河南省鹤壁市综合高中2019-2020学年高一化学上学期第八次双周练试题.doc

河南省鹤壁市综合高中2019-2020学年高一化学上学期第八次双周练试题 可能用到的相对原子质量：cu:64 mg:24 al:27 c:12 o:16 cl:35.5一、选择题（每题4分，共20题）1. 设na为阿伏加德罗常数,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积v(l)是( )a. b. c. d.2、 密度为0.91g/cm-3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为( )a.等于12.5% b.大于12.5% c.小于12.5% d.无法确定3、在碱性溶液中可发生如下反应:2r(oh)3+3clo+4oh=2ro4n-+3cl+5h2o,则ro4n-中r的化合价是( )a. +6 b. +5 c. +4 d. +34、在8nh3+3cl2=n2+6nh4cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为( )a.8:3 b.1:3 c.3:8 d.3:15、运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5kclo3+6p=3p2o5+5kcl ,则下列有关叙述错误的是( )a.上述反应中cl的化合价由+5价变为-1价b. p2o5是p被还原后所得的产物c.该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5:6d.上述反应中消耗3mol p时,转移电子的物质的量为15mol6、甲、乙两溶液中,分别含有大量的cu2+、k+、h+、cl-、co32-、oh-等6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )a.k+、oh-、co32- b.cu2+、h+、cl-c.k+、h+、cl- d. co32-、oh-、cl-7、已知28g cuo和mgo的固体混合物与200ml某h2so4溶液恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到固体68g。则原h2so4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( )a. 2.5mol/l 28.57% b.2.2 mol/l 23.07%c.1.5 mol/l 24.55% d.2.5 mol/l 18.37% 8、镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(v)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )a.二者物质的量之比为3:2 b.二者质量之比为3:2c.二者摩尔质量之比为2:3 d.二者消耗的h2so4物质的量之比为2:39、把一块镁铝合金投入1moll-1 hcl溶液中,待合金完全溶解后,再往溶液中加入1moll-1 naoh溶液,生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是()a. hcl溶液的体积为80ml b. a的取值范围为0a50c.当a=30时,b=0.01 d.当a=10时,b=0.0310、为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度,现将样品加热,其质量变为,则该样品的纯度(质量分数)是( )a. b. c. d.11、将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量naoh溶液, 同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )a.3:2 b.2:1 c.3:4 d.4:312、将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体vl。下列关系式正确的是( )a.x=v/(11.2n) b.0x0.5 c.v=33.6n(1-x)d.11.2nv22.4n13、足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气的量相等且消耗溶质的物质的量最少的是( )a.氢氧化钠溶液b.稀硫酸 c.盐酸 d.氢氧化钡溶液14、某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32-、cl-、oh-、no3-。向该溶液中加入铝粉,只放出h2, 则溶液中能大量存在的离子最多有( )a.3种 b.4种 c.5种 d.6种15、向naoh和na2co3的混合溶液中滴加0.1mol/l的稀盐酸, co2的生成量与加入盐酸的体积(v)的关系如下图所示。下列判断正确的是( )a.在0a范围内,只发生中和反应b. ab段发生反应的离子方程式为 co32-+2h+=co2+h2oc. a=0.3d.原混合溶液中naoh与na2co3 的物质的量之比为1:216、已知a为常见的金属单质,根据下图所示的关系:下列叙述中正确的是( )a.a为fe, b为feob.cd溶液的颜色变化:由浅绿色到黄色c.的离子方程式为:fe+fe3+=2fe2+d.的离子方程式为:4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)317、向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中,逐滴加入naoh溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )18、将物质x逐渐加入(或滴入)y溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入x的物质的量关系如下图所示,符合图示情况的是( )abcdxco2hclnaohalcl3yca(oh)2naalo2alcl3naoh19、过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是( )a.过氧化钠与水反应产生的气体为o2b.过氧化钠与水反应需要mno2作催化剂c.实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气d.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的h2o220、制印刷线路板时,常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为：2fecl3+cu =2fecl2+cucl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果中不可能出现的是( )a.烧杯中有铜无铁 b.烧杯中有铁无铜c.烧杯中铁、铜都有 d.烧杯中铁、铜都无二、 填空题（除标注外，每空2分）21、某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200ml稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得溶液中加入naoh溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入naoh溶液的体积(v)的关系如图所示。请回答下列问题:(1) 加入naoh溶液020ml时,发生反应的离子方程式为 (2) 沉淀达到最大值时所得溶液的溶质为 (3) 加入naoh溶液体积为220ml时,沉淀的成分是 (4) 该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为 (5) h2so4的物质的量浓度为 22、根据图示填空。(1)写出下列各物质的化学式:a_,b_,c_,d_,e_.产生的气体为 (每个1分)(2)写出生成d的反应方程式_.(3)写出eb的离子方程式_.化学周测