江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（创新班）.doc

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（创新班）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2b铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出正确答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。ii卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 cl 35.5 zn 65第卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 a碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 b浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 c明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒 d晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料2下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是 图1 图2 图3 图4a图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物b图2装置：可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c图3装置：“a进b出”可用于收集no2，“b进a出”可用于收集nh3d图4装置：持续通入co2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是a =10-12的溶液中：nh4+、cu2+、no3、so42b能使甲基橙变红的溶液：ca2+、k+、hco3、no3cph=l 的溶液中：ba2+、fe3+ 、cl、scnd由水电离的c(h+)=1012moll-1的溶液中：na+、al3+、cl、no34某温度下，在恒容密闭容器中充入no2，发生反应2no2(g)n2o4(g) hh3d如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为：ch3oh6e + 6oh = co2 + 5h2o6下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 a氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应:ba2+ + so42=baso4b用稀硝酸洗涤试管内壁的银：ag + 2h+ no3=ag+ no + h2oc用过量的氨水吸收烟道气中的so2：so2 + 2nh3h2o = 2nh4+ + so32 + h2odca(oh)2溶液与过量nahco3溶液反应：hco3+ca2+oh=caco3+h2o7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是afe fe2o3 fe2(so4)3bsio2 na2sio3 h2sio3cd8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比x的强9乙烯(ch2=ch2)催化氧化成乙醛(ch3cho)可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2ch2=ch2 o2 = 2ch3cho。下列有关说法正确的是a每2.24l o2发生反应，则迁移h0.4 molb正极反应式为：o2 + 4e + 2h2o = 4ohc电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bd负极反应式为：ch2=ch22eh2o=ch3cho2hkab10如右图，向a中充入1molx、1moly，向b中充入2molx、2moly， 起始时a、b的体积相等都等于al，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞k，使两容器中各自发生下述反应：x(g) + y(g)2z(g) + w(g)；h0。a保持恒压，b保持恒容，达平衡时，a的体积为1.4al。下列说法错误的是 a反应速率：v（b） v（a） ba容器中x的转化率为80% c打开活塞k再次平衡时va=2.2al d平衡时y的体积分数：ab不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列图示与对应的叙述相符的是a图1表示1 l ph2的ch3cooh溶液加水稀释至v l，ph随lg v的变化b图2表示不同温度下水溶液中h和oh浓度的变化的曲线，图中温度t2si12 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是13已知：ch4(g)2h2s(g)cs2(g)4h2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol ch4和0.2 mol h2s发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：下列说法正确的是a该反应的h0bx点与y点容器内压强比为5551cx点ch4的转化率为20%d维持z点温度，向容器中再充入ch4、h2s、cs2、h2 各0.1 mol 时v(正)v(逆)14某温度下，hno2和ch3cooh的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其ph随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是a曲线代表hno2溶液b溶液中水的电离程度：b点 ii15利用co2重整ch4制合成气的反应为co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g)；h0。在容积均为2.0 l的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是容器温度/物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量/moln(co2)n(ch4)n(co)n(h2)n(h2)t100.80.80.80.6t11.21.21.21.2/t21.02.0001.0t20.51.000/at1t2b容器起始时的反应速率：v(正)v(逆)c容器的平衡常数为1.33d 容器中co2的平衡转化率比容器中的小第卷（非选择题共60分）16(12分)使用磷肥副产物氟硅酸钠(na2sif6)为原料合成冰晶石(na3alf6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：(1) 传统合成冰晶石的方法是萤石(caf2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成naf，在naf溶液中加入al2(so4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将naf溶液的ph调至5左右，否则可能产生副产物 (填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是 。(2) 氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与ph的关系如图，氨解时需要控制溶液的ph ；能提高氨解速率的措施有 (填字母)。a快速搅拌b加热混合液至100 c减小氨水浓度d及时分离出白炭黑(3) 工艺流程中氨解反应的化学方程式为 ；冰晶石合成反应的离子方程式为 _。(4)为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是 。17(14分)已知t 时，0.01 mol/l naoh溶液的ph11，0.1 mol/l的ha溶液中c(h+)/c(oh-)=107请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积kw ，0.1 mol/l的ha溶液中水电离出的c(oh-)= 。(2)在室温下，将ph之和为14的naoh溶液和ha溶液等体积混合后，所得溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/l ha溶液时，下列呈减小趋势的是 。a水的电离程度 bc(ha)/c(a-) c溶液中c(h)和c(oh)的乘积 d溶液中ha的电离程度(4)室温下，取ph2的盐酸和ha溶液各100 ml，向其中分别加 入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如右图所示：图中表示ha溶液ph变化曲线的是 (填“a”或“b”)。设盐酸中加入zn的质量为m1，ha溶液中加入zn的质量为m2，则m1 m2(填“”“”“”或“”)。18(14分)草酸晶体的组成可用h2c2o4xh2o表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.0ml水溶液。量取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a moll1的kmno4溶液滴定至恰好完全反应。所发生反应：kmno4h2c2o4h2so4k2so4co2mnso4h2o（未配平）。试回答：(1) 实验中，标准液kmno4溶液应装在 中。(2) 滴定终点的现象为 。(3) 误差讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性kmno4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。(4) 在滴定过程中若用a moll1的kmno4溶液v ml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ moll1，由此可计算x值是_ _。（用代数式表达）19(14分)甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol a和2mol b，向乙中通入1. 5mol a、0.5mol b和3molc和2mold，将两容器的温度恒定在770k，使反应3a(g)+b(g)xc(g) +d(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中c的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中a的物质的量相等，则x=_ _；若平衡时，甲、乙两容器中a的物质的量不相等，则x=_ _。(2)平衡时甲中a的体积分数为_ _。(3)若平衡时，甲、乙两容器中a的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，c的体积分数都仍为0.2。若加入0.6mola和0.2molb，则c的起始物质的量应满足_ _ ，d的起始物质的量应满足的条件是 _ _。综合利用co2、co对构建低碳社会有重要意义。(4)co和h2在催化剂作用下发生如下反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol co和1 mol h2，达到平衡时容器体积为2 l，且含有0.4 mol ch3oh(g)，则该反应平衡常数为_ ，此时向容器中再通入0.35 mol co气体，则此平衡将_ (填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。20(6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的前四周期元素，元素a原子最外层电子数比内层多3个，元素b基态原子核外有2个未成对电子，元素c的最高价和最低价代数和等于0，元素d位于周期表b 族。(1) 判断离子ab3的空间构型为 。(2) 元素a、c形成的化合物熔点 c形成的单质晶体熔点。（填“大于”、“小于”）(3) 在a的氢化物(a2h4)分子中,a原子轨道的杂化类型是 。(4) 元素b与d形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为 。(5) 向d的氯化物dcl3溶液中滴加氨水可形成配合物d(nh3)3(h2o)cl2cl。离子d3+的外围电子排布式为 。1 mol该配合物中含配位键的数目为 。20192020学年度第一学期期中考试化学（创新班）参考答案及评分标准 12345678acabbcbd9101112131415dcbccdbdad16. (12分，每空2分)(1) al(oh)3（2分）h和f结合生成弱酸hf，使f浓度减低不易生成na3alf6（2分）(2) 8.5a （各1分）(3) na2sif64nh3h2o = 2naf4nh4fsio22h2o （2分）3na4nh6falo2h2o = na3alf64nh3h2o（2分）(4) 过滤2的滤液氨水可循环利用（2分）17. （14