物质的量计算专题.doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除物质的量计算专题一、以物质的量为中心的各量间的关系知识网络离子的数目N物质的质量m 阿伏加德罗常数NA 摩尔质量M电量Q反应中放出或吸收的热量 反应热 物质的量n 摩尔电子质量 气体摩尔体积Vm 溶液的体积V物质的量浓度C气体的体积V规律点睛1、正确理解五个概念（1）物质的量：实际上表示含有一定数目粒子的集体。1mol任何粒子的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同。（粒子：指原子、分子、离子、电子、质子、中子等）（2）阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。通常使用6.021023这个近似值。（3）气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占有的体积。单位：L/mol、m3/mol 。（4）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。（5）物质的量浓度(C)：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。单位：mol/L或mol/m3 。2、物质的量与其它量之间的换算恒等式=CV3、有关计算的几个导出关系（1）求气态物质的摩尔质量或相对分子质量： M(g/mol)=g/L22.4L/mol=A对B的相对密度B的摩尔质量=mRT/PV（2）比较气体分子数目的多少：关键是比较气体的物质的量的大小。即：n1:n2=N1:N2（3）比较气体在相同条件下体积的大小：关键是比较气体的物质的量的大小。即：n1:n2=V1:V2（4）关于物质的量浓度的计算 C(B)= C(浓溶液)V(浓溶液)=C（稀溶液）V(稀溶液)二、阿伏加德罗定律的应用知识网络 概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 同温、同压：n1:n2=V1:V2=N1:N2阿伏加德定律 推论 同温、同压、同质量：V1:V2=M1:M2 同温、同压：1:2=M1:M2 同温、同体积：n1:n2=p1:p2规律点睛1、气体的密度和相对密度标准状况下，气体的密度(g/L)=M(g/mol)/22.4 (L/mol) D(相对密度)=1/2=M1/M22、求相对分子质量M(或平均相对分子质量)的几种方法(1) M=22.4(2) =【a、b为物质的量M(A)、M(B)为摩尔质量】(3) =M(A)m%+M(B)n%【m%、n%为A、B的体积分数】3、确定气体分子组成 若2体积气体Ax于1体积气体By恰好完全反应生成A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于体积比，即 Ax:By:A2B=2:1:2,所以两气体反应物为双原子分子即A2和B2 。4、气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比。列式计算时，上下单位应一致，左右单位相对应。5、平均值规律及应用 （1）依据：若M(A)M(B),则M(A)M(B)，代表平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）应用：已知,可以确定M(A)、M(B)的范围；或已知M(A)、M(B)，可以确定的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围， 很多习题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。选择题1设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）A2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA.B500mL溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L.C500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L.D500mL溶液中NO3-的数目为0.2NA.2实验室里需用480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液3VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）ABCD424mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2B+3C+4D+55氯气剧毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，反应化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2当有10.65gCl2消耗时，被氧化的氨的质量为（ ）A3.4gB1.7gC6.8gD0.85g6将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水后配成1L溶液，经测定为0.5mol/L，若将ag原混合物加热至恒重的质量为（ ）A53.0gB17.0gC26.5gD8.4g7R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中R元素的化合价为（ ）A+5B+6C+7D+88跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ） A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.011022个磷酸分子9下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ） A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.021023个Ar原子 10同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO211下列叙述正确的是（ ） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数12在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ） A 98g H2SO4 B 6.021023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气13下列说法正确的是（ ） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数14在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A B C 16n D 8n15在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ） A H2 B N2 C CO D CO216同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（ ） A 28 B 64 C 32 D 4417两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量18按下列实验方法能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液19配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水20.用68g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L21有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A5mol/L B6mol/LC6.25mol/L D6.75mol/L22.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ ）A（nm）/3 B（nm）/（n+m）C（mn）/3 D（n）/26.523把30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L24.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:125.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68gCuSO4，加入500mL水B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液26实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO427某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在25时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr18x）/MrVB饱和溶液的质量分数a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D饱和溶液的密度（a+b）/V28已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A B C D29在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙30.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:131.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为g/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A0.80/% B0.48/% C0.32/% D0.70/%32.将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL33.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L计算11.56g过氧化钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标况下是多少mL？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？2实验室用6.96g MnO2和50mL 10mol/L的盐酸共热制取氯气，试计算：（1）标准状况下可得Cl2多少升？（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？（3）有多少个电子发生转移.3将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应溶液加热蒸干，灼烧，得到残渣质量3.51g，计算原混合物中NaCl、NaBr的质量.4在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？5现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？6为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？7硫酸银的溶解度极小，25时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L？真题练习（2011全国）12NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（2011新课标）7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠（2011广东）9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子（2011海南）10.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA（2011江苏）8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA（2010四川）7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g（2010福建）7NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L（2010上海）7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2固体中含有的电子数为0.9NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA（2010广东）8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g CH4中含有4NA个C-H键B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有 NA个CO2分子（2009海南）8下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等（2009福建）8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA（2009广东）6. 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B. 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+（2009浙江）8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5 NAB1mol乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1L0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA（2009上海）12NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100mL 1molL-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA（2009江苏）4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA（2008四川卷）6下列说法不正确的是A1mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13（2008四川延考卷）6下列叙述中正确的是A224L氧气中必然含有6.021023个氧分子B同温同压下,原子数均为6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子D1.0L浓度为1.0molL1的一元酸溶液中含有 6.021023个氢离子（2008广东基础卷）19能表示阿伏加德罗常数数值的是A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数 D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数（2008江苏卷）3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-（2008广东卷B）10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A.1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1nA（2008上海卷）9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B1L 2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA（2