湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高二化学3月月考试题.doc

湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高二化学3月月考试题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共58分）一、选择题（本题包括24小题，114每小题2分,1524每小题3分）1下列说法中正确的是（ ） a在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键 b烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键 c等电子体结构相似，化学性质相同 d共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系2下列价电子表示正确的是（ ）a29cu：3d94s2 b20ca：3d2 c39y ：4d15s2 d26fe：3d54s23关于原子轨道的说法正确的是（ ）a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键4科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图所示）已知 该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关n(no2) 3的说法正确的是a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键 b.分子中四个氮原子共平面c.15.2g该物质含有6.021022个原子 d.该物质既有氧化性又有还原性5甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系()a前者大于后者 b前者小于后者c二者相等 d无法判断6下列说法中正确的是()ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为10928cnh4的电子式为，离子呈平面正方形结构dnh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强7氨气溶于水时，大部分nh3与h2o以氢键(用“”表示)结合形成nh3h2o分子。根据氨水的性质可推知nh3h2o的结构式为() 8下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()a乙醇与氯乙烷b邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸c对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛dh2o与h2te92008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()a所有氮原子均采用sp3杂化 b一个三聚氰胺分子中共含有15个键c属于极性分子，故极易溶于水 d三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键10. 下列物质的分子中既有键又有键的是()hclh2on2h2o2c2h4c2h2a b c d11判断下列分子为手性分子的是() 12. 能正确表示ch4中碳原子的成键方式的示意图为() 13下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()aco2与so2 bch4与nh3 cbecl2与bf3 dc2h2与c2h414氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()a氯化硼液态时能导电而固态时不导电 b氯化硼中心原子采用sp杂化 c氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 d其分子空间结构类似ch415碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，这是因为（ ）accl4与i2相对分子质量相差较小，而h2o与i2分子量相差较大bccl4与i2都是直线形分子，而h2o不是直线形分子cccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素dccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子16下列几种氢键：oho，nhn，fhf，ohn，按氢键从强到弱的顺序正确的是()a b c d17已知大多数含氧酸可用通式xom(oh)n来表示，如x是s，则m=2，n=2，则这个式子就表示h2so4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()ah2seo3 bh3po4 ch3bo3 d hmno418cuso45h2o是配合物，显蓝色，其溶液加入nh3后变深蓝，加入乙醇后有晶体析出，则下列说法不正确的是()ah2o作配体时，cu与h2o形成键 b h2o的配位能力小于nh3c乙醇可减小离子晶体的溶解度 dcu(nh3)4so4遇bacl2有白色沉淀生成19下列化学用语表示正确的是()a甲基的电子式： b氮原子的轨道表示式： c氯离子的最外层电子排布：3s23p6 d硫离子的结构示意图：20欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()a酒精 b四氯化碳 c蒸馏汽油 d苯21最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的n5、结构类似白磷的n4、比黄金还贵的18o2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是()a2n5=5n2是化学变化 b18o2和16o2是两种不同的核素c将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a gdn4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为1092822下列关于范德华力的叙述中，正确的是()a范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键b范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题c任何分子间在任意情况下都会产生范德华力d范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量23下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是()aco2 bh2s cpcl3 dsicl424下列现象与氢键有关的是（ ）hf的熔、沸点比va族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 氨气极易溶于水 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定 a b c d第卷（非选择题 共42分）25(8分)已知a、b、c、d和e 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成a分子的原子的核外电子排布式是_；(2)b和c的分子式分别是_和_；c分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则d的分子式是_，该反应的化学方程式为_；(4)若将1 mol e在氧气中完全燃烧，只生成1 mol co2和2 mol h2o，则e的分子式是_。26(10分)a、b、c、d、e五种元素中， a原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，b原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，c的价电子排布式为nsnnpn+2，d的核电荷数是a与c的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)a的最高价氧化物的化学式为_ _，中心原子的vsepr构型为 。(2)ac2与bc2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)d的元素符号是_ _，它的核外电子排布式的简化式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出e的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_。27.(10分)a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，b、c同周期，a、d同主族。a、b能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，e 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，e离子的电子排布式为_，b原子的电子排布图为_。根据对角线规则,be与al性质相似，写出be与dba溶液反应的离子方程式_c、d、e可组成离子化合物dxec6，该化合物的化学式是_,该物质为配合物，其中中心原子为_， 内界为_。若要说明非金属元素x比元素y（x、y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是_（填序号）。x单质可以把y从其氢化物中置换出来x原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多x的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强与h2化合时x单质比y单质容易电负性：xyi1(x)i1 (y)28(14分)已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc为离子化合物，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为产生温室效应的主要气体。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(