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文档简介

“学 程 导 航”课 时 教 学 计 划教学内容原子的结构 共几课时3课型新第几课时1教学目标A:了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关B:通过原子模型、图表等使学生很直观的感受到微观粒子的内部结构C:初步建立科学物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识。教学重难点教学重点：会画118号元素的原子结构示意图，教学难点：核外电子的分层排布，原子结构图的绘制教学资源1、 学生对原子的内部结构在物理课上已经有一定了解2、 课件、FLASH预习设计参考书本 P5455预习作业：自主学习单P35 预习思考1 2 3 1、初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？2、背出118号原子符号3、什么是相对稳定结构?在118号原子中，哪些原子具有相对稳定结构，他们有什么共同点？主备人：郁 聪 施教日期 年 月 日学程预设导学策略调整与反思一、 检查交流预习作业二、实践探究【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？【回答】：原子核外面的电子在原子核外作高速运转，它没有规定的轨道，不能确定某一时刻电子在何位置。【自读课本】P78讨论原子结构示意图的画法介绍118号原子结构示意图教师参与指导【归纳】一、核外电子的排布1、电子层：电子运动的区域2、电子层数及特点。（1）原子核电子层最少一层，最多七层。2）特点：第一层离核最近，能量最低 第七层离核最远，能量最高（3）最外层电子数不得超过8个。（第一层不得超过2个）3、原子结构示意图的画法教师指导例如：氯原子结构示意图元素名称氯，符号为Cl粒子名称氯原子，符号为Cl学程预设导学策略调整与反思根据1-18号元素结构示意图，了解相对稳定结构、金属、非金属的原子结构特点元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系118号原子结构示意图，回答以下问题1、稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关系？学生回答教师总结。金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？设问非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢？4、元素的性质（特别是化学性质） 最外层的电子数5、稳定结构：电子层2时，最外层有8个电子。只有一个电子层的具有两个电子、小结1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。2.金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。3.非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子小结：元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切学程预设导学策略调整与反思三 课堂检测自主学习单P351问题探究一四、反思质疑：核外电子分层排布相对稳定结构教师巡视、批改、指导教师指导、小结作业设计上本作业：P家作：必做
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