经典酸碱中和滴定的练习.doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除酸碱中和滴定练习一、滴定实质1. 酸碱完全中和时（ ） A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 C.酸与碱的质量相等 D.溶液呈中性2物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（ ） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性无法判断3. 下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.溶液中含有OH D.滴加甲基橙后溶液显黄色二、仪器和药剂的判断1. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）A. 大于40.0 mL B.为40.0 mL C.小于40.0 mLD.为10.0 mL2. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ） A.5mL B.20mL C.大于5mL D.小于5mL3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL4. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管5. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）三、指示剂的选择练习1. 以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A.都可以用 B.只能用 C.可以用或D.可以用或2. （08高考）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0。 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是（ ）A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色4已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是（ ） A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄 C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙5. 咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（ ）A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D. KI一淀粉溶液四、滴定操作正误的判断1.下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C.D.2. 某学生中和滴定实验的过程如下（ ）(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。五、误差分析练习1.在滴定操作中，确定滴定管中的标准液起始和终了液面读数时，判断下列操作的影响：（1）起始时液面已调至刻度0处，终了时确定液面读数时俯视液面（ ）（2）起始时确定液面读数时俯视液面，而终了时仰视液面（ ）（3）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时俯视液面（ ）（4）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时平视液面（ ）（5）起始和终了时确定液面读数，均仰视液面（ ）A.测得待测液浓度偏高 B.测得待测液浓度偏低C.测得待测液浓度正确 D.无法确定滴定结果是否正确2. 以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（ ）未用标准液润洗滴定管；（ ）用待测液润洗锥形瓶；（ ）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（ ）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（ ）3. 以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（ ）待测液在刻度线以上，未予调整；（ ）滴定前仰视，滴定后俯视；（ ）酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（ ）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（ ）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（ ）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（ ）4. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）。（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，_（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是_。（2）确定终点时溶液的颜色由_变为_。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。六、高考题练习1. 称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？ 2. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4H2O，为测定的值进行下述实验。A.称取 纯草酸晶体，将其配成100 mL溶液作为待测液B.取25 mL待测液置于锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为alL1的KMnO4溶液滴定，滴定所发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O试回答：(1)实验A欲配制准确浓度的草酸待测液，必须使用的仪器是 (2)用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在 中，操作时用 手拿锥形瓶。(3)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而浓度变小，则所测定的值将 。(4)假定滴定中共用去KMnO4溶液VL，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体中结晶水的值为 。3实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。 称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用； 将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度； 取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答： 配制准确浓度的NaOH溶液；必须使用的主要仪器是_。 如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用_mol/L盐酸，原因是_。滴定终点时溶液颜色由_突变为_色。 若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值_（偏大、偏小、无影响）。 不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值_（偏大、偏小、无影响）。 固体试剂NaOH纯度计算公式为。 4维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。（请填写有关空白） （一）测定目的：测定XX牌软包装橙汁维生素C含量 （二）测定原理：C6H8O6I2C6H6O62 H2 I （三）实验用品及试剂： （1）仪器和用品；（自选，略） （2）试剂：测定样品中维生素C的指示剂 （填名称），浓度为7.50103 mol/L标准碘溶液，蒸馏水等。 （四）实验过程：（1） ，润洗后装好标准碘溶液待用。（2）打开橙汁包装，目测颜色：橙黄色；澄清度：好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。（3）用左手 ，右手摇动锥形瓶，眼睛 ，直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。（五）数据记录与处理：（请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据。）滴定次数待测液体积标准碘溶液体积平均值滴定前刻度滴定后刻度体积第一次第二次 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mgL。 （六）问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ 5北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装日期分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量Na2SO3稀溶液。c. 分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 （3）已知：I2+2S2O32=2I+S4O62。 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加人物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。6. 环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1mL2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴