高中化学模块必修1第三、四章教材分析.doc

高中化学模块必修一第三、四章教材分析江苏省包场高级中学 李国忠总的分析一、两章内容的地位和作用从第三章开始，学生开始分类学习元素化合物知识。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多物质，形成丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生在今后的工作、生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为后面选修教材中学习物质结构、元素周期律、化学化反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本知识；还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用。因此这两章内容在整个高中化学模块中占有重要的地位，是高中阶段的重点内容之一。二、体系构建金 属： 高一：碱金属 从典型元素的性旧教材 高二：镁、铝以及铁、铜等过渡元素 质上升到族元素 非金属： 高一：卤族元素、碳族元素、氧族元素 的共性及金属、 高二：氮族元素 非金属的共性。 所占课时多 金 属： 章结构：单质化合物合金材料 （Na、Al、 性 质：单质氧化物氢氧化物 不以族为Fe、Cu） 盐 线索，从（横向写法） 共性出发， 硅和氯： 硅及化合物：存在和用途十分广泛， 有纵有横，新教材 （纵向写法） 突出硅的材料特性 突出典型 非金属 氯及化合物：典型的代表性的非金属元 元素。所（Si、Cl、 素，突出氯的非金属特性 占课时少。S、N） 硫和氮： 硫、氮与当代环境问题相关（氧化物）， （横向写法）突出环境问题，注重科学精神与人文精神的融合用途广泛的两种酸硫酸和硝酸（氧化性），突出特点、重点，加强联系和比较三、设计元素化合物课的指导思想1、按照科学教育的基本规律，把科学思想方法的教育与学生科学知识体系和技能体系的构建有机地融合在一起，从而使学生在掌握有关化学知识和技能的同时，自然地接受渗透于其中的科学思想方法；反过来，通过运用这些科学思想方法指导他们对化学知识和技能的探究，使他们形成的知识体系和技能体系更加丰富，更加科学。2、将研究物质性质的方法和程序应用于关于各类物质性质研究的全过程，引导学生自觉性地运用这些方法和程序，通过观察与思考、实验与讨论自主学习，在掌握物质性质的同时，提高自己的思维能力和探究能力。在组织学生开展探究活动时，要注意运用教材所做的具体指导，使每个探究活动的教育价值得到充分的发挥。第三章 金属及其化合物一、主要内容1、以Na、Al、Fe为例学习金属单质与氧气、水、氢氧化钠反应的相关知识和实验操作。2、以CaO、MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO为例学习金属氧化物与水、酸、碱反应的相关知识和实验操作。3、以Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3为例学习金属氢氧化物的性质和实验操作。4、以Na2CO3、NaHCO3、Fe3+为例学习盐的性质和实验操作。5、金属的焰色反应现象和操作方法。6、以铜合金和钢为例学习金属合金的应用。各部分内容之间的关系如下图所示：四种基本反应金属与氧气的反应金属与水的反应金属的化学性质金属与酸的反应化学反应离子反应某些金属与碱的反应金属及其化合物金属与盐溶液的反应氧化还原反应氧化物金属化合物氢氧化物盐常见合金的重要作用金属材料正确选用金属材料二、教学目标（一）、知识与技能1、了解金属的一般特性及重要用途。2、理解金属的化学通性。3、掌握钠、镁、铝、铁及其化合物的重要化学性质。4、了解Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的制备方法氢氧化物的化学通性。5、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握Na2CO3、NaHCO3的化学性质。6、理解Fe3+、Fe2+的性质及相互转化的关系，掌握Fe3+、Fe2+的检验方法。7、了解合金具有许多优良的物理、化学和机械性质。8、初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。（二）、过程与方法1、通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技有、观察能力和分析问题的能力等。2、以金属材料知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。3、通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。（三）、情感态度价值观1、通过金属及其化合物的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。2、通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。三、课时安排第一节 金属的化学性质（3课时）第二节 几种重要的金属化合物（3课时）第三节 用途广泛的金属材料（1课时）复 习 （1课时）测 验 （1课时）测验讲评（1课时）第一节 金属的化学性质一、教学目标1、了解钠、铝、铁、铜等金属的物理性质及重要用途，了解它们在自然界中的存在。2、掌握钠、镁、铝、铁等金属的重要化学性质。3、理解金属的化学通性，并从生产、生活中的实例来掌握金属性质的规律。二、重点、难点重点：钠的氧化、钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。难点：1、钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象观察。2、钠与水反应、铁与水蒸汽反应的实验探索。三、本节知识在中学化学中的呈现Al、Fe、Cu的物理性质为主，化学性质只提及铝与氧的反应，介绍了金属活动性的顺序，金属与酸或盐溶液反应的规律 初中课程金属种类选了“Na、Al、Fe、Cu”，具有代表性：两种主族元素、两种副族元素；一种非常活泼的金属，两种较活泼金属，一种不活泼金属；除钠外，其他三种为常见金属。课程目标进一步加深和提高必修课程在元素化合物知识的基础上上升到物质结构、元素周期律、化学反应和能量等化学规律 选修课程四、某些知识在人教版和苏教版教材中的比较人教版苏教版钠的化学性质有Na与O2、Cl2、H2O的反应有Na与O2、Cl2、H2O的反应Na与TiCl4的反应，金属钠的制取铝的化学性质有Al与O2、NaOH的反应有Al与O2、NaOH的反应，介绍了铝热反应，铝的冶炼铁的化学性质有Fe与Cl2、H2O的反应有Fe与Cl2的反应铜的化学性质有Cu与Cl2的反应铜的冶炼五、教学实施建议和活动设计1、复习初中化学中金属的有关知识，做好与新课的衔接可引导学生回忆初中化学中金属的化学性质和金属活动性顺序的有关知识，让学生畅谈日常生活中有关金属性质的所见、所闻，然后引入新课。这样，既可以检查学生初中金属内容的掌握情况，为学习新内容奠定基础，同时又可以比较快地形成课堂气氛。2、充分运用实验，突出化学学科的学习特征做好本章实验可以加深学生对金属性质的认识，增强学生观察和分析问题的能力。Na与H2O（含Na的切割、观色），Al与NaOH溶液的反应现象明显，也是经典的实验，建议设置为学生分组实验，使学生密切感受到活泼金属的一些反应如此精彩。探究实验1Al与O2的反应，建议设置为学生分组实验。探究实验2Fe与氧气的反应，建议在理论层面上对实验装置进行探究、改进，有条件的可演示给学生观察、比较。3、积极开展科学探究活动，让学生体验探究的过程例如铁与水蒸汽的探究，教师引导学生分析需要解决哪些问题（制水蒸汽，在什么条件下进行，反应产物是什么），然后让学生思考，同学间交流探究方案，并根据方案画出装置草图（即原教材铁与水蒸汽反应装置，如图1）。在此基础上要求用三支试管如何改进反应装置（如图2）。再提出要求：仪器和装置尽可能简单，操作尽可能简便，经学生多次讨论，教师引导将提供水蒸汽装置与反应装置合而为一，喷灯改为酒精灯，生成气体的检验装置换为肥皂液，这样顺理成章地引出课本一支试管的实验装置（如图3）4、运用比较、归纳的学习方法，帮助学生总结提高在学习了金属与氧气的反应，与水的反应、与NaOH溶液的反应等以后，要运用比较、归纳、分析、综合等方法找出金属的共性。同时也让学生注意钠、铝、铁分别与氧气、与水反应各不相同，它们之间存在差异。然后可以根据反应程度的差异总结出不同金属与氧气、与水反应的情况与金属活动性的关系，用金属的活动性来说明钠、铝、铁、铜的性质。同时还要让学生了解铝能够与NaOH溶液反应，不是所有金属共同具有的性质，而是少数金属的特性。通过比较、归纳，使学生了解金属的一般化学性质和个性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。六、习题设计第二节 几种重要的金属化合物一、教学目标1、了解金属氧化物、氢氧化物的化学通性。2、掌握Al2O3、Al(OH)3、Fe(OH)3、Na2CO3、NaHCO3的主要性质。3、了解Fe(OH) 2、Fe(OH)3、Al(OH)3、的制备方案。4、通过实验掌握铝盐和铁盐的净水作用及其他盐的化学通性。5、了解重要的金属化合物的用途，掌握几种金属盐的焰色反应。二、重点、难点重点：Al(OH)3、Fe(OH)3的性质，Fe3+、Fe2+的转化三、本节知识在中学化学中的呈现CuO、Fe2O3与C、CO、H2、HCl的反应，Na2CO3、NaHCO3与HCl、H2SO4的反应 初中课程上升为金属氧化物、氢氧化物的通性；Al2O3、Al(OH)3的两性；Na2CO3、NaHCO3的差异性；Fe(OH) 2、Fe(OH)3、Al(OH)3的制备；铝盐和铁盐的净水作用及其他盐的化学通性，以及几种金属盐的焰色反应。 必修课程上升为物质结构、元素周期律等化学规律。选修课程 四、某些知识在人教版和苏教版教材中的比较人教版苏教版Na的化合物的化学性质比较Na2CO3、NaHCO3的性质（水溶性、碱性、热稳定性）介绍了Na2O2的性质比较Na2CO3、NaHCO3的性质（水溶性、碱性、热稳定性）铝的化合物的化学性质介绍了Al2O3、Al(OH)3的两性介绍了Al2O3、Al(OH)3的两性铁的化合物的化学性质Fe3+的检验、Fe3+与Fe2+的转化，介绍了Fe(OH)2的性质Fe3+的检验、Fe3+与Fe2+的相互转化其 他焰色反应、难溶性碱受热分解、铝盐和铁盐的净水作用介绍了镁的提取和应用五、教学实施建议和活动设计1、运用列表比较方法，理解金属化合物的共性的特性。对同一类化合物的性质，运用列表比较法可以使知识结构清晰，得出它们的共同点和性质差异，有利于学生对知识的掌握。例如，金属氧化物的性质可列表为：氧化物固体颜色水溶性共性（与盐酸反应）特 性Na2O白色溶Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）Na2O+H2O=2NaOHMgO白色不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2O（溶液无色）Fe2O3红棕色不溶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）CuO黑色不溶CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色）Al2O3白色不溶Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O（溶液无色）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O再如：碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末无色晶体溶解性大小热稳定性稳定不稳定与酸反应能、慢能、快与碱反应不一定能Al2O3的性质特殊，是两性氧化物。同样，对于氢氧化物，可以先从NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2的固体颜色、水溶性、与酸的反应等了解碱的一般性质，再介绍Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的性质，也可以列表进行比较。得出它们既具有一般碱的性质，也具有一些特殊的性质。如Al(OH)3是两性氢氧化物。2、做好每一个实验，充分发挥实验的功能本节有5个实验，3个科学探究，是实验数量最多的一节。除作为科学探究的Na2CO3、NaHCO3分别溶于水和酸的反应、铝盐和铁盐的净水作用的实验外，其他几个都是简单易做的实验，建议采用边讲边实验的形式来完成。三个探究实验（Na2CO3和NaHCO3性质、铁盐和亚铁盐的性质、铝盐和铁盐的净水作用）可设置为学生分组探究。3、正确指导学生观察图画和阅读资料，充分发挥图画、资料的功能本节有13幅图画用来配合和丰富教学内容，在这些图画中，有晶体的图片，有物质的制取和用途的图片，有配合实验展示现象的图片。例如，Al(OH)3吸附色素实验现象的对比、氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成、焰色反应等。要引导学生仔细观察这些图画，找出图画中所包含的丰富的信息，加深学生对相关知识的认识。4、强化金属化合物的性质与金属活动性顺序的联系学习金属化合物的性质要与金属活动性顺序联系起来，这样可以提高知识的理解层次，对其中存在的规律性加深认识。例如，金属越活泼，它的氧化物越容易生成，氢氧化物的碱性越强。金属活动顺序的规律性很强，在平时应用很多，而且与金属化合物的性质联系起来，也使这一规律的内涵更加丰富。同时为下面学习物质结构、元素周期律埋下伏笔。六、习题设计第三节 用途广泛的材料一、 教学目的 二、 1、了解合金所具有的优良的物理、化学和机械性能。2、根据生产、生活中的应用实例掌握常见合金材料的性能及重要应用。3、了解常见的铜合金、铁合金、镁、铝合金的组成。能正确选用合适的金属材料。二、重点、难点重点：合金的特性难点：金属材料的正确选用三、本节知识在高中化学中的体现初中课程：从日常生活中广泛使用金属材料入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并从社会发展的历史说明Fe、Cu、Al及其合金是人类使用最多的金属材料，介绍了合金，并列举了常见合金的主要成分、性能和用途，还介绍了21世纪重要的金属材料钛和钛合金，高新科技材料形状记忆合金。必修课程：让学生了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲，更注重实践活动以及材料正确选用的思考与交流。选修课程：化学与技术。四、某些知识在人教版和苏教版比较：人教版苏教版金属材料介绍了铜合金、钢，如何正确选用金属材料介绍了钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀五、教学实施建议和活动设计1、结合初中化学中金属材料知识，注意初高中知识衔接。复习初中化学金属材料的分类，金属材料在日常生活中的应用及常见合金的主要成分、性能和用途，然后引入常见合金的重要应用和金属材料的正确选用。2、通过金属材料发展史，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着，在工业和现代科学技术中具有重要应用意义。3、介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。金属材料在工农业生产发挥了巨大的作用，但随着工农业生产的迅速发展，金属材料的发展受到了巨大的压力：随着高分子材料、陶瓷材料的迅猛发展以及这些材料的性能优异、原料丰富、价格便宜等优点，材料领域从金属材料一统天下转变为金属、陶瓷、高分子材料三足鼎立。随着过去金属材料的不断发展，某些金属的矿产资源日渐紧张，金属材料发展过程中的能源的消耗和成本增加以及造成较严重的环境污染。同时介绍应对措施：充分挖掘金属材料的潜力，使其发挥最大效益。开拓金属材料的新功能。加强废旧金属的回收和再利用。开发新型材料。这样可提高学生的社会责任感，奋发学习，将来去承担更大的社会责任。4、积极开展社会调查活动，培养学生互助合作精神，增强社会活动能力。教材安排两个“实践活动”：任选感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。通过学生担当的不同角色，来谈谈是否停止使用铝质饮料罐；一个“思考与交流”：如何正确选用材料。教师应积极创造条件，提供书本和网上资源，引导学生围绕这些活动展开调查，合作探究，效果更好。对于社会实践活动可以辩论的形式进行活动，效果会更佳。六、习题设计第四章 非金属及其化合物一、主要内容硅的运用。二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应。硅酸的物理性质，弱酸性。硅酸盐的用途氯气的性质和用途硫和氮的氧化物与水反应的性质以及它们对大气的污染浓硫酸、硝酸的氧化性氨的性质、制法Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料稳定性：空气主要成分N2SCl2可燃性：生成SO2氧化性：与金属及其他非金属的反应与水、碱的反应：消毒剂、漂白剂单 质非金属及其化合物与水反应：酸雨与环境关系：大气污染防治SO2、NO2氧化物与强碱反应：Na2SiO3硅酸盐材料的基地SiO2与水反应：制氨水与酸反应：制铵盐氢化物NH3液化：制冷剂H2SO4、HNO3、HClO氧化性化合物含氧酸H2SiO3不溶性胶体性质：制硅胶消毒剂、漂白粉NaClO、Ca(ClO)2含氧酸盐黏胶剂、防火剂Na2SiO3玻璃、水泥、陶瓷复杂硅酸盐二、课程目标知识与技能 1、了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。 2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的性质。 3、认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。 过程与方法 1、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。 2、以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。 情感态度价值观 1、能列举金属材料、无机非金属材料和复合材料在生产、生活及其他领域的应用。 2、了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。 三、课时安排 第一节 无机非金属材料的主角硅 （2课时） 第二节 富集在海水中的元素氯 （2课时） 第三节 硫和氮的氧化物 （2课时） 第四节 硫酸、硝酸和氨 （3课时） 复习 （1课时） 测验 （1课时）测验讲评（1课时）第一节 无机非金属材料的主角硅 一、教学目标 1、了解硅元素在自然界中的存在形式 2、知道二氧化硅的性质 3、了解硅酸的性质及制备方法 4、了解硅酸盐（Na2SiO3）的性质和用途 5、知道硅及其化合物的用途 6、使学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性 7、通过增强教学的直观性，展示硅酸盐的丰富性和多样性，促进学生之间的交流，激发学生学习的兴趣，培养学生热爱科学的情感 二、重点、难点 重点：二氧化硅的性质 难点：硅酸盐的丰富性和多样性 三、本节知识在中学化学中的呈现 初中课程：介绍碳的几种单质金刚石、石墨、C60分子，实验室制取CO2以及碳的氧化物CO、CO2的性质。 必修课程：介绍硅在自然界的存在，SiO2、H2SiO3、Na2SiO3的性质，硅及其化合物的用途。 选修课程：上升为物质结构，元素周期律等化学规律。 四、某些知识在人教版和苏教版教材中的比较：人教版苏教版Si介绍了Si的存在、Si单质的物理性质介绍了Si的存在、用途Si单质的物理性质、Si的冶炼SiO2介绍了SiO2的物理、化学性质以及SiO2的用途SiO2的物理、化学性质以及SiO2的用途硅酸盐介绍了硅酸盐的性质、用途，硅酸盐的丰富性、多样性介绍了硅酸钠的性质、用途；介绍了水泥、玻璃、陶瓷的制备原料、方法以及产品组成 五、教学实施建议和活动设计 联系碳、二氧化碳等学生已有的知识和生活经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。在教学时要突出硅的亲氧性强于碳的亲氧性，从而引导学生理解硅的两种存在形式二氧化硅和硅酸盐。对于SiO2化学性质的教学，可启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。然后引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，等等。 在介绍硅酸时，可以补充这样一个实验：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。讲硅酸盐时可指出，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，它的水溶液称为水玻璃。然后展示样品，观察水玻璃的黏稠性。同时拿出一块反复充分浸过水玻璃并已干燥的布条，把它放在火焰上，结果布条不能燃烧，从而认识用水玻璃浸泡织物可以防火。最后，对于硅酸盐的丰富性和多样性，建议学生以阅读、交流的方式来完成。六、习题设计第二节 富集在海水中的元素氯 一、教学目标 1、了解氯气的物理性质和化学性质，能从氧化还原反应的角度分析有关反应，并能写出相关的离子方程式。 2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。 3、学会Cl-检验方法。 4、了解卤素氧化性：F2Cl2Br2I2。 5、运用科学史实，渗透科学态度和科学方法。 6、创设问题情景，引导学生实验探究氯气与水的反应，培养学生提出问题、分析问题，以及通过实验解决问题的能力。 7、联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透辩证唯物主义观点。 二、重点、难点 重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水、氢氧化钠溶液反应 三、本节知识在中学化学中的呈现 初中课程：HCl与酸碱指示剂、Fe等活泼金属、CuO、Fe2O3等金属氧化物、NaOH等碱、AgNO3的反应，以及NaCl的用途、提纯，NaCl与AgNO3的反应。 必修课程：Cl2的性质，漂白粉的生产与漂白原理，Cl-的检验，卤素的氧化性递变，巩固氧化还原和离子反应知识。 选修课程：上升为物质结构，元素周期律等化学规律。 四、某些知识在人教版和苏教版教材中的比较：人教版苏教版Cl2的发现和制取介绍了Cl2的发现实验室制取Cl2的化学方程式介绍Cl2的发现，实验室制取Cl2的原理、实验装置，工业制氯氯碱工业Cl2的性质Cl2与金属、H2、H2O、NaOH、Ca(OH)2的反应，氯水的漂白性Cl2与金属、H2、KI、H2O、NaOH、Ca(OH)2的反应，氯水的漂白性HClO的性质HClO的氧化性、漂白性、不稳定性HClO的氧化性、漂白性、不稳定性Cl-的检验介绍了Cl-的检验未涉及溴、碘介绍了卤素的氧化性递变规律介绍了海水中提取溴、海洋植物提取碘的方法、途径；介绍了溴、碘的性质、用途以及卤素间相互置换反应 五、教学实施建议和活动设计 1、突出重点，把握教学要求 本节知识重点内容：一是Cl2单质的性质，二是Cl-的检验。性质中主要是氧化性，对于氯元素在周期表中的位置、原子结构、卤素原子结构的比较，Cl2的实验室制法等内容不必展开和深入。 2、创造问题情景，注重积极探究 对于Cl2与水的反应、氯气与碱的反应这些教学难点，建议让学生猜测Cl2与H2O反应的可能产物，并设计实验方案进行验证，得出结论后，再将问题情境进行迁移：Cl2与NaOH、Ca(OH)2会起怎样的反应？漂白粉的有效成分及漂白原理是什么？再以在溶有酚酞的NaOH溶液溶加氯水，会有什么现象？酚酞褪色的原因是什么？进行分析、验证，进一步说明HClO的漂白性。 六、习题设计第三节 硫和氮的氧化物 一、教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能用化学方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理。 2、了解亚硫酸的酸性和不稳定性。 3、了解二氧化硫的漂白性以及与次氯酸的漂白作用的区别。 4、了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质，并能用氧化还原反应的知识来分析它们之间的相互转化关系。 5、了解二氧化硫、氮氧化物对大气的污染、酸雨的形成以及防治。 6、使学生正确认识环境和环境问题，培养学生的社会责任感。 7、通过实验探究，培养学生的科学探究能力。 二、重点、难点 重点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应 三、本节知识在中学化学中的呈现 初中课程：介绍了N2的稳定性、用途，S与O2反应，O2的助燃性（氧化性）、SO2、NO2、O3为空气质量日报的内容之一。 必修课程：SO2、H2SO3的性质，SO2制H2SO4的基本原理，N2、NO、NO2的性质，SO2、氮氧化物对大气的污染，酸雨的形成及防治。 选修课程：上升为原子结构、元素周期律等化学规律。 四、某些知识在人教版和苏教版教材中的比较：人教版苏教版S的性质S的物理性质，S与O2的反应S的物理性质，与O2、Hg、Fe、H2的反应SO2的性质SO2与O2、H2O的反应，SO2的漂白性SO2与O2、H2O的反应，SO2与H2O2的反应，实验室制取SO2的反应H2SO3的性质H2SO3的酸性、不稳定性H2SO3的酸性、不稳定性酸雨酸雨的危害与防治酸雨的危害与防治，硫酸型酸雨的形成，烟道气脱硫的原理N2的性质N2与O2的反应N2与O2、H2的反应氮的氧化物NO、NO2的性质NO、NO2的性质氮氧化物对环境的污染和防治形成酸雨、危害和防治形成酸雨、 化学烟雾危害和防治措施五、教学实施建议和活动设计 1、多让学生参与，把教学活动开展得有声有色。例如，在学习二氧化硫时，可以提出二氧化硫中硫元素的化合价为多少及其所属氧化物的类型是什么等问题，预测二氧化硫的化学性质并以实验验证。建议安排下列活动：根据二氧化硫中硫为+4价，居于中间价态，推出二氧化硫既有氧化性又有还原性；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。联系酸、碱、盐、氧化物间的相互转化关系和氧化还原反应的有关知识设计验证方案。师生共同讨论验证方案的可行性。学生分组实验：二氧化硫与水（滴加紫色石蕊溶液）、二氧化硫与氢氧化钠溶液（滴加酚酞溶液）、二氧化硫与品红溶液。记录现象，教师引导学生分析得出结论等。 2、准确把握教学要求。对于二氧化硫，教科书简要介绍了硫与氧气反应生成二氧化硫；二氧化硫有难闻的气味，能溶于水，水溶液显酸性，以及二氧化硫的漂白性等。教学中不要提高要求，避免增加学生的负担。至于二氧化硫漂白作用的机理、反应的生成物，教科书没有介绍。要提醒学生注意SO2 +H2O= H2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。 3、积极创造条件，组织和开展实践活动，教材安排两个实践活动：分析空气污染的成因。雨水PH的测定，教师应积极创造活动条件，组织学生调查