初三化学专项练习1.docx

初三化学专项练习1一、写出下列元素和根并标出其常见化合价氧 铝 氢 铜 汞 钾 氯 钠 钙 铁 银 锌 镁 硫 钡 亚铁 氢氧根 碳酸根 铵根 硫酸根 硝酸根 二、书写下列物质的化学式一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 水 过氧化氢 四氧化三铁 五氧化二磷 氧化镁 二氧化锰 氯化钾 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 氧化铝 氧化铁 氧化亚铁 氯化钠 氯化钙 氯化锌 氯化亚铁 盐酸 碳酸 硫酸 氢氧化钙 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸亚铁 碳酸铝 碳酸钠 三、写出下列纯净物的化学式和混合物主要成分的化学式纯净物：干冰 食盐 水银 生石灰 酒精 熟石灰（消石灰） 混合物中的主要成分：石灰石（大理石、贝壳、鸡蛋壳、珍珠、水垢等） 天然气（瓦斯、沼气、） 煤气 石灰乳（石灰浆、石灰水等） 稀盐酸 稀硫酸 双氧水 四、用元素符号或化学式表示氧原子 氧分子 镁原子 镁离子 正二价的镁元素 亚铁离子 铁离子 带2个单位负电荷的氧离子 硫酸根 硫酸根离子 3个钠离子 2个五氧化二磷分子 3个铵根离子 3个硝酸根离子 碳酸根 4个碳酸根离子 写出下列化学方程式并注明反应的基本类型1、碳的完全燃烧： ， 2、电解水： ， 3、镁带燃烧： ， 4、红磷燃烧： ， 5、用双氧水制氧气： ， 6、硫的燃烧： ， 7、二氧化碳通入紫色石蕊试液： ， 8、铝的缓慢氧化： ， 9、一氧化碳还原氧化铁： 10、用煤气作燃料： ， 11、在空气中加热铜丝： ， 12、酒精在空气中燃烧 13、实验室制二氧化碳： 14、铁丝在氧气中燃烧： ， 15、氢气燃烧： ， 16、木炭还原氧化铁 ， 17、用高锰酸钾制氧气： ， 18、镁和稀盐酸反应： ， 19、碳的不完全燃烧： ， 20、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 ， 21、碳酸不稳定： ， 22、实验室用锌和稀硫酸制氢气： ， 23、木炭还原氧化铜： ， 24、用一氧化碳还原氧化铜 25、用天然气作燃料： 26、敞口放置的石灰水表面有一层白膜： 第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化：物质的变化分为物理变化和化学变化1、化学变化的特征： 。2、化学变化的微观本质 。3、物理变化与化学变化的联系： 。二、化学变化的分类1、化学变化的基本反应类型基本反应类型特点举例化合反应分解反应2、氧化反应：物质得到氧的反应。剧烈的氧化反应：燃烧、爆炸缓慢的氧化反应：如、等氧化反应的分类三、物质的性质：物质的性质分为物理性质和化学性质、物理性质：如 、 、 、 、 、 、及 和等。、化学性质：如物质的、 等。、两者的本质区别：。四、物质分类、纯净物和混合物（分类依据：）混合物中各成分之间不发生反应，且各自保持原来的性质。从微观上来讲，构成混合物的微粒是 的（填“相同”或“不同”）。纯净物：从微观上来讲，构成纯净物的微粒是 的。（同上）、单质和化合物（分类依据：）单质：。例如： ；化合物：。例如： 。3、氧化物氧化物： 。例如： 。专题：基本实验操作1、取粉末状或小颗粒固体用 ，块状固体可用 。用药匙或纸槽向试管口加药品时，试管要稍向上倾斜，将药匙伸入试管 ，再将试管 竖起；用镊子向试管中加块状固体时，试管口应略 倾斜，使固体缓缓滑下。没说明用量，一般固体只需 ；而液体药品应取 ml。2、称量固体药品时用 ，左盘放 ，右盘放 。称量前，应在托盘上各放 ，再在上面称量。一定不能将药品直接放在 上，以免 。 有腐蚀性的固体应放在 中称量。3、液体药品存放在 里，向试管中倾倒液体时，瓶塞取下 放在桌面上，试剂瓶口应 着试管口，标签朝向 。用胶头滴管向试管中加液体药品时应将胶头滴管应 ，以防止 。4、用量筒量取液体体积时，视线要与 ，如果仰视读数，会使所取液体体积偏 ；若俯视读数则将会使所取液体偏 。5、加热试管中药品时，试管外壁必须 ，以防止 。给试管中固体药品加热时，将试管固定在 上，试管口应 。用 将试管均匀 后，再集中在 部位加热。加热试管中的液体时，试管内液体不超过 ，用 夹持试管且试管口应 倾斜，加热时应不时 试管，已达到均匀受热的目的。给试管中液体加热，试管口不可对着 ，以免 。6、依据气体的不同的性质可采用不同的收集方法。排水法收集的气体应具备： ， 的性质；向上排空气法收集的气体应具备： ， 的性质；向下排空气法收集的气体应具备： ， 的性质。7、过滤是 的操作，所用到的主要仪器有 、 、 、 等。玻璃棒的作用是 。 8、蒸发的目的 ，所用的仪器主要有 、 、 、 等。在加热的过程中，不断用 搅拌，防止 。当加热到蒸发皿中出现 时停止加热，余热可将剩余水分蒸干。9、洗涤仪器的标准是，仪器内壁附着的水均匀了，既不 ，也不 。第二单元 空气1、空气成分及体积分数： 、 、 、 、 。2、要测定空气中氧气含量，可使 在空气中燃烧，除去氧气，化学方程式： ；实验现象： 、 、 ；而不能用木炭和铁丝等代替，原因是： ； 。红磷过量的原因： ；该实验的结论： 。若进入的水量不足，可能的原因有 ； 。3、氮气（78%）（1）化学性质： ；（2）用途： 、 。4、稀有气体(0.94%)用途： 。5、空气污染：（1）污染物： 、 、 、 等；（2）二氧化硫的来源： 、 等；防治措施： 、 等；（3）可吸入颗粒物来源 等； 防治措施： 。（4）空气污染可导致 、 、 等环境问题。（5）导致酸雨形成的主要气体 ；6、证明空气中含有二氧化碳的事例是 。证明空气中水蒸气的事例 。明空气中氧气的事例 。证明空气中氮气的事例 。7、收集一瓶空气样品的操作是 。氧气氧气在自然界中产生途径是 ，消耗途径是 一、物理性质氧气在加压、降温的条件下变成 色液体，在降温加压变成 色 状固体。二、化学性质： 、 1、镁带在空气中燃烧，现象： 。在此反应中要用 夹住镁带，同时垫上 ，防止 。2、红亮的铜丝在火焰上灼烧片刻，现象 ，有关反应的化学方程式 。3、铁丝在氧气中燃烧 （1）系火柴原因： ； （2）铁丝绕成螺旋状原因 ； （3）集气瓶底铺一薄层细沙或放少量水的原因： 。三、工业制法：方法 。（1）依据原理： ； 属于 变化， （是或不是）分解反应。（2）具体过程2、实验室制法：三种方法（1）加热高锰酸钾制氧气、药品： ，颜色 ；、原理（方程式）： ；、实验装备（适用于：固体与固体加热条件下制气体）所需仪器： 、 、 、 、 、 ；、实验步骤及注意事项： 实验前必须先 ；试管口要 原因： ；导管伸入试管要 ，原因： ；试管口放一团棉花的原因： ；加热时要先 ，再集中到药品部位加热原因 ；用酒精灯外焰加热原因： ；用排水法收集时，要先 后 ，原因 、收集氧气的方法a、：因为 （注意：导管伸入瓶底）b、可用 法：因为 （注意：等气泡连续均匀放出方可收集）、检验方法 ；、验满方法 ；、放置： 放。因为： ；（2）分解双氧水制氧气、药品： ；（颜色 ）和 ；（颜色 ）、原理（方程式） ；、实验装置（适用于：液体和固体不加热条件下制气体）： 、 、 、 、 。（3）加热氯酸钾制氧气、药品： 和 ；、原理（方程式） 、装置及步骤同高锰酸钾第三单元 水1、 水的组成：（1）电解水：通 电源，正极收集到 气，用什么方法检验 ；负极收集到 气，用什么方法检验 。二者体积比 ，电解水时加少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是 。以上事实证明：水是由 组成的。2、 水的净化：水是 物，但自然界中几乎不存在纯净的水。（1）硬水：含有 的水；（2）软水：是 的水；（3）鉴别硬水和软水的方法是 ，现象是 ；（4）生活中可通过 方法降低水的硬度；（5）常用的净水方法有 、 、 、 、 。沉降（沉淀）：常用药品 ，作用是 。过滤：作用 。吸附：常用药品 ，作用 。消毒：常用药品 ，作用 。蒸馏：具体方法 。3、 水污染和水资源的保护（1）水体污染的来源主要有 ； ； 。（2）保护水资源，一方面要 ；另一方面要 ，也可开发新水源，比如： 、 。（3）水污染的危害 、 、 。（4）举出生活中常用的节水方法 、 。（5）举出治理污染的三条建议 、 、 。4、 过滤仪器： 、 、 、 。注意事项一贴： 。二低： 、 。三靠 、 、 。第四单元 物质构成的奥秘 物质的微观构成一、构成物质的基本微粒： 、 、 。微粒的共性（特性或性质）物质都是由肉眼看不见的 构成的。微粒是在 的。（温度越高，运动 ）微粒之间存在 。同种微粒化学性质 ，不同种微粒化学性质 。用微粒的知识解释：物理变化 ； 化学变化 。1、分子分子是由 构成的；由分子构成的物质有（举例） 、 等；在化学变化中分子可以再分，分成 。2、原子原子不但可以结合成分子，原子还可以直接构成物质。a 如 ；b 如 ；c 如 。由原子构成的物质在化学变化中： 可以再分，但 不可以再分；化学变化是反应物的原子重新组合，转变成生成物的过程；原子的构成.原子是由带 电荷的 和带 电荷的核外电子构成的，两者所带 相等，电性 ，因而原子呈电中性。.在原子中，原子核极小（半径约是原子半径的十万分之一），但原子的质量却主要集中在 上；核外电子在核外空间作高速运动，它的质量极小。. 相对原子质量= 3、离子. 有离子构成的物质 .表示方法：钠离子 铝离子 硫酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 亚铁离子 5、分子、原子、离子与物质之间的关系：物质的宏观组成元素表示 。表示这种元素的 。1、元素符号意义元素符号所表示的意义：H （宏观上）； （微观上）。Fe表示 、 、 ；2、自然界中元素的存在量（由多到少的顺序）地壳中： （填前四种）；海洋中： （填前两种）人体中： （填前两种）；三、物质组成的表示方法1、 化学式：（1）意义：H2表示 、 、（宏观上）； 、 （微观上）。（2）化合价：单质中元素化合价为 ；化合物中各元素化合价的代数和为 。四、物质的分类；第五单元化学方程式 质量守恒定律：1内容： ；2质量守恒原因分析：宏观上分析：化学变化中 不变； 不变。微观上分析：化学变化中 不变； 不变； 不变。3两个一定改变宏观上分析： 一定改变微观上分析： 一定改变4、从原子分子的角度，简要分析在通电分解水的过程中：发生改变的粒子是 ；不发生改变的粒子是 ；新生成的粒子是 和 反应前分子总数 （填“大于”或“小于” ）反应后的分子总数，但反应前后 的总数相等，所以水的质量等于生成的 和 的质量之和5、镁带燃烧后质量增加，是否符合质量守恒定律： ，原因 。6、10g水倒入10g酒精中总质量为 g，是否符合质量守恒定律： ，原因： ；10ml水倒入10ml酒精中总体积如何： 。化学方程式的意义1、定义：用化学式来表示 的式子，叫化学方程式。2、书写原则 ； 。 点燃化学方程式Mg+O2=MgO，违背了 。点燃Mg+O2=MgO2，违背了 。 点燃3、意义：以2H2+O2=2H2O为例，可表示 ；表示反应物、生成物的分子个数比为 ；质量关系 。 点燃4、化学方程式2Mg+O2=2MgO的意义，可表示 ； ； ； 点燃5、读法：化学方程式2Mg+O2=2MgO，常读作： 。第六单元 碳和碳的化合物一 几种碳单质1、金刚石是自然界中最 的物质，可用于 、 、 。2、石墨是最 的矿物之一，有优良的 性、 性。可用于 、 和电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。二氧化碳和一氧化碳的化学性质有很大差异的原因是 。3、C604、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。活性炭、木炭结构 ，具有 性，焦炭用于工业 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。二 常见化合物 1、一氧化碳物理性质 、 、 ；化学性质： 可燃性：a、燃烧现象 、 、 ；b、化学反应方程式 。还原性：a、一氧化碳还原氧化铜现象 、 ；b、化学反应方程式 。毒性：a、一氧化碳中毒原理 ；b、一氧化碳来源 、 、 ；c、城市家庭如何预防煤气中毒 、 等；d、城市家庭如何检查煤气是否泄漏 ；e、发现煤气泄漏如何处理及注意事项 、 ；f、发现有人煤气中毒如何急救 。一氧化碳的用途 、 。2、二氧化碳（1）大气中二氧化碳的产生途径 、 、 ，大气中二氧化碳的消耗途径 。（2）物理性质：通常状况下 色 体；密度 ； 溶于水；有三态变化，液态二氧化碳 色，固态二氧化碳呈 状，俗称 。（3）化学性质：（简称“三不”） 、 、 ；二氧化碳与水反应生成 ，可使紫色石蕊试液变 ，反应的化学方程式 。但此物质不稳定，加热易分解，反应的化学方程式为 ，所以变红的溶液又变成 色； 二氧化碳与澄清石灰水反应，生成难溶于水的 ，所以会出现白色浑浊，反应的化学方程式为 ，此反应原理可用于二氧化碳的检验。（4）用途：干冰可用于 、 ；液态二氧化碳可用于 ；自然界中二氧化碳促进植物 ；可用于制取汽水。（5）实验室制取二氧化碳：药品： （或 ）和 。酸不选择稀硫酸，原因是 ；方程式 ；收集方法是 ，原因是 。不能用 法收集，原因是 。验满方法 ，收集满二氧化碳之后，集气瓶应 放在桌面上。检验方法 (6)工业制备二氧化碳：原理： 。(7)二氧化碳与人体健康：二氧化碳本身 毒；但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。所以在人群密集的地方应 ；在进入山洞或菜窖时应进行 实验，当发现 时，不能进入。第七单元 燃料及其利用 一、燃烧与灭火1、燃烧的条件：（同时满足） 。2、灭火的原理并举例说明该原理的应用： ，应用举例 ； ，应用举例 ； ，应用举例 。3、燃烧的形式：发生条件燃烧快慢放热多少生成物方程式 完全燃烧不完全燃烧 4、爆炸物理爆炸举例： ；化学爆炸条件：a、 有限的空间有明火（或静电、火花）可燃性气体（或粉尘）与氧气混合达到爆炸极限b、 急速燃烧二、燃料1、化石燃料：包括 、 、 ，都属于 （填“可”或“不可”）再生能源。可燃冰 （填“属于”或“不属于”）化石燃料，是 （可或不可）再生能源煤，主要含有 元素，称为