盐的水解及中和滴定.doc

盐类的水解（第一课时）教学目标1知识目标：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会写盐类水解方程式与离子方程式；了解盐类水解在生产、生活中的应用。2能力目标：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力，逻辑推理和综合归纳能力。3情感目标：培养学生辩证唯物主义观点， 组成决定性质的意识，同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。教学重点盐类水解的本质分析教学难点盐类水解方程式的书写和分析一、探究盐溶液的酸碱性什么叫酸性溶液、碱性溶液？以溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小而界定。根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性还是碱性溶液？请用最简单的方法测定以上溶液的酸碱性： 溶液氯化钠硫酸钠硝酸钾醋酸钠氯化铵硫酸铁酸碱性溶液碳酸钠氟化钠醋酸铵碘化钾 硫酸亚铁碳酸铵酸碱性结论：盐溶液有的显酸性、有的显碱性、也有的显中性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考：1、 上述盐溶于水是否完全电离？电离是否产生H+或OH-？溶液中是否含H+、OH-？上述盐溶于水都能完全电离，但都不产生H+或OH-。溶液中的H+、OH-全部来自水的电离。2、在纯水中，由水电离出来的H+、OH-是否相等？当加入某些盐后，为什么溶液显酸碱性？在纯水中，由水电离产生的H+、OH-数目一定相等，当加入某些盐后，溶液中的H+、OH-浓度不再相等，从而显酸、碱性。3、导致c(H+)和c(OH-)不等的原因是什么?为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似?盐溶于水并电离, 都是在水分子作用下发生的, 说明溶液中的各种离子并非孤立存在, 它们在运动过程中相互作用，破坏了水的电离平衡, 使溶液中的H+、OH- 浓度不再相等。同类型的盐电离出的同类离子对水的电离平衡影响相近，所以对溶液的酸碱性影响相近。三、盐类的水解以NaAc为例分析水解过程：问题1：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？H2O H+ + OH- NaAc = Ac - + Na+ H+ + Ac - HAc问题2：Ac-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出总的离子方程式。可以促进水的电离，并使c(OH-)增大。结论：Ac-+H2O HAc+OH- 溶液显碱性思考：以氯化铵、碳酸氢钠、氯化钠为例再作分析，哪种盐也有类似的变化？结论：凡是弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐都有类似的反应，强酸强碱盐则没有这种反应。盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的弱酸根或弱碱金属离子与水电离出来的H+或OH-结合成弱电解质的反应。后果：破坏溶液中水的电离平衡，促进水电离，造成c(H+)c(OH-)，溶液不再呈现中性。请给盐类水解反应的实质下定义：定义1：盐中的“弱”离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱。 定义2：盐的“弱”离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性（或中性）。 定义3：盐类水解是中和反应的逆反应。酸 + 碱 盐 + 水讨论：1、 哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解，请加以总结？有弱才水解，无弱不水解。2、 盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？如：NaHCO3？NaHSO3？在溶液中同时存在两个平衡过程：HCO3- H+ + CO32-HCO3- + H2O H2CO3 + OH- a、若电离程度大于水解程度时，显酸性。 如：NaHSO3 、NaH2PO4等。b、若水解程度大于电离程度时，显碱性。 如：NaHCO3 、Na2HPO4等。一般含H原子多时电离比水解趋势大。问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？如：NH4Ac 、(NH4)2SO3Ac- + H2O HAc+OH- Ka=1.7510-5NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Kb=1.7910-5SO32- + H2O HSO3- + OH- Ka=1.5410-2最后溶液的酸碱性取决于形成的弱酸和弱碱的相对强弱（比较Ka 、Kb), 谁大显谁性。a、酸强于碱-酸性 如: (NH4)2SO3 b、碱强于酸-碱性 如: NH4CNc、酸碱相当-中性 如: NH4Ac谁强显谁性。强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性；强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性；强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。例：KF、 (NH4)2SO4、 NH4Ac、NaCl、KNO3碱性 酸性 中性 中性 中性3、 根据你的知识分析，盐水解反应程度大小如何判断？越弱越易水解且水解程度越大；越稀越水解。4、 如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？产物越难电离，水解程度越大，水解后溶液酸、碱性也越强。归纳：规律1：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。规律2：一般盐的水解程度很小，存在水解平衡。规律3：根据水解产物的电离程度比较水解的程度（产物越难电离水解程度越大,溶液酸碱性越强）。四、如何书写水解反应方程式和离子方程式？（1）强酸弱碱盐 实质是弱碱阳离子与水电离的OH-结合，生成弱碱分子和氢离子。例FeCl3水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2）弱酸强碱盐实质是弱酸根离子与水分子电离的H+结合，生成弱酸分子和氢氧根离子。 例NaHS水解：HS- + H2O H2S + OH- 注意：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。例Na2S水解的离子方程式是：S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH- （3）弱酸弱碱盐不完全水解NH4HCO3+2H2O NH3.H2O+H2CO3 NH4+HCO3_+2H2ONH3.H2O+H2CO3 完全水解Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。 注 ：以下为常见离子相遇时水解完全，而共存Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-、AlO2-归纳：盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。 5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行书写规则：谁弱写谁，都弱都写。练习：写出 Na3PO4、NH4NO3、AlCl3、FeCl3、 K2S、NH4CN水解的化学方程式和离子方程式。练习题：1、下列盐，属于强酸弱碱盐的是，属于强碱弱酸盐的是，属于强碱强酸盐的是，属于弱碱弱酸盐的是。NaCl、CH3COONa、K2CO3、Ba(NO3)2、CH3COONH4、AlCl3、NaF、 Na2S、NH4NO3 、CuSO4 、MgCl2、Na3PO4、NH4HCO3、K2SO42、下列离子能发生水解的弱酸根离子有：，弱碱阳离子有：。CO32-、SO42-、NO3-、F-、Cl-、I、Br、S2-、ClO4-、HS、HCO3、CH3COO、Ba2、Na+、Cu2+、Al3+、K+、NH4+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、SO32、H2PO4-、Ag3、指出下列溶液的酸碱性，写出电离方程式或水解的离子方程式（1）亚硫酸（2）氨水（3）硫酸钠（4）硫酸氢钠（5）醋酸钠（6）氯化铵（7）氯化铁（8）碳酸钠4、下列属于水解的离子方程式的是A.CH3COO- +H+ CH3COOHB.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C.CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-D.CH3COOH +OH- CH3COO-+H2O酸碱中和滴定原理：酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。所用仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴管架 铁架台 烧杯 锥形瓶等 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。 实验步骤：1、准备把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压钢球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。2、滴定把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且半分钟内不恢复红色。3、数据记录准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。4、数据处理 为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C（酸）*V（酸）=C（碱）*V（碱） 酸碱中和滴定的注意事项一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒34滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。 五 计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。 B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。 酸碱指示剂的选择常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 颜色变化 变色范围(pH)石 蕊 红蓝 5.0-8.0甲基橙 红黄 3.1-4.4酚 酞 无红 8.0-10.01、根据滴定后生成的盐溶液的酸碱性选择合适的指示剂2、选择颜色变化明显的指示剂 误差分析（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （大） （2）未用标准液润洗滴定管 （大） （3）用待测液润洗锥形瓶 （大） （4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （大） （5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （大