山西省太原市第二实验中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）.doc

太原市第二实验中学校2019年高二年级10月月考化学试题可能用到的原子量： h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是： 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 a b c d2.下列说法正确的是a伴有能量变化的物质变化都是化学变化 b化学反应中的能量变化都表现为热量变化c即使没有物质的变化，也可能有能量的变化d相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量3已知反应： 2c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol 稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol下列结论正确的是a碳的燃烧热等于110.5 kjmolb的反应热为221 kjmolc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kjmold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj 热量4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水5石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是a石墨不如金刚石稳定b金刚石不如石墨稳定c等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多d等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多6.反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min后，b的浓度减少了0.6 moll1。下列对此反应速率的描述正确的是()a用a表示的反应速率是0.4 moll1min1b分别用b、c、d表示的反应速率之比为321c在2 min末的反应速率用b表示是0.3 moll1min1d. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显7.对于化学反应3w（g）+2x（g）4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）3v（z）b2v（x）3v（z）c2v（x）v（y）d3v（w）2v（x）8.在可逆反应：xx（g）+yy（g）zz（g），x，y，z 为相应气态物质的系数，现测得：z的浓度每分钟增加4amol/l、x 的浓度每分钟减少2amol/l、y 的浓度每分钟减少6amol/l，由此可以推断上述反应中x：y：z为（）a2：3：2b2：1：3c1：3：2d2：3：19.设反应cco2 2co（正反应吸热）反应速率为v1，n23h2 2nh3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ）a. 同时增大 b. 同时减小c. v1增大，v2减小 d. v1减小，v2增大第二部分 非选择题（共46分）二、非选择题（本小题包括4小题，共46分） 10(每空2分，共16分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，装置中的一个明显错误是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。11(每空2分，共16分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量(在25、101 kpa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（4）已知n2(g)+2o2(g)=2 no2(g)； h=+67.7 kjmol-1， n2h4(g)+o2(g)= n2(g)+2h2o (g)； h=-534 kjmol-1，根据盖斯定律写出肼与no2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_ _。（5）某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是_。a该反应为放热反应 b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能 d逆反应的活化能小于正反应的活化能（6）氢气的燃烧热为h285.8kjmol1，则氢气燃烧热的热化学方程式为 （7）已知反应2hi(g)= h2(g)+i2(g)的h = +11 kjmol-1,1 mol h2(g)、1 mol i2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kj、151 kj的能量,则1 mol hi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kj（8）由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如下图所示,若生成1 mol n2, 其 h = kjmol-1。 11（8） 12题12（每空2分，共8分）根据上图判断：（1）反应物是_ _.（2）反应开始到2min时,b的物质的量浓度减少了 （3）2min内a的平均速率是_ _（4）写出化学方程式 13.（共6分）把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，