2014研修作业试卷.doc

单元测验双向细目表假定： 该单元由两个小主题组成。 本张试卷的题型为：选择题、非选择题。其中： 选择题：25道。每题2分，共50分 非选择题：6道。共50分【注】表中数字斜杠左边为题数，斜杠右边为分数。题型主题难度选择题非选择题小计合计难中易难中易主题一2/46/124/81/101/121/1015/5631/100主题二3/67/143/61/61/81/416/44小计难5/102/167/2631/100中13/262/2015/46易7/142/149/28合计25/506/5031/100如果按该表出试卷：一、做到知识点全覆盖。二、中等难度的题比重较大，题数和所占分数都多于难题和容易的题。三、难题和容易的题相比，容易的题所占分值多了一些，必要时可适当调整。单元测试卷及组卷说明参考表单基本信息学 科年 级教 师黄 霞单 位课 题单元测试卷高一化学第一学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，K-39，S-32，Cl-35.5，Cu-64第一卷（选择题 共50分）1图标 所警示的是 A. 当心火灾氧化物 B. 当心火灾易燃物质C. 当心爆炸自然物质 D. 当心爆炸爆炸性物质2下列实验操作或装置正确的是 点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点差异角度考虑的是 A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取4下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A干冰、铁、胆矾 B液态氧、氧化钙、石灰水 C氮气、氯化氢、烧碱 D水、碘酒、熟石灰 5. 下列存在丁达尔效应的分散系是 有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、淀粉液 A. B. C. D.6下列物质中，能够导电的电解质是ACu丝B熔融的MgCl2 CNaCl溶液D蔗糖7氧化还原反应的实质是（ ）A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合8日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B充有氢气的气球遇明火爆炸C铁制菜刀生锈 D铜铸塑像上出现铜绿Cu2 (OH)2CO39下列微粒中，只有氧化性的是AFe BFe2+ CFe3O4 DFe3+10把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、11下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和12下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品13下列说法正确的是A摩尔是物质的质量的单位 B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gCNaOH的摩尔质量是40g D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol14有一种气体的质量是14.2g，标况下体积是4.48升，该气体的摩尔质量是A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1 15下列电离方程式中，不正确的是ACa(OH)2 Ca2+2OH B. FeCl3Fe3+3ClCH2SO4 H2SO42 D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO4216下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A 、H 、SO42、OH B.Na、Ca2、CO32、NO3CNa、H 、Cl、CO32 D. Na、Cu2、Cl、SO4217 除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A B C D18关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol19下列有关气体的叙述中，错误的是A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩20下列离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+SO42-+Ba2+OHBaSO4+ H2OB碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO2C硝酸银与铜：Cu+Ag+=Cu2+AgD少量CO2通入澄清Ca(OH)2溶液中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O21不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O22在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-23下列各组溶液之间不能发生离子反应的是A、NaCl和AgNO3 B、 Na2CO3和硫酸 C、KNO3 和盐酸 D、Cu(OH)2和硝酸 24氧化还原反应发生在同种元素之间的是 AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O225下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ANa2CO3CO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DCuOCu第二卷（非选择题 共50分）26（共12分）阿伏加德罗常数为6.021023mol-1(1) 3.011023个H2O的物质的量为_mol，5 mol CO的质量为_g，标准状况下11.2 L N2 的物质的量为_mol。(2) 2 mol O3和3 mol O2同温同压的体积之比_ ，质量之比_，同温同压的密度之比_，含氧原子数之比_。(3) 用20g NaOH配制成100mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L；从中取出10mL，其物质的量浓度为_mol/L，含溶质_g；若将这10mL溶液用水稀释至100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是_mol/L，其中含Na+_g。 27（共8分）（1）在下列反应中，用序号填空：A2F22H2O=4HFO2 B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2 D2H2O2H2O2水只作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。（2）用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和总数。3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是_。（3）在反应3S+6KOH 加热 K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比为 。 A、1 ：1 B、2 ：1 C、1 ：2 D、3 ：228、（10分）某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液100mL，请回答下列问题：（1）应称量NaCl固体质量 g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项 （ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式和碱式 A、 B、 C、 D、（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） A、用水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变” ） 洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度 。 定容时仰视，则所配溶液浓度 。29.（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B过滤 C结晶 D分液 E蒸馏 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_（3）分离水和汽油的混合物_（4）分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)两种互溶液体_ _（5）从碘水中提取碘单质 30（4分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是 ；（2）乙厂废水有明显的 色；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的一些离子转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 （填分子式），可以用来浇灌农田。31（6 分）铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。则，在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，Fe2+发生 _ 反应；Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作 _ 剂。（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 _ 。（3）实验室采用在沸水中滴加FeCl3溶液的方法制取Fe(OH)3胶体，检验胶体已经制成的方法是 _ 。组卷说明（试卷考查的主要范围、重点内容，考查的主要目标，题型特点，评价要求等）本卷为高一第一学期期中考试，主要考查必修1第一、二章内容，重点考查氧化还原、离子反应和物质的量基本计算。考虑新课标教材的特点：一上手就讲抽象概念物质的量，学生较难理解，有畏难情绪，故试卷难度不大，多为常见题型，以期给学生后续学习的信心和兴趣。参考答案高一化学第一学期期中考试答案第一卷（选择题 共50分）题号12345678910111213答案BCBBABCADBCCD题号141516171819202122232425答案DCDDDADBCCBB第二卷（非选择题 共50分）26（每格1分，共12分）(1) _0.5_mol， _140_g， _0.5_mol。(2) 体积之比_2：3_，质量之比_1：1_，密度之比_3：2_，含氧原子数之比_1：1_。(3) _5_mol/L；_5_mol/L， _2_g； _0.5_mol/L， _1.15_g。 27（共8分）（1）只作还原剂的是A，既不作氧化剂又不作还原剂的是C 。（每格1分，共2分）（2） 失6e-3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ，（2分）得6e-转移的电子的个数是_3NA_。（2分）（3）氧化剂和还原剂的物质的量比为 B 。（2分） 28、（每格2分，共10分）（1） 8.0 g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项 （ A ）（3）正确的操作顺序是 B