元素周期律_学生版.ppt

专题二物质结构元素周期律 考点搜索 1 理解原子的组成及同位素的概念 掌握原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 以及质量数与质子数 中子数之间的相互关系 2 以第1 2 3周期的元素为例 掌握核外电子排布规律 3 理解离子键 共价键的涵义 了解键的极性 4 掌握元素周期律的实质及元素周期表 长式 的结构 周期 族 5 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质 如 原子半径 化合价 单质及化合物性质 的递变规律与原子结构的关系 以IA和 A族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 方法论坛 1 原子结构和元素周期律知识的综合网络 2 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 3 同位素及相对原子质量 同一元素的各种同位素化学性质 天然存在的某种元素里 不论是游离态还是化合态 各种同位素的原子含量一般是不变的 4 原子核外电子排布规律 核外电子总是尽先排满能量最低 离核最近的电子层 然后才由里往外 依次排在能量较高 离核较远的电子层 以上几点是相互联系的 不能孤立地理解 必须同时满足各项要求 上述乃核外电子排布的初步知识 只能解释1 18号元素的结构问题 若要解释更多问题 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律 要理解图中各符号的含义 例 氯原子 圆圈内表示原子的质子数 要注意正号 弧线表示电子层 弧线内数字表示该层中的电子数 离子结构示意图中各符号含意一样 但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数 而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等 如Cl 电子式是在元素符号周围用小黑点或 的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子 小黑点或 的数目即为该原子的最外层电子数 5 元素周期律 6 简单微粒半径的比较方法 7 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 8 元素周期表的结构 9 同周期 同主族元素性质的递变规律 10 元素的原子结构 在周期表中的位置及元素性质之间的关系 11 化学键 离子键的概念 课前导引 1 05广东 Se是人体必需的微量元素 下列有关Se和Se的说法正确的是 A Se和Se互为同素异形体B Se和Se互为同位素C Se和Se分别含有44和46个质子D Se和Se都含有34个中子 B 2 05广东 铊 Tl 是某超导材料的组成元素之一 与铝同族 位于第6周期 Tl3 与Ag在酸性介质中发生反应 Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是 A Tl 的最外层有1个电子B Tl3 的氧化性比Al3 弱C Tl能形成 3价和 1价的化合物D Tl 的还原性比Ag强 C 实弹演练 课堂反馈 1 下列离子中 电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A D3O B Li C OD D OH D 2 对原子核外电子以及电子的运动 下列描述正确的是 可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷 运动的空间范围很小 绕核高速运动 有固定的运动轨道 电子的质量约为氢离子质量的1 1836A B C D B 3 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A BF3B H2O2C SiCl4D PCl5 C 链接高考 例1 05江苏 A B C D四种短周期元素的原子半径依次减小 A与C的核电荷数之比为3 4 D能分别与A B C形成电子总数相等的分子X Y Z 下列叙述正确的是 A X Y Z的稳定性逐渐减弱B A B C D只能形成5种单质C X Y Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A B C D四种元素组成的化合物 D 2 下表是元素周期表的一部分 1 表中元素 的氢化物的化学式为 此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还原性 填强或弱 2 俗称为 矾 的一类化合物通常含有共同的元素是 3 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性 如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质 写出元素 的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素 的性质相似的不同族元素是 填元素符号 6 05全国卷I 甲 乙 丙 丁为前三周期元素形成的微粒 它们的电子总数相等 已知甲 乙 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子 丁为原子 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 反应的化学方程式是 乙在高温时是一种还原剂 请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 在一定条件下 甲与O2反应的化学方程式是 丁的元素符号是 它的原子结构示意图为 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似 Si 14 2 8 4 金刚石 7 根据周期表对角线规则 金属Be与Al单质及其化合物性质相似 又已知AlCl3熔沸点较低 易升华 试回答下列问题 1 写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 2 Be OH 2与Mg OH 2可用试剂鉴别 其离子方程式为 Be 2OH BeO22