化学平衡常数.doc

2.2 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 每课一练（鲁科版选修4）1下列说法可以充分说明P(g)Q(g) R(g)S(g)，在恒温下已达平衡状态的是()A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C反应容器中P、Q、R、S共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化解析：选B。对该反应来说，反应前后体积无变化，压强自始至平衡不变，容器内总物质的量不随时间而变，故A、D错，反应可逆，则任何状态下P、Q、R、S都共存，C错。B表示v(正)v(逆)，正确。2(2010年枣庄高二质检)2000 K时，反应CO(g)O2(g)=CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)=2CO(g)O2的平衡常数为()A.BK2C. D.解析：选C。因为本题给定的化学反应是原来化学反应的逆反应，各物质化学式前系数是原来化学方程式中各物质化学式前系数的2倍，因此其平衡常数是原来平衡常数的2次方，因此C应该是正确的。3在1000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g)NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A已达平衡状态B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行D无法确定解析：选C。Q1，QK，故反应未达平衡，向逆反应方向进行。4SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合的治理和应用SO2会造福人类。例如：二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“ BC D不能确定解析：选B。平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行地越彻底。各个化学反应的平衡常数的大小相差很大，如本题中给出的两个化学反应：反应的程度很小，而反应进行的程度很大。因此，B选项是正确的。7某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL1H2(g)、0.5 molL1 I2(g)及0.3 molL1HI(g)，则下列说法中，正确的是()A反应正好达到平衡B反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后H20.2 molL1解析：选D。Q0.9，故QK，平衡右移。8将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16C20 D25解析：选C。本题考查平衡常数的计算。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应生成的HI和NH3的浓度都为0.5245(molL1)，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5 molL1，而HI的平衡浓度由题意可知为4 molL1，则的平衡常数K1c(NH3)平c(HI)平5420，C正确。 9放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1达到平衡时CO1H2O11.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为CO2和H2O2，平衡常数为K2，则下列说法中，正确的是(双选)()AK1和K2的单位均为molL1BK2CO2解析：选BC。平衡常数表达式为K，可得K的单位为1，故A项不对；由于升高温度，平衡逆向移动，达平衡时，CO、H2O的浓度变大，CO2、H2的浓度变小，因此由平衡常数表达式可得平衡常数减小，故K2CO1。10在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17%C25% D33%11氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO26C2N2Si3N46CO(1)该反应的平衡常数表达式为K_；(2)若知上述反应为放热反应，则其反应热H_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)因为只有N2、CO为气体，所以K。(2)据题意知H_。(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放，而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂_(填“能”或“不能”)促进污染气体间的反应而除去污染气体。解析：(1)由反应可知：K1。(2)正逆反应的平衡常数互为倒数，故2H2O(g)2H2(g)O2(g)的平衡常数为K51082。(3)由于NO、H2O(g)、CO2分解生成O2的K值依次减小，故分解程度越来越难。(4)由第三个反应可知，其逆反应的K2.51091105，故2CO(g)O2(g)2CO2(g)进行的程度大