江西省吉安市吉水县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

江西省吉安市吉水县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题一选择题（每题只有一个正确答案，共48分）1根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是a甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙b生成1mol h2o时吸收热量245kjch2o分解为h2与o2时放出热量d氢气和氧气的总能量小于水的能量2如图是金属镁和卤素单质(x2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）a热稳定性：mgf2mgcl2mgbr2mgi2b22.4lf2(g)与足量的mg充分反应，放热1124kjc工业上可由电解mgcl2溶液冶炼金属mg，该过程需要吸收热量d由图可知：mgbr2(s)cl2(g)=mgcl2(s)br2(l) h=117kj/mol3在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是() 混合气体的密度不再发生变化体系的温度不再发生变化a的转化率不再改变各组分的百分含量不再改变反应速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpqabcd4下列说法正确的是ah(g)i2(g) 2hi(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变bc(s)h2o(g) h2(g)co(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡c若压强不再随时间变化能说明反应2a(?)b(g) 2c(?)已达平衡，则a、c不能同时是气体d1 mol n2和3 mol h2反应达到平衡时h2转化率为10%，放出的热量为q1；在相同温度和压强下，当2 mol nh3分解为n2和h2的转化率为10%时，吸收的热量为q2，q2不等于q15在容积一定的密闭容器中，置入一定量的no(g)和足量c(s)，发生反应c(s)2no(g) co2(g)n2(g)，平衡状态时no(g)的物质的量浓度c(no)与温度t的关系如图所示。则下列说法中正确的是() a该反应的h0b若该反应在t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c在t2时，若反应体系处于状态d，则此时一定有v正d若x为固态，y为气态，达平衡后若在中再加入1molz，则新平衡时z的体积分数变大9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对a2(g)3b2(g)2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）a反应速率abcb达到平衡时，ab3的物质的量大小为：b c a c若t2t1，则正反应一定是吸热反应d达到平衡时a2的转化率大小为：bac10.相同条件下，在ph=2的ch3cooh溶液、ph=2的hcl溶液、ph=12的氨水、ph=12的naoh溶液中，下列说法不正确的是（ ） a.水电离的c（h+）：=b.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：c.若将、溶液混合后，ph=7，则消耗溶液的体积：d.将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的ph：11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ph=0的溶液：na+、cl、mno4-、so42-ph=11的溶液中：co32-、na+、alo2-、no3-、s2、so32-水电离的h+浓度c(h+)=1012moll1的溶液中，cl、co32-、no3-、nh4+、so32-加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、k+、so42-使石蕊变红的溶液中：fe2+、mno4-、no3-、na+、na+、so42-中性溶液中：fe3+、al3+、no3-、i、cl、s2-a.b.c.d.12.h2s2o3是一种弱酸,实验室欲用0.01 moll-1的na2s2o3溶液滴定i2溶液,发生的反应为i2+2na2s2o32nai+na2s4o6,下列说法合理的是 ()a.该滴定可用甲基橙作指示剂b.na2s2o3是该反应的还原剂c.该滴定可选用如图所示装置d.该反应中每消耗2 mol na2s2o3,电子转移数为4 mol13.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（ ） 化学事实类推结论aal在o2中燃烧生成al2o3fe在o2中燃烧也生成fe2o3bph3的盐酸稀释1000倍后ph6ph6的盐酸稀释1000倍后ph9c用电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁用电解熔融nacl的方法制取金属钠d将co2和na2o2反应生成na2co3与o2将so2与na2o2反应生成na2so3与o214.在25时，ph等于9和ph等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ） a.1/2（10-9+10-11）mol/l b.210-11 mol/lc.(10-9+10-11)mol/l d.1/2（10-5+10-3）mol/l15t时，向1.0l恒容密闭容器中充入1.0mol so3气体，发生反应：2so3(g)2so2(g)+o2(g) h=+196 kj/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kj的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是条件改变结论a平衡后的容器中充入1.0molhe平衡逆向移动，化学平衡常数减小b起始时向容器中充入1.0molso2 和0.50molo2达到平衡时共放出78.4kj的热量c起始时向容器中充入2.0 molso3、0.50 molso2和0.25 mol o2反应达到平衡前v(正)v(逆)d起始向容器中充入2.5 molso2 和1.25molo2达到平衡时，so2的转化率为80.0%16室温时在一定体积ph12的ba（oh）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba（oh）2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba（oh）2溶液与nahso4溶液的体积比是（ ）a. 11b. 12c. 13d. 14二填空题（共52分）17、按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态hcl熔融nacl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水al2o3nh3氨水 cucaco3so2al(oh)3naoh ch3cooh。（1） 属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）能导电的是_。18、ph相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“”“”或“”填写：（1）体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲_乙；整个反应过程的平均速率：甲_乙；生成氢气的量：甲_乙。（2）同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的ph：甲_乙；同体积的两种溶液稀释成相同ph的溶液，需加入水的体积：甲_乙。19、25时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式ch3coohhcloh3po3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.810-53.010-8k1=8.310-3 k2 =5.610-6回答下列问题：（1）浓度均为0.1 moll-1的ch3cooh 、hclo 、h3po3溶液中，c(h+)最小的是_。（2）亚磷酸(h3po3)为二元酸，具有较强的还原性。h3po3的第二级电离方程式为_。na2hpo3是_(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。（3）常温下，0.1 moll-1的ch3cooh溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_（填字母）。a.c(h+) b. c.c(ch3coo-) d.c(ch3cooh)（4）体积均为10ml、c(h+)均为10-2 mol l-1的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1000 ml，稀释过程中c(h+)的变化如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。20.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取4.1 g烧碱样品。(2)将样品配成250 ml待测液,需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要_、_。(3)取10.00 ml待测液,用_量取。(4)用0.201 0 moll-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,甲基橙作指示剂,滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_,至出现_的现象时即到达滴定终点。(5)根据下列数据,计算待测烧碱的纯度:_。(保留四位有效数字)滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.10(6)以下操作会造成测量结果偏高的是_(填序号)用蒸馏水冲洗锥形瓶;在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;读数时,滴定前仰视,滴定后俯视;装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管。21严重雾霾天气的产生与汽车排放的no2(n2o4)、co、no等气体有关。回答下列问题：（1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：反应a：c(s)no2(g)1/2n2(g)co2(g) h=-32.1kjmol1反应b：2c(s)n2o4(g)n2(g)2co2(g) h=-28.2kjmol1则no2生成n2o4的热化学方程式为_。（2）用活性炭处理尾气时还可发生反应：c(s)2no(g)n2(g)co2(g) h=-34.0 kjmol1，借助传感器在t1测得不同时间点上no和n2的浓度如下：时间/min浓度/moll1物质0510152025no1.200.740.560.560.630.63n200.230.320.320.360.3615 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是_(填字母)。a适当缩小容器的体积 b加入适量的活性炭c通入适量的no d适当升高温度010 min内，co2的平均反应速率v(co2)=_。（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作kp）。在密闭容器中加入足量的c和一定量的n2o4气体，维持温度t2，在不同压强下发生（1）中反应b，经过相同时间n2o4的转化率随压强变化如图所示：在1.1106 pa时该反应的化学平衡常数kp=_（结果保留两位有效数字。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数）。（4）用i2o5吸收汽车尾气中的co，发生i2o5(s)+5co(g)5co2(g)+i2(g) h=q，在容积为1 l的密闭容器中充入5 mol co和足量的i2o5模拟该反应。测得co的平衡转化率随温度变化的关系如图，下列说法正确的是_(填字母)。aq0b从x点到y点可通过通入co实现c从y点到z点可通过增大压强实现d600 k时，y点co的v正v逆已知y点的坐标为（600k，0.6），在此条件下i2(g)的体积分数为_。（精确到0.1%）1a 2 a 3 a 4 b 5 d 6 d 7 b 8 c 9 c 10 b 11 a 12 b 13 c 14 b 15 b 16 d17【答案】.(1) ； (2) 18【答案】（1）； ； ； 19【答案】(1) hc1o溶液 (2) h2po3-hpo32-+h+ ； 正盐 (3) b (4) 大于 ； c(h+)相同的醋酸和hx溶液稀释相同的倍数，hx溶液的c (h+)变化更大20答案:(2)250 ml容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管(移液管也可)(4)锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复(5)98.05%(6)21 【答案】2no2(g)n2o4(g) h=-36.0 kjmol1（或no2(g)1/2n2o4(g) h=-18.0 kjmol1） ac 0.032 moll1min1 1.61011（pa2） d 10.7% 1a 2 a 3 a 4 b 5 d 6 d 7 b 8 c 9 c 10 b 11 a 12 b 13 c 14 b 15 b 16 d17【答案】.(1) ； (2) 18【答案】（1）； ； ； 19【答案】(1) hc1o溶液 (2) h2po3-hpo