中：实验操作现象结论三、复习的策略？复习的目的是巩固所学知识，把零碎的知识条理化、系统化，进一步加强对知识的理解，挖掘深度，拓展宽度。（1）只“温故”而不知新，对知识单纯的重复。 复习的最终目的应是培养能力，而不是停留在知识本身。（2）忽视基础，盲目拔高。落实“双基”，不追求 “三偏”（偏难、偏怪、偏烦）策略一：设计实验题组与NO制备有关的实验与乙酸乙酯制取有关有实验与氢氧化亚铁制备有关与过氧化钠性质有关与碳酸钠含量测定有关策略二：走技术（规律）路线常用仪器的复习基本操作的复习装置及功能的复习混合物纯度的测定方法的复习物质制备实验的复习：基本操作的复习约10多种。一让学生平时的结累；二可让学生进入实验室实际演练（开放实验室）三设小专题。装置及功能的复习：理解复杂装置的功能及装置的设计必须先搞清简单装置及功能。（1）由装置到功能例：下列简单装置中均含有干燥管，试述它们的功能。（2）