2020化学新鲁科必修：化学键与化学反应中的物质变化含解析.doc

教学资料范本2020化学新鲁科必修：化学键与化学反应中的物质变化含解析编 辑：_时 间：_第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化目标导航1.了解化学键的定义。2.了解共价键和离子键的定义及形成过程。3.了解化学反应变化的实质、学会从微观角度认识化学反应。一、化学键化学键与物质变化(1)化学键的概念：相邻原子间的强相互作用称为化学键。(2)化学键的分类：化学键包括共价键、离子键等。(3)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。【议一议】1.任何物质内部都存在化学键吗？答案不一定、如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构、所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。2.存在化学键的物质一定是化合物吗？答案不一定。存在化学键的物质可能是单质、也可能是化合物。3.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。答案不一定、化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。只有化学键的断裂、没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成、没有化学键的断裂也不是化学变化。如NaCl溶于水发生电离：NaCl=NaCl、NaCl中的离子键发生断裂、但没有新化学键的形成、因此不属于化学变化。二、共价键及其表示方法如图是氢原子与氯原子生成氯化氢的示意图、请结合此图完成下列知识点：1.共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。(4)存在：非金属单质(除稀有气体)、如H2、O2、N2、O3。共价化合物、如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。某些离子化合物、如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。(5)分类：(6)表示：电子式：如HCl：、H2：HH、H2O：；结构式：如N2：NN、HCl：HCl、CO2：O=C=O。2.共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。(2)形成过程：。提醒HClO的电子式是、而不是；结构式是HOCl、而不是HClO。三、离子键和离子化合物如图是钠原子与氯原子反应过程的示例、请结合此图完成下列知识点：1.离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴离子和阳离子。(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。(4)存在：离子化合物。(5)表示：电子式：如NaCl 2.离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(2)形成过程电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：形成过程：。【议一议】1.由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？答案不一定、活泼金属与活泼非金属能形成离子键、如NaF、NaCl、KI等；有些金属元素与非金属元素形成的化合物内却是共价键、如AlCl3中存在的是共价键、而不是离子键。2.仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键吗？答案不一定、如NH4NO3等铵盐中NH与NO之间以离子键结合。四、化学键与化合物类型及物质性质的关系1.离子化合物与共价化合物化合物类型离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合物只含共价键的化合物化学键类型一定存在离子键、可能存在共价键只有共价键、没有离子键构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键存在物质 强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等酸、弱碱、非金属氢化物、非金属化合物、极少数盐等导电性固态不导电、熔融态、导电、易溶于水的物质溶于水后导电熔融态不导电、部分溶于水导电熔、沸点较高、通常为固态差异较大(部分很高、多数较低)2.化学键与物质性质的关系(1)对物质物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高、是因为破坏其中的共价键时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物熔化时破坏其中的离子键、需要消耗较多的能量、所以NaCl熔点较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键、故在通常状况下、N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱、故它们受热时易分解。【议一议】离子化合物中只含有离子键吗？共价化合物中只含有共价键吗？答案离子化合物中可能只含有离子键、也可能既含有离子键、又含有共价键。共价化合物中只含有共价键、不可能含有离子键。一、化学键及其类型1.化学键的含义化学键概念中的关键字：“相邻”“原子间”“强相互作用” 少任何一个都不完整、不严密。(1)化学键是“原子”间的相互作用。这里所说的原子是广义上的原子、既包括中性原子、也包括带电原子或原子团(即离子)。(2)化学键是“相邻”原子间的相互作用。化学键不是“任何”原子间的相互作用、如水分子中的化学键只是指水分子内氢原子与氧原子之间的相互作用(相互作用强)、而不是水分子内两个氢原子之间的相互作用(相互作用弱)。(3)化学键是相邻原子间的“强”相互作用。物质内不相邻的原子间的相互作用一般不强烈、这种相互作用不是化学键。分子之间的相互作用较弱、不属于化学键。稀有气体原子均已达到稳定结构、其原子间的相互作用微弱、也不能形成化学键。(4)“相互作用”不能只理解为“相互吸引”。相互作用既包括相互吸引、也包括相互排斥、是二者的平衡。2.离子键与共价键比较化学键类型共价键离子键概念原子间通过共用电子形成的化学键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键成键微粒原子阴离子、阳离子相互作用(成键实质)共用电子对与两原子核间的相互作用阴、阳离子间的静电作用(引力和斥力)成键方式原子通过形成共用电子达到稳定结构原子通过得失电子达到稳定结构成键元素(成键条件)一般是非金属元素原子之间；某些金属元素与非金属元素(不活泼金属与不活泼非金属)原子之间活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键。如第A族、第A族的金属元素与第A族、第A族的非金属元素之间存在物质非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等实例O2、CO2、金刚石、H2O2、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Na2O2等NaCl、Na2CO3、NaOH等【例1】下列说法不正确的是()A.阴、阳离子结合成化合物的静电作用、属于离子键B.原子之间通过共用电子对所形成的化学键、叫做共价键C.化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用D.只有活泼金属与活泼非金属原子间才能形成离子键解析本题考查了化学键、离子键、共价键的概念。化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”、一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时、不但有这两种离子的静电吸引作用、而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用、形成了吸引与排斥的平衡。D选项非金属元素的原子间也能形成离子键、如铵盐。答案D【易错提醒】(1)形成离子键的阴、阳离子之间不仅存在静电引力、还存在静电斥力。(2)不是所有的物质中都存在化学键、稀有气体中不含有化学键。(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定含有离子键(或不一定是离子化合物)。如BeCl2、AlCl3等含有共价键、是共价化合物。(4)只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(可能含有离子键)、如NH4H、NH4NO3中含有离子键、属于离子化合物。(5)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物、如HOH=H2O、HCH3COO=CH3COOH等、反应产物均是共价化合物。(6)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3HCl=NH4Cl、NH4Cl为离子化合物。(7)同族能形成离子键的元素是H与Li、Na、K等碱金属、LiH、NaH和KH中均存在离子键。变式训练1下列各组物质中、化学键类型相同的是()A.NH4Cl和HNO3 B.Na2O和Na2O2C.CaF2和Na2S D.NaOH和HCl答案C解析NH4Cl、NaOH、Na2O2中含离子键和共价键、HNO3、HCl中只含共价键、Na2O、 CaF2、Na2S只含离子键、C项化合物中均只含离子键。【方法规律】判断化学键的类型的方法(1)从物质的组成元素判断：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子一般形成离子键、少数金属元素原子与非金属元素原子化合形成共价键、如AlCl3、BeCl2等化合物中含有共价键；非金属元素原子间以共价键结合。(2)从物质的类型判断：化学键类别物质类别实例无化学键稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe只含有共价键非金属单质Si、C60、O2、金刚石等共价化合物非金属氢化物如H2S、非金属氧化物如CO2、含氧酸如HNO3、多数有机物如CH3OH、极少数盐(两种元素)如AlCl3、BeCl2等、其他非金属化合物如CS2等只含有离子键离子化合物多数金属卤化物、活泼金属硫化物或氢化物、如MgCl2、Na2S 、NaH等；活泼金属氧化物、如CaO等含有离子键和共价键离子化合物强碱：NaOH、Ba(OH)2等；活泼金属过氧化物： CaO2 、Na2O2等；铵盐：NH4Cl等；多数含氧酸盐：KNO3等(3)记住一些特殊物质的化学键类型：如AlCl3、BeCl2等含有共价键、铵盐、NH4H、Na2O2、CaO2、Na2S2等既有离子键、又有共价键。二、离子化合物与共价化合物的判断1.判断离子化合物和共价化合物常见方法 (1)由化学键类型判断只含有共价键的化合物是共价化合物、只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。(2)由化合物类型判断活泼金属的氧化物(或过氧化物和氢化物)、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物；非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2等)属于共价化合物。(3)由化合物性质判断熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物、熔融状态下不能导电的化合物一定是共价化合物；只根据化合物溶于水时能导电、不能确定化合物是离子化合物、还是共价化合物。(4)由组成元素判断一般含金属元素或NH的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数除外)、如NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素原子构成的化合物(铵盐等除外) 属于共价化合物。2.化学键和化合物关系的“一定”和“不一定”(1)“一定”离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物(一定不是共价化合物)；共价化合物中一定不含离子键(一定含有共价键)；只含有共价键的化合物一定是共价化合物(一定不是离子化合物)。(2)“不一定”离子化合物中不一定含有共价键；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物、如AlCl3是共价化合物；含有共价键的化合物不一定是共价化合物；只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物、如铵盐是离子化合物。【例2】下列物质中、既有离子键、又有共价键的是()A.HCl B.KCl C.CaCl2 D.NH4NO3解析HCl中只有共价键、KCl和CaCl2中只有离子键、NH4NO3中既有离子键又有共价键。答案D【知识归纳】化学键与物质类别的关系【易错警示】(1)共价键一般在非金属元素之间形成、但有些金属元素与非金属元素间也可以形成共价键、如AlCl3中存在共价键、而不存在离子键。(2)非金属元素原子间也可能形成离子键、如铵盐中存在离子键、但两个非金属元素的原子间一定形成共价键。变式训练2下列关于化学键的认识正确的是()A.分子间强烈的相互作用B.同种原子间的相互作用C.不同原子间强烈的相互作用D.相邻原子间强烈的相互作用答案D解析化学键是相邻原子间强烈的相互作用、如HCl分子中氢原子与氯原子之间存在强烈的相互作用、故D项正确。三、化学键与物质的性质及其变化1.化学反应过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成。2.离子化合物溶于水或熔化时发生电离、离子键被破坏。如NaHSO4熔化时电离出Na、HSO、只破坏离子键；NaHSO4溶于水时电离出Na、H、SO、破坏离子键和一部分共价键。3.属于电解质的共价化合物溶于水后发生电离、破坏共价键、熔化至液态时不破坏共价键(若不分解)、如HCl、HNO3等；属于非电解质的共价化合物溶于水后(若不与水反应)不破坏共价键、熔化至液态时不破坏共价键(若不分解)、如酒精等。4.物质熔化时是否有化学键的破坏、关键看构成物质的微粒。由分子构成的物质不破坏共价键；由原子直接构成的单质或化合物(如金刚石、二氧化硅)熔化过程中破坏共价键。【例3】在下列变化I2升华、烧碱熔化、NaCl溶于水、HCl溶于水、O2溶于水、Na2O2溶于水中、未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_。解析I2和O2是单质、在存在形式变化过程中未破坏化学键、NaCl是离子化合物、HCl是共价化合物、NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键、但NaOH熔化时只破坏离子键、而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。答案变式训练3在下列变化过程中、属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A.冰水水蒸气H2和O2B.2NaCl2=2NaClC.2H2O22H2OD.2H2O22H2OO2答案D【解题感悟】只有旧化学键的断裂、而没有新化学键的形成的变化不属于化学变化、离子化合物溶于水或熔化条件下的电离不是化学变化。1.化学反应中物质变化的实质是()A.有气体生成B.有沉淀生成C.有新物质生成D.旧化学键断裂和新化学键形成答案D解析有气体、沉淀、新物质生成只是化学反应的外在表现、A、B、C项错误。2.下列关于共价键和离子键的说法不正确的是()A.共价键是原子间通过共用电子形成的化学键B.离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键C.共价键与离子键不可能出现在同一种物质中D.单质分子内可能存在共价键、离子键一定存在于化合物中答案C解析NH4Cl中NH与Cl之间是离子键、NH中N与H之间则是共价键、C项错误。3.下列化合物的电子式书写正确的是()答案D解析A项不正确、每个离子均要单独写、应改为。离子电荷表示法(如R2)与化合价(如)不同、“2”表示带两个单位负电荷、而“2”则表示化合价为2价、故B项不正确、应改为。在简单阳离子符号周围不再用、而只用简单离子符号表示即可、所以C项不正确、应改为。4.下列原子序数所表示的两种元素、能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17答案D解析6和8号元素分别为C和O、C和O元素不能形成离子键；11和13号元素分别为Na和Al元素、两种金属元素不可能形成离子键；16号元素为S元素、S和Na能形成离子化合物Na2S、Na2S不为AB2型离子化合物；12号和17号元素分别为Mg和Cl元素、它们能形成MgCl2、MgCl2为AB2型离子化合物。5.现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合一定形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式HCl=HCl可判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子、而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述说法正确的是()A.正确 B.都不正确C.正确、其他不正确 D.仅不正确答案B解析水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用、但也存在分子间的H、O原子间的相互作用、而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用、不正确；只有活泼金属和活泼非金属化合时、才可形成离子键、不正确；在离子化合物中、阴、阳离子间通过静电作用形成离子键、静电作用不单指相互吸引、还有相互排斥、不正确；HCl属于共价化合物、分子中不存在离子、分子中没有离子键、不正确；化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程、但HCl中存在的是共价键而非离子键、不正确。6.现有下列物质：KClCH4NH4NO3I2Na2O2HClO4N2COSO2金刚石CH3CH2OHMgOMgCl2KOHHClAl2O3请回答下列问题。(1)两性氧化物是_(填序号)、其电子式为_。(2)最简单的有机化合物是_(填序号)、用电子式表示其形成过程：_。(3)属于共价化合物的是_(填序号)、含有共价键的离子化合物是_(填序号)。(4)由两种元素组成、且含有离子键和共价键的化合物为_(填序号)、这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为_。 (3)(4)2NaO2Na2O2解析(1)氧化铝是两性氧化物、其为离子化合物、电子式为。(2)甲烷是最简单的有机化合物。(3)NH4NO3、Na2O2、KOH均是离子化合物、但都含有共价键。(4)Na2O2由Na和O两种元素组成、Na与O之间形成离子键、O与O之间形成共价键。分层训练 基础过关1.下列关于化学键的叙述正确的是()化学键只存在于分子之间化学键是相邻原子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引离子化合物中可能含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中只含离子键共价化合物中不含离子键A. B.C. D.答案B解析化学键是相邻原子之间强烈的相互作用、不存在于分子之间、这种相互作用的实质是一种静电作用、故错误、正确；离子化合物中一定含有离子键、可能含有共价键、但共价化合物中一定只含共价键、不含离子键、故正确、错误。2.下列叙述不正确的是()A.活泼金属与活泼非金属化合时、能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小、而阴离子半径比相应的原子半径大答案B解析活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键、故A项正确；人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键、B项错；由离子的形成过程易知C项正确；失去电子形成阳离子半径减小、得到电子形成阴离子半径增大、故D项正确。3.下列各组元素既能形成离子键、又能形成共价键的是()C、H、OK、Mg、ClN、Cl、HH、Na、SA. B. C. D.答案C解析一般金属元素原子与非金属元素原子之间形成离子键、非金属元素原子之间形成共价键、但非金属元素原子也可以形成离子键。组只能形成共价键；组为A族、A族的金属元素和氯元素、只能形成离子键；组中既可形成共价键、如HCl、NH3等、又可形成离子键、如NH4Cl；组中既可形成共价键、如H2S、又可形成离子键、如Na2S、NaHS等。4.下列化合物中、既有离子键、又有共价键的一组是()A.(NH4)2SO4KOHH2SO4B.MgOK2SO4HNO3 C.Na2O2NaNO3NH4ClD.CH4MgCl2Al2O3答案C解析铵盐(NH4)2SO4和NH4Cl、强碱KOH、活泼金属含氧酸盐K2SO4和NaNO3、Na2O2中既有离子键、又有共价键。活泼金属氧化物MgO和Al2O3、活泼金属与非金属的化合物MgCl2中只有离子键。非金属氢化物、酸H2SO4、 HNO3中只存在共价键。5.如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图、下列结论不正确的是()A.Na与Cl2的反应为氧化还原反应B.NaCl中的化学键为离子键C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失D.活性金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键答案C解析A项、Na与Cl2的反应过程中有电子得失、是氧化还原反应、A项正确。B项、由图示可知、Na与Cl之间形成离子键、B项正确。C项、溶液中的Na与Cl在结晶过程中形成NaCl晶体、该过程也形成离子键、但不存在电子得失、C项错误。D项、活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键、D项正确。6.下列有关叙述中正确的是()A.A族与A族元素间可能形成共价化合物、也可能形成离子化合物B.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电、所以HCl和NaCl均是离子化合物C.由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D.由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物答案A解析A族元素为H元素和碱金属元素、A族元素全部是活泼非金属元素、H元素与A族元素以共价键结合成共价化合物、碱金属元素与A族元素以离子键结合成离子化合物、A正确；HCl和NaCl溶于水时、HCl和NaCl在水分子作用下都电离出自由移动的离子、所以它们的溶液都能导电、但HCl属于共价化合物、NaCl属于离子化合物、B不正确；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物、如HOH=H2O、 HCH3COO=CH3COOH等、反应产物均是共价化合物、C不正确；由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物、如NH3HCl=NH4Cl、反应产物NH4Cl为离子化合物、D不正确。7.物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是()A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点较高的化合物答案C解析水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物、如HCl 、H2SO4、AlCl3等是共价化合物；由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物、如AlCl3是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键、是离子化合物而不是共价化合物；熔点较高的化合物不一定是离子化合物、如二氧化硅是共价化合物。8.下列物质中、属于共价化合物的是()A.NH4Cl B.HNO3 C.NaCl D.I2答案B解析只有HNO3是共价化合物、全部由非金属元素以共价键的形式形成。9.下列说法正确的是()A.MgCl2的形成过程可表示为B.H2O分子的结构式可表示为HOHC.NaOH是离子化合物、所以不含共价键D.Na2S的电子式为答案B解析A项、MgCl2的电子式应为；B项、共价化合物的结构式中用“”代替一个共用电子对、未成键电子对不用表示、所以H2O分子的结构式可表示为HOH；C项、NaOH中含有HO共价键；D项、Na2S的电子式应为、不能把两个Na合并在一起。10.下列反应过程中、同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4CNH3HClB.NH3CO2H2O=NH4HCO3C.NaClAgNO3=AgClNaNO3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析A中没有离子键的形成；B中没有离子键的断裂；C中没有共价键的断裂和形成；D中断开Na2O2中的离子键和共价键、CO2中的共价键、形成O2中的共价键、Na2CO3中的离子键和共价键。能力提升11.现有ag 7种短周期元素、它们在元素周期表中的相对位置如表所示(表中副族省略)、请回答下列问题：(1)元素的原子间最容易形成离子键的是_(填序号、下同)、元素的原子间最容易形成共价键的是_。A.c和f B.b和gC.d和g D.c和e(2)下列由ag 7种元素原子形成的各种分子中、所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是_(填序号)。A.ea3 B.agC.fg3 D.dg4(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为_。(4)c与e可形成一种化合物、试写出该化合物的化学式：_、其含有的化学键类型为_、其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。答案(1)BC(2)CD(3) (4)Mg3N2离子键Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl解析根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键、故Na与Cl最容易形成离子键、B项正确；c为金属元素、不容易与其他元素形成共价键、故C项正确。(2)含a(即H元素)的化合物中H是2电子稳定结构。(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl、其电子式为。(4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2、该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。12.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大、且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y 的小、X 与W 同主族、Z是地壳中含量最高的元素。(1)X、Y、Z、W四种元素的符号：X_、Y_、Z_、W_。 X、Y、Z、W原子半径由大到小顺序为 _(写元素符号)。(2)元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的_(填“强”或“弱”)。(3)由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有_(任写两种、下同)、离子化合物有_。(4)由X、Y、Z三种元素所形成的只含有共价键的化合物是_(写化学式、下同)、既含离子键、又含共价键的化合物是_。答案(1)HNONaNaNOH(2)弱(3)NH3、H2O、H2O2、N2H4、NO、NO2、N2O3等中的两种Na2O、Na2O2、NaH等中的两种(4)HNO3、HNO2NH4NO3、NH4NO2解析(1)根据Z是地壳中含量最高的元素、推知Z为O、结合原子序数XYZ、且原子半径XY、推知X为H。由原子序数YZW、且X与W同主族、推知W为Na、再结合X、Y、Z、W元素原子最外层电子数之和为13、推知Y为N。原子半径同周期从左到右依次减小、同主族自上而下依次增大、所以原子半径由大到小顺序为NaNOH。 (2)非金属元素气态氢化物的稳定性、同周期从左到右依次增强、即NH3的热稳定性比H2O的弱。(3)由H、N、O、Na中的两种元素组成的共价化合物有NH3、H2O、N2H4、H2O2、NO、NO2、N2O3等、离子化合物有Na2O、Na2O2、NaH等。(4)由H、N、O三种元素组成所形成的只含有共价键的化合物是HNO3、HNO2、既含共价键、又含离子键的化合物是NH4NO3或NH4NO2。13.X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期、且原子序数依次增大。X、Z同主族、可形成离子化合物ZX；Y、M同主族、可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)、非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质与两