高二期末模拟试卷.doc

高二年级期末模拟 化学 学科 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。选择题 （共40分）注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Ca40 Fe56 Cu64单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）A大量使用农药和化肥，以提高农作物产量B在印刷电路板的腐蚀液中加入铁粉回收铜C安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率D在贮氯罐周围喷洒稀氢氧化钠溶液吸收泄漏的氯气2下列有关化学用语的表达正确的是（ ）AH2O2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CCS2的结构示意图： D二硫化碳分子比例模型：3下列判断元素性质强弱的说法正确的是（ ）A元素的单质与酸反应置换出的氢气越多金属性越强B元素氧化物对应的水化物的酸性越强非金属性越强C元素气态氢化物的熔沸点越高非金属性越强D元素原子失去最外层电子越容易金属性越强4.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ANH4Cl溶液：Na、Al3、SO42、BrBNaC1O溶液：K、Na+、C1、SO32C溶有HCl气体的溶液：Cu2+、Fe2、SO42、NO3D能溶解Al2O3的溶液：Na、Mg2、HCO3、Cl6右图为周期表中短周期的一部分。若Y原子价电子排布为ns2np3，下列说法正确的是（ ）AX和Z形成的化合物的空间构型都为平面三角形B由Y和W构成的化合物都满足8电子稳定结构CX、Y、Z、W都可以与氢元素形成18电子结构物质DX的最高正价和最低负价的绝对值之和为87下列图像能表示NaCl晶体结构的是（ ） A B C D8下列说法正确的是（ ）A非极性分子中可能含有极性键和非极性键B离子晶体都是化合物，原子晶体都是单质C空间构型为正四面体的分子一定为AB4型分子D在元素周期表里，元素所在的族序数一定等于原子最外层电子数9下列能达到实验目的的是（ ） A浓硫酸稀释 B收集SO2 C制Fe(OH)2 D吸收氨气10下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）NaNa2O2Na2CO3NaAlO2(aq) AlCl3AlSiSiO2H2SiO3 H2SSO3Na2SO4浓氨水 NH3 NOA B C D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（ ）A1mol金刚石晶胞（如右图）中含有碳原子数为8NAB标准状况下，2.24L 37Cl2中含有中子数为2NAC常温常压下，16gCH4中含有sp3杂化轨道数为4NAD常温常压下，14.0g C2H4中含有共用电子对数为NA12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3OHAlO22H2OB在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH2FeO3Cl5H2OCCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2澄清溶液反应：Ca2HCOOHCaCO3H2OD将少量Cu加入浓硝酸中：Cu4H+2NO3Cu2+2NO2H2O13下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（ ） A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸 B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32C向某溶液中加入氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸不变蓝，则该溶液中无NH4+ D用洁净的玻璃棒蘸取待测液放在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+14下列叙述中不正确的是（ ）A两个碳原子之间可以形成13个键B处于对角线的铍和铝元素的某些性质相似C在CsCl晶体中，Cl的配位数为8D在铜晶体结构中每个铜原子最近的铜原子有4个15X、Y、Q、W均为前三周期元素，原子序数依次递增。X与Q位于同一主族，Y元素的单质可用于冶炼高熔点金属，Q原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y、Q、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 （ ）AX的气态氢化物易分解吸热可用做致冷剂B室温下，单质Y不能与浓硫酸反应CQ的最高价氧化物的水化物为强酸DWO2能使品红溶液褪色体现漂白性非选择题 （共80分）16(14分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行一系列实验（1）A装置中生成一种黄绿色气体X，其反应的离子方程式为： ，如果B中出现 现象，说明系统装置可能堵塞。（2）若将装置C中所得溶液分成两份，进行a、b两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论a在C所得溶液中加入含KSCN的FeCl2溶液溶液呈红色氧化性： b在C所得溶液中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生反应离子方程式： （3）装置D的实验目的是验证X是否具有漂白性，可在I、II处分别放上干燥有色布条，看到的实验现象是： 。（4）设计装置E、F的目的是比较X、溴、碘的非金属性。当向E中缓缓通入少量X时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明X的非金属性大于溴。打开活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡。观察到的现象是 ，说明溴的非金属性大于碘。（5）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的X，试写出相应的离子反应方程式： 。17.（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为 杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是 。（3）元素的第一电离能 （填写“”、 “”或“”）的第一电离能；元素与元素形成的X分子的空间构型为 。请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式 （各写一种）。（4）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。（5）将过量的X（元素与元素形成的X分子）通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为 ；18(12分)已知化合物A与B的元素组成相同，气体D遇到空气变为红棕色。A与B在常温下均呈液态。F与I都为常见的金属单质，H为一种红棕色粉末。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。（1）元素F在元素周期表中的位置是 ；化合物B分子中孤电子对数和共用电子对数的比为 ；（2）乙物质中阴离子的一种等电子体为 ；乙物质中阳离子的检验方法是 ；（3）写出反应的离子方程式 ； 写出反应的化学方程式 ；（4）标况下，将3.36L E气体与B作用，转移的电子数目为 ；19(14分)（一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质ABCDE化合价42121电负性2.552.583.163.443.98（1）元素A是形成有机物的主要元素，其单质A60中AA键长比金刚石CC键长要短，有同学认为A60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 ；继A60后，科学家又合成了Si60和N60，根据研究N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8个电子稳定结构，则每个N60分子中含有键数为 。 （2）BD42的空间构型是 ，写出AD的电子式 ；（二）已知F和G为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4F5781817274511578G7381451773310540（1）第一电离能G比F大的原因是 ；（2）G与硼（B）组成的一种化合物GB2是一种超导物质。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元，其中“”表示G或B，图中“”处的原子是 （填元素符号）。（3）G是卟啉配合物叶绿素的中心离子，请在下图中画出G与N形成的化学键（配位键用箭头标出）。20(16分)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：已知：硫酸钙悬浊液中CaSO4136kgm3，生产过程中CaSO4的转化率为95%。（1）甲中通入CO2后发生反应的方程式为： 。（2）(NH4)2SO4中存在 。 A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键（3）若每天用1000 m3的悬浊液，试计算每天可生产纯度为90%的(NH4)2SO4多少吨？ （写出计算过程）（4）常压下，二氧化碳与硫化氢在250-400，碳酸钠、硫酸钾等催化作用下可得一种新物质氧硫化碳（COS），该物质易溶于乙醇，其主要原因可能是 ；氧硫化碳与空气混合遇明火能燃烧爆炸，生成两种氧化物，写出该反应的方程式 。（5）碳的氧化物除了CO2外还有C3O2和C2O3等，在C3O2分子中含有四个累积双键，根据价键规律C3O2分子的结构式为 ；C2O3的结构如图所示，每个分子中含有键数目为 。21(12分)已知：A、B、C、D、X、Y、Z是周期表中136号元素，它们的核电荷数依次增大。A的简单阴离子最外层有2个电子，B原子基态2p原子轨道上有2个未成对电子，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；XD的晶体类型是离子晶体，Y与D同主族