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培优-溶液溶 液1、下列有关溶液的说法中正确的是 （ ）A常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50，会使溶液由饱和溶液变为不饱和 溶液B从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%C20时，50克水中溶解了18克NaCl，则20时NaCl的溶解度为36克D将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5%2、（2013滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 （ ）A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵3、（2014常州）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显 鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯、中的物质可能是（ ）A甲：水，：食盐；乙：水，：蔗糖B甲：水，：硝酸铵；乙：稀盐酸，：铁C甲：水，：氢氧化钠；乙：稀硫酸，：锌D甲：水，：生石灰；乙：稀盐酸，：氢氧化钠4、（2014常州）T时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶解度ABCD5、（2014泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线下列有关说法错误的是A丙物质的溶解度随温度的升高而降低BT1时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大CP点表示T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法6、（2014黄冈模拟）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，A、C两种物质溶解度曲线的交点为P请你结合所给曲线，判断下列说法正确的是 （ ）At1时，A、B、C的溶解度相等Bt1时，B物质的溶解度为25gCt2时，将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是CDt2时C物质的饱和溶液降温到t1时，有晶体析出7、（2014连云港）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线下列叙述错误的是（）At1时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲Bt2时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法8、（2014山西）根据表中的数据，回答下列问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40时，NaCl的溶解度是。（2） 20时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是。（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3NaCl C.溶液质量：KNO3NaCl9下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169（1） 从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减小”）（2）20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为_g（3）40时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列_法提纯B（填序号）趁热过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液10、（2014抚州）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：（1）交点P的含义是_ _；（2）t2时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是_（计算结果保留小数点后1位）；（3）将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液仍为饱和溶液的是_，溶质质量分数由大到小的顺序是_；（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_a溶剂的质量可能不变 b溶质质量分数一定变大c溶液的质量可能不变 d溶质的质量一定变大11、（2014安顺）（6分）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ，P点所表示的含义 为 （2）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时三种物质的溶质质量分数由 大到小的顺序是 ；如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。（3）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有： 、_（写两种方法） 12、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是 气体X的化学 式为 若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是 ；滤渣水洗的目的是 和 。（2）操作Y的名称是 ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 （填字母）A.30水B.30饱和氯化钠溶液C.30饱和氯化钡溶液13、（2014成都） 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，（填步骤名称）。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）。(3)计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_（填“左盘”、“右盘”）上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是（填序号）。 (5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。14、（2014烟台）小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量30gC用50 mL量筒量取所需水的体积D用内壁附有水珠的烧杯配制溶液15、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物（一）K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是_ _（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和_ _（填写化学式）（3）反应中相关物质的溶解度如下表你认为反应在常温下能实现的原因是_物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是_ _；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加_，观察现象即可判断aAgNO3溶液 b过量的BaCl2溶液c过量的Ba（NO3）2溶液（二）研究CaSO42H2O加热分解的产物（5）分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式_（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验实验前首先要_ _，再装入样品装置A的作用是_ _已知CaSO4?2H2O在160生成CaSO4，1350时CaSO4开始分解；CaCO3在900时分解完全现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量m1g b反应后玻璃管中固体的质量为m2gc装置C实验后增重m3g d装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的_ _ （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示G点固体的化学式是_ _将T21400温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则HI段发生反应的化学方程式为_ _16、（2010镇江）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：_（用化学反应方程式表示）猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈_（填“酸”或“碱”）性猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物（二）资料查阅：Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物（三）设计与实验：固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经_、洗涤、低温烘干得蓝色固体（2）判断固体已洗净的方法及现象_用下图所示装置，定性探究固体的成分（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想_正确；（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_正确；（5）小组同学将装置按A、_、_（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为，_.C中的现象为_结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物固体成分定量测定：已知Cu（OH）2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220设固体的组成为aCu（OH）2bCuCO3小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：（6）写出AB、CD段发生反应的化学方程式： AB段：_； CD段：_；（7）通过计算可得：a：b=_.（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_.17、（2014玉林防城港）实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20时，氯化钠溶解度为36克。）答案15、（2010镇江）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3+Na2SO4（用化学反应方程式表示）猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物（二）资料查阅：Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物（三）设计与实验：固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体（2）判断固体已洗净的方法及现象取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸，无气泡产生用下图所示装置，定性探究固体的成分（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想二正确；（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想一正确；（5）小组同学将装置按A、C、B（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为石灰水变浑浊，C中的现象为无水硫酸铜变蓝结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物固体成分定量测定：已知Cu（OH）2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220设固体的组成为aCu（OH）2bCuCO3小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：（6）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：Cu（OH）2.CuO+H2O；CD段：CuCO3.CuO+CO2；（7）通过计算可得：a：b=2：1（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO.2Cu2O+O2（2013?镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物（一）K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）（3）反应中相关物质的溶解度如下表你认为反应在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断