江西省赣州市宁师中学2019-2020学年高二化学上学期第四次周考试题.doc

江西省赣州市宁师中学2019-2020学年高二化学上学期第四次周考试题相对原子质量:h 1 c12 n14 o16 na23 s32 ba137 第i卷（选择题共48分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1近期温度骤降，许多学生开始使用上了“暖宝宝”。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐，活性炭在原电池中充当a负极 b正极 c阳极 d阴极2下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质a磷酸冰水混合物醋酸铅铜b蒸馏水蔗糖溶液盐酸二氧化硫c胆矾氨水氧化铝干冰d冰醋酸食盐水氯化汞石墨3在 0.1 moll1 醋酸溶液中存在如下电离平衡 ch3cooh ch3cooh+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a. 加入水时，平衡向逆反应方向移动b. 加入少量 naoh 固体，平衡向逆反应方向移动c. 加入少量 0.1 moll1 hcl 溶液，溶液ph减小d. 加入少量 ch3coona 固体，平衡向正反应方向移动4.常温下将 ph=8 的 naoh 溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 c(na+)与 c(oh)之比接近 （ ）a1：102b1：103c102：1d1：15.等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应：x(g)y(g)2z(g)w(s)h7在 1ld2o 中，溶解 0.01molnaod，其 pd 值为 121l0.01mol/l 的 dcl 的重水溶液，pd=2在 100ml 0.25mol/l dcl 的重水溶液中，加入 50ml 0.2mol/l naod 的重水溶液，反应后溶 液的 pd=2a b c d7.某温度下，将2 mol a和3 mol b充入一密闭容器中，发生反应：aa（g）+b（g）c（g）+d（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数k=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则错误的是（）aa=1 b重新达到平衡后容器内压强是起始的0.1倍c b的转化率为40% d c的体积分数25%8.现有常温时 ph1 某强酸溶液 10ml，忽略溶液体积变化，下列操作能使溶液 ph 变成 2 的是( )a加入 100ml的水进行稀释b加入 10ml 0.08moll1 naoh 溶液c加水稀释成 1l d加入 10ml 0.01moll1 的盐酸溶液9.已知常温时 ch3cooh 的电离平衡常数为 k。该温度下向 20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入 0.1 moll1 naoh 溶 液，其 ph 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 ( ) aa 点表示的溶液中 c(ch3coo)略小于 103 moll1bb 点表示的溶液中 c(ch3coo)c(na)cc 点表示 ch3cooh 和 naoh 恰好反应完全db、d 点表示的溶液中 c(ch3coo-)c(h+) 不相等c(ch3cooh)10下列事实中，不能说明moh是弱碱的有()0.1 moll1 moh溶液可以使酚酞试液变红常温下，0.1 moll1 moh溶液ph130.1 moll1 moh溶液的导电能力比0.1 moll1 naoh溶液弱等体积的0.1 moll1 moh溶液与0.1 moll1 hcl溶液恰好完全反应a b c d11硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ ）a363 k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液b283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液c温度一定时，ksp(srso4) 随c(so42)的增大而减小d三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大12已知: 2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1 2ch3oh(l)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(l)h=-1452 kjmol-1 h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1下列说法正确的是()a. 同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧,h2(g)放出的热量多b. h2(g)的燃烧热为571.6 kjmol-1c. h2so4(aq)+ ba(oh)2(aq) baso4(s)+h2o(l)h=-57.3 kjmol-1d.3h2(g)+co2(g)ch3oh(l)+h2o(l)h=+131.4 kjmol-113可逆反应2a(g)+b(g) 2c(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是() 14常温下，由水电离产生的h+浓度为110-13moll-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()k+、ba2+、cl-、no3- k+、fe2+、i-、so42- na+、cl-、no3-、so42-na+、al3+、cl-、hco3- k+、cl-、no3-、s2-a b c d15 某温度下，向一定体积0.1moll1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中poh pohlg c(oh)与ph的变化关系如下图所示。下列说法正确的是() am点和n点溶液中h2o的电离程度不相同bq点溶液中，c(h+)c(oh)，ph =7cm点溶液的导电性小于q点溶液的导电性dn点溶液加水稀释， 不变16在体积均为1.0 l的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol co2和0.2 mol co2，在不同温度下反应co2(g)c(s)2co(g)达到平衡，平衡时c(co2) 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是() a该反应的h0、s0b体系的总压强p：p () p ()c平衡常数：k() k ()dt1 k时，点所处的状态中 v(正) v(逆)第ii卷（非选择题共52分）二填空题（本题包括5小题，共52分。）17.（8分）某研究小组将v1ml 1.0 moll1hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。回答下列问题：(1)研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22。(2)当酸碱恰好完全中和时，此反应所用naoh溶液的浓度应为_ moll1。(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出q kj的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：_。18、（8分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95时水的电离平衡曲线应为（填“a”或“b”）（2）25时，将ph=9的naoh溶液与ph=3的h2so4溶液混合，所得溶液的ph=7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为 （3）95时，若1体积ph1=a 的某强酸溶液与10体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是：（用含a、b的等式表示）（4）95时，1l0.05mol/lba（oh）2溶液中，由水电离出的c（oh）为。19（10分）（1至4小题每空1分，其它每空2分）（1）常温时cuso4的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示_。（2）在实验室配制fecl3溶液时，常将fecl3固体先溶于较浓的_(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。（3）把alcl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。（4）25时，ph3的盐酸中由水电离出的c(h)为 。 (5) 25时，a moll1ch3cooh溶液的phb，用含a和b的代数式表示ch3cooh的电离平衡常数ka 。 (6)已知下列热化学方程式： ； h25 kj/mol ； h47 kj/mol ； h19 kj/mol写出 被co还原成fe和co2的热化学方程式_。20、（14分）氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。.一定条件下(t 、1.01105 pa)，可以用cl2(g)和nh3(g)制得nh2cl(g)，同时得到hcl(g)。已知部分化学键的键能如下表：写出该反应的热化学方程式： 。.亚硝酰氯(nocl)是有机合成中的重要试剂，可由no与cl2在一定条件下合成：2no(g)cl2(g) 2nocl(g)h”“”或“”)。(2)图中纵坐标为物质_的转化率。(3)图中a、b、c三点对应的nocl体积分数最大的是_(填“a”“b”或“c”)。(4)若容器容积为1 l，经过10min到达a点，该时间段内化学反应速率(no)= 。(5)若在温度为t1，容积为1 l的容器中，充入0.5mol no、1mol cl2、2mol nocl，(正) (逆) (填“”“”或“”)，理由为_21(12分)为了测定实验室长期存放的na2so3固体的纯度，准确称取m g固体样品，配成250 ml溶液。设计了以下两种实验方案：方案i：取50.00 ml上述溶液加入足量的盐酸酸化的bacl2溶液操作i洗涤操作称量，得到沉淀的质量为m1 g方案：取50.00 ml上述溶液，用a mol/l 的酸性kmno4溶液进行滴定。实验中所记录的数据如下表： 滴定次数实验数据1234待测溶液体积/ml50.0050.0050.0050.00滴定管初读数/ml0.000.200.100.15滴定管末读数/ml20.9521.2020.1521.20(1)配制250 ml na2so3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_、_。（每空各1分）(2)操作i为_操作为_。（每空各1分）(3)在方案中滴定终点的判断方法是_。(4) 在方案中发生的离子反应方程式为_。(5)根据方案所提供的数据，计算na2so3的纯度为_。（写成分数形式）(6)方案中氧化还原滴定过程中，导致待测液na2so3浓度变小的是_。a用碱式滴定管量取50ml待测液过程时，开始仰视，结束时俯视。b用碱式滴定管量取50ml待测液过程时，一开始有气泡，结束时没气泡。c酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性kmno4溶液多次润洗。d锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00ml的待测液。e滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视。化学答案选择题答案 bccac ddbac dadac d 18（10分）（1至4小题每空1分，其它每空2分）（1）酸 cu2+2h2ocu（oh）2+2h+ （2）盐酸 抑制 （3）al2o3 (4)10-11 moll1。 (5)10-2b/(a10-b)或10-2b/a(6)feo（s）+co(g)=fe(s)+co2(g) h=-11kjmol-119. （8分）（每空2分） (1)低于 (2)1.5 (3)环形玻璃搅拌棒hcl(aq)naoh(aq)=nacl(aq)h2o(l)hkjmol1。17、（8分）（每空2分）（1）b （2）100:1