江苏省南通市如皋市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

江苏省南通市如皋市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（）a硅胶b铁粉ccaodkmno42为防止缺碘，可在食盐中加入少量kio3，kio3属于（）a单质b氧化物c酸d盐3下列物质属于纯净物的是（）a氨水b漂白粉c液氯d碘酒4下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）amgcl2bh2ocna2so4dn25下列过程中，没有发生化学变化的是（）a铝热反应b液溴挥发c浓硫酸脱水d碘化银分解6下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应7含有ba2+、nh4+、no3、fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）ak+bohcso42dscn8下列有关化学用语表示正确的是（）ao2的结构示意图：b氯化钠的电子式：c中子数为8的碳原子：cdnaoh的电离方程式：naohna+oh9下列试剂的保存正确的是（）a过氧化钠保存在潮湿的环境中b保存naoh的试剂瓶用玻璃塞c新制氯水保存在棕色瓶中d金属钠保存在ccl4中10下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）a铝在常温下不会被氧气氧化b氧化铝可用于冶炼金属铝c氢氧化铝不能与naoh溶液反应d明矾可用于饮用水消毒11下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）aal2o3熔点高，可用作耐高温材料bfecl3溶液呈酸性，可用于腐蚀cuc铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸d浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥co212下列离子方程式中书写正确的是（）ana2co3稀溶液中通入少量co2：co2+co32+h2o2hco3b向氯化铁溶液中加入铁粉：fe3+fe2fe2+c大理石溶于盐酸：caco3+2 hclca2+co2+h2o+2cld铁粉投入稀硝酸：fe+2h+fe2+h213在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）afefe2o3fe（oh）3bmg（oh）2mgcl2溶液mgcnh3nono2dso2（nh4）2so4baso414下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）a制so2b分离乙醇和水c收集no2d制作喷泉15下列说法正确的是（）a相同温度时，气体分子间的距离相等b2gh2和2go2能恰好反应生成4gh2oc32go3中含有的氧原子数是1.2041024个di moll1 mgcl2中含cl的数目为1.2041024个不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16下列说法正确的是（）a用加热的方法除去nacl固体中的 nh4clb用丁达尔效应可以鉴别nacl溶液和kno3溶液c除去粗盐溶液中的ca2+、mg2+、so42，应依次加入na2co3、naoh和bacl2溶液d向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱17w、q、x、y、z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。w元素最外层电子数是次外层的3倍，q是所在周期中原子半径最大的元素，x是地壳中含量最高的金属元素，y元素最高化合价与最低化合价之和为4，z和q同主族。下列判断正确的是（）a原子半径：r（q）r（x）r（y）r（z）b简单氢化物的热稳定性：wyc最高价氧化物对应水化物的碱性：qxzdq、y、z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应18下列依据相关实验得出的结论正确的是（）a将so2通入品红溶液中，红色褪去，说明so2具有强氧化性b向fecl3溶液中滴加淀粉ki溶液，溶液变蓝，说明氧化性：fe3+i2c用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明al2o3的熔点高于aid向某溶液中滴加bacl2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明液中含有so4219铅丹（pb3o4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为pb3o4+8hcl（浓）3pbcl2+cl2+4h2o下列说法正确的是（）apb3o4与浓盐酸反应时，pb3o4作为还原剂b物质的氧化性：cl2pb3o4cpb3o4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1d当上述反应中消耗1 mol pb3o4时，转移电子数为26.02102320为测定某铜器表面cux（oh）ycl2为+1价，x，y，z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量cux（oh）ycl2，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中份滴加足量agno3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g向另一份中加入0.1000moll1edta（已知cu2+与edta反应的化学计量数比为1：1），恰好完全反应时消耗edta 20ml则 cux（oh）ycl2的化学式中y的值为（）a1b2c3d4二、解答题（共5小题，满分50分）21（10分）根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）试剂：盐酸、naoh溶液、nacl溶液、na2so4溶液、稀硝酸、feso4溶液p2o5（一种酸性氧化物）na3po4的离子方程式： so2h2so4的离子方程式： （nh4）2co3na2co3的离子方程式： 。（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式“反应”的条件是高温，写出该反应的化学方程式： “反应”的条件是1700，写出该反应的化学方程式： 22（10分）有关物质的转化关系如下图所示，a为常见调味品，b为常见液体，c、e是金属。d、f为气态单质，其中d为黄绿色。j为红褐色固体，a、c、g、i、k的焰色反应均为黄色。k是一种含+6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166gmol1（1）物质b的电子式为 。物质d所含元素在周期表中的位置是 （2）写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： （3）写出反应的离子方程式 （4）写出反应的化学方程式 23（10分）七铝十二钙（12cao7al2o3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含caco3）和铝矿渣（主要含al2o3和sio2）制备七铝十二钙的工艺如图已知“煅烧”时发生反应为：12caco3+7al2o312cao7al2o3+12co2（1）写出“浸出”过程中cao与nh4no3溶液反应的化学方程式： （2）检验“浸出”过程中有nh3生成的方法是： （3）如图所示装置中可用于实验室吸收nh3的是 （填字母）。（4）溶液x中所含主要溶质的化学式为 （5）设计由铝矿渣制取al（oh）3的方法，并简述过程： 24（10分）以粗硅（含硅、硼等）为原料制取四氯化硅（sicl4）的装置示意图如图已知：sicl4遇水易反应；bcl3与sicl4互溶高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如右表物质sicl4bcl3沸点/57.712.8熔点/70.0107.2（1）装置a中盛装浓盐酸的仪器名称是 （2）用湿润的淀粉ki试纸可以检验cl2，写出表示该反应原理的离子方程式： （3）装置b中饱和食盐水的作用是 （4）装置d中收集到的物质，可用 方法分离出纯净的sicl4（5）装置e中应装入的试剂名称是 ，其作用有 、 25（10分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了cuso45h2o样品，制备流程如图（1）“溶解”过程中，发生反应的离子方程式为 （2）“溶解”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是 。（3）为测定所得cuso45h2o样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，加入过量ki并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400moll1的na2s2o3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗na2s2o3溶液的体积为25.00ml实验过程中发生的反应如下：2cu2+4i2cui+l22s2o32+i2s4o62+2i配制250ml溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 计算出样品中cuso45h2o的质量分数。（写出计算过程）参考答案与试题解析1【解答】解：a硅胶不具有还原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮变质，不能用作脱氧剂，故a不选；b铁粉具有还原性，且无毒，可用作食品包装袋中作脱氧剂，防止食品 氧化变质，故b选；c氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故c不选；d高锰酸钾具有强氧化性，不具有还原性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故d不选；故选：b。2【解答】解；kio3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，故选：d。3【解答】解：a氨水是氨气的水溶液为混合物，故a错误；b漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故b错误；c液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物，故c正确；d碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物，故d错误；故选：c。4【解答】解：a只含离子键，故a不选；b只含共价键，故b不选；c含离子键、共价键，为离子化合物，故c选；d为只含共价键的单质，故d不选；故选：c。5【解答】解：a铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成新的物质，为化学变化，故a错误；b液溴挥发是分子间距离变化，无新物质生成为物理变化，故b正确；c浓硫酸脱水发生了化学反应，故c错误；d碘化银分解发生的是化学反应，故d错误；故选：b。6【解答】解：a、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故a不选；b、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故b不选；c、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故c不选；d、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故d选；故选：d。7【解答】解：ak+不与ba2+、nh4+、no3、fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；boh与nh4+、fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cso42与ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故c错误；dfe3+、scn反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选：a。8【解答】解：a氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故a错误；b氯化钠属于离子化合物，其电子式为，故b错误；c中子数为8的碳原子的质量数为14，正确的表示方法为146c，故c错误；dnaoh在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：naohna+oh，故d正确；故选：d。9【解答】解：a过氧化钠与水和二氧化碳反应，应隔绝空气密封保存，故a错误；b硅酸钠溶液应该盛放在细口瓶中，且应该使用胶塞，不能使用玻璃塞，故b错误；c因氯水能氧化橡胶，且氯水中hclo易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故c正确；d钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故d错误。故选：c。10【解答】解：aal是活泼金属在空气中易被氧化，则铝在常温下会被氧气氧化，故a错误；b电解熔融的氧化铝得到铝单质，所以氧化铝可用于冶炼金属铝，故b正确；c氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，即氢氧化铝能与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，故c错误；d明矾在水中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，因此明矾能净水，但是没有消毒作用，故d错误。故选：b。11【解答】解：a熔点高的物质可作耐高温材料，则al2o3熔点高，可用作耐高温材料，故a正确；bfecl3溶液具有较强的氧化性，能氧化cu，所以可用于腐蚀电路板上的cu，与溶液的酸性无关，故b错误；c常温下al遇浓硝酸发生钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，与良好的导热性无关，故c错误；d浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，可以干燥二氧化碳，与浓硫酸的氧化性无关，故d错误；故选：a。12【解答】解：a、少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入少量的co2：co32+co2+h2o2hco3，故a正确；b、离子方程式要满足电荷守恒，故离子方程式为2fe3+fe3fe2+，故b错误；c、hcl是强酸，可以拆，故离子方程式为caco3+2 h+ca2+co2+h2o，故c错误；d、铁片投入稀硝酸中，不能生成氢气，少量铁粉投入到稀硝酸中，离子方程式：3fe+8h+2no33fe2+2no+4h2o，故d错误。故选：a。13【解答】解：a铁在纯净的氧气中点燃反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁不溶于水，故a错误；b氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，电极氯化镁溶液，阳极析出氯气，阴极析出氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，是电解熔融氯化镁得到金属镁，故b错误；c氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮常温下和氧气反应生成二氧化氮，物质间转化能一步实现，故c正确；d二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨被空气中氧气氧化得到硫酸铵，故d错误；故选：c。14【解答】解：acu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故a错误；b乙醇与水互溶，不能分液分离，故b错误；c二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故c错误；d氨气极易溶于水，可形成喷泉实验，故d正确；故选：d。15【解答】解：a压强未知，相同温度时，气体分子间的距离不一定相等，故a错误；b依据据2h2+o22h2o，可知2g水消耗16个氧气生成水，氧气不足，依据氧气的量计算生成水的质量为：g，故b错误；c.32go3中含有的氧原子数是：na1.2041024个，故c正确；d溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故d错误；故选：c。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16【解答】解：a氯化铵加热分解，氯化钠不变，则加热法可分离，故a正确；b丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔现象不能鉴别，故b错误；c碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，试剂顺序为naoh、bacl2、na2co3或bacl2、naoh、na2co3，故c错误；d纯碱先与盐酸反应生成碳酸氢钠，则反应剧烈的为碳酸氢钠，故d错误；故选：a。17【解答】解：根据分析可知，w为o，q为na，x为al，y为s，z为k元素。a同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：r（z）r（q）r（x）r（y），故a错误；b非金属性：os，则简单氢化物的稳定性：wy，故b正确；c金属性：knaal，则最高价氧化物对应水化物的碱性：zxq，故c错误；dna、al、s的最高价氧化物对应水化物分别为naoh、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间相互反应，故d正确；故选：bd。18【解答】解：a将so2通入品红溶液中，红色褪去，说明so2具有漂白性，故a错误；b向fecl3溶液中滴加淀粉ki溶液，溶液变蓝，发生氧化还原反应生成碘单质，又氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以说明氧化性：fe3+i2，故b正确；c氧化铝的熔点高，包裹在al的外面，则铝熔化但不滴落，说明al2o3的熔点高于al，故c正确；d白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，白色沉淀可能为氯化银，不能确定含so42，故d错误；故选：bc。19【解答】解：apb3o4+8hcl（浓）3pbcl2+cl2+4h2o反应中pb元素的化合价由+4降低到+2，则pb3o4作为氧化剂，故a错误；bpb3o4+8hcl（浓）3pbcl2+cl2+4h2o反应中pb元素的化合价由+4降低到+2，则pb3o4作为氧化剂，cl元素的化合价由1升高到0价，则hcl（浓）作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：pb3o4cl2，故b错误；c因为铅丹中pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则pb3o4中pb2+与pb4+的物质的量之比为2：1，故c正确；dpb3o4中pb2+与pb4+的物质的量之比为2：1，则pb3o4可表示为2pbopbo2，所以消耗1 mol pb3o4时，转移电子数为26.021023，故d正确；故选：cd。20【解答】解：向其中份滴加足量agno3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g，生成了氯化银沉淀，n（agcl）0.001mol，含氯离子物质的量0.001mol，向另一份中加入0.1000moll1edta（已知cu2+与edta反应的化学计量数比为1：1），恰好完全反应时消耗edta 20mln（cu2+）0.1000moll10.02l0.002mol，cux（oh）ycl2中n（cu2+）：n（cl）x：22：1，x4，cu4（oh）ycl2中，cu为+1价，x，y，z为正整数，化学式中元素的化合价代数和为零，（+1）4+（1）y+（1）20，解得y2，故选：b。二、解答题（共5小题，满分50分）21【解答】解：（1）p2o5na3po4的离子方程式：p2o5+6oh2po43+3h2o，故答案为：p2o5+6oh2po43+3h2o；so2h2so4的离子方程式：3 so2+2 no3+2 h2o4h+3 so42+2 no，故答案为：3 so2+2 no3+2 h2o4h+3 so42+2 no；（nh4）2co3na2co3的离子方程式：nh4+ohnh3+h2o，故答案为：nh4+ohnh3+h2o；（2）反应i发生置换反应，al与二氧化锰反应生成mn与氧化铝，反应方程式为：4al+3 mno24mn+2 al2o3，故答案为：4al+3 mno24mn+2 al2o3；反应是氧化铝、碳、氮气反应生成co与aln，反应方程式为：al2o3+3 c+n23 co+2 aln，故答案为：al2o3+3 c+n23 co+2 aln。22【解答】解：（1）物质b为h2o，其电子式为物质d中所含元素为cl，在周期表中的位置是：第三周期第viia族，故答案为：；第三周期第viia族；（2）反应是钠与水的反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：，故答案为：；（3）反应的离子方程式为：cl2+2ohcl+clo+h2o，故答案为：cl2+2ohcl+clo+h2o；（4）反应的化学方程式为：2 fe（oh）3+3 naclo+4 naoh2 na2feo4+3 nacl+5 h2o，故答案为：2 fe（oh）3+3 naclo+4 naoh2 na2feo4+3 nacl+5 h2o。23【解答】解：（1）cao是碱性氧化物，能与水反应生成ca（oh）2，由于反应放热，并且nh4no3能与ca（oh）2发生复分解反应生成ca（no3）2、nh3和h2o，所以总反应方程式为2nh4no3+caoca（no3）2+2nh3+h2o，故答案为：2nh4no3+caoca（no3）2+2nh3+h2o；（2）nh3是碱性气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝，方法为：在“浸出”容器上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在烧杯上方，看到白烟，证明有氨气生成，故答案为：在“浸出”容器上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在“浸出”容器上方，看到白烟，证明有氨气生成）；（3）nh3极易溶于水，可用水吸收，但需要注意防倒吸，a、b两装置易出现倒吸现象，c能防倒吸，故答案为：c；（4）将co2和nh3通入ca（no3）2溶液中发生反应为：ca（no3）2+2nh3+co2+h2ocaco3+2nh4no3，所以溶液x主要成分为nh4no3，故答案为：nh4no3；（5）铝矿渣主要为al2o3和sio2，可用盐酸溶解，过滤除去sio2、得到alcl3溶液，向alcl3溶液通入过量nh3、过滤得到al（oh）3，故答案为：向铝矿渣中加入盐酸、搅拌，过滤得到alcl3溶液，再向alcl3溶液通入过量nh3、过滤、洗涤得到al（oh）3。24【解答】解：由制备四氯化硅的实验流程可知，a中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，制取的氯气中混有hcl，需要用b中饱和食盐水除去hcl，c装置中浓硫酸干燥氯气；装置d中si与氯气加热反应生成四氯化硅；sicl4遇水易反应，氯气有毒，需要用e中碱石灰吸收氯气及空气中水蒸气；杂质bcl3