电解质第一课时教案.doc

电解质第一课时教案【课标分析】电解质第一课时教案【教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。【学生分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。一、教学目标（一）知识与技能目标1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法 2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念 3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式（二）过程与方法目标提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 2、 通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。二、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念，强电解质和弱电解质的概念及判断（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径三、教学方法合作探究法、问题解决法四、教学过程教学过程教师活动学生活动教学过程【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？【学生讨论】【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。【板书】一、电解质及其电离【探究实验】教师演示实验：导电性实验【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗? 【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。【板书】一、电离（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程。条件：溶于水或受热熔化【教师讲解】“或”的意思（2）电离方程式：表示电离过程的式子。书写时注意事项: 原子团不能拆电荷守恒、质量守恒【板书】（3）酸: 电离时生成的阳离子全部是H的化合物碱: 电离时生成的阴离子全部是OH的化合物盐: 电离时能生成的金属阳离子（或NH4+离子）、和酸根阴离子的化合物讲解：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐都是电解质，它们的溶液都能导电。【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把在在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。【板书】二、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物【讲解】在理解电解质定义时要注意两点：（1）“或”（2）化合物（板书标出）非电解质：水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物【讲解】同上【结论】1）电解质和非电解质都是对化合物而言。2）电解质溶于水导电必须是溶于水后自身溶解形成的溶液导电，而不是该电解质和水反应生成的物质溶于水后形成的溶液导电。【转折】现在我们再看一下等浓度4种电解质的PH，以及对应的离子浓度，分析它们的电离有什么不同。NaCl固体能导电吗？【板书】4、强电解质和弱电解质【教师讲解】 利用表格分析强弱电解质的分类依据的水溶液中能否完全电离，部分电离的用可逆符号表示，简单介绍哪些物质是强电解质哪些属于弱电解质。【本节小结】本节重点掌握电解质和非电解质的判断、电离的定义及电离方程式的书写，以及强电解质和弱电解质的概念。【布置课后作业】自行阅读“身边的化学电解质与细胞活动”体会化学与生命活动的密切联系。预习下节离子在水溶液中的反应。通过生活中的实际经验引出学生对电解质的兴趣，进行本节的内容学习。学生观察实验现象回答问题：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能否导电，酒精水溶液、蔗糖水溶液可以导电吗？（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒结论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子书写NaOH和Na2CO3的电离方程式总结注意