2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-2大题突破二 化学工艺流程 含答案.docx

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-2大题突破二 化学工艺流程 含答案编 辑：_时 间：_全国卷1(20xx全国卷)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS.含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_.若不通入氧气.其后果是_。(3)溶液中的Cd2可用锌粉除去.还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时.阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。解析(1)闪锌矿的主要成分是ZnS.所以高温焙烧过程中主要反应的化学方程式为ZnSO2ZnOSO2。(2)闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO.还存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO.加稀H2SO4后.发生一系列化学反应：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、CdOH2SO4=CdSO4H2O、PbOH2SO4=PbSO4H2O。其中SiO2和PbSO4不溶于水.以沉淀的形式沉降下来.所以滤渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH在2.86.2.使Fe3完全转变为Fe(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2转化为Fe3.有利于除杂.若不通入O2.无法除去溶液中的杂质Fe2。(3)溶液中的Cd2与加入的Zn粉反应而被除去.反应的离子方程式为ZnCd2=Zn2Cd。(4)电解ZnSO4溶液制备单质Zn时.阴极放电的是Zn2.电极反应式是Zn22e=Zn。沉积锌后的溶液应该是ZnSO4和稀H2SO4.可返回到溶浸工序循环使用。答案(1)ZnSO2ZnOSO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2(3)Cd2Zn=CdZn2(4)Zn22e=Zn溶浸2(20xx全国卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO.反应的离子方程式为_.同时V2O4转化成VO2。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2变为VO.则需要氧化剂KClO3至少为_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率.淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀.写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。解析(1)V2O5与H2SO4反应生成VO.反应的离子方程式为V2O52H=2VOH2O；废钒催化剂中只有SiO2与H2SO4不反应.故“废渣1”的主要成分为SiO2。(2)3 mol VO2变为VO失3 mol电子.根据KO3K.则需要KClO3 mol.即0.5 mol。(3)废钒催化剂中含有Fe2O3、Al2O3.则KClO3氧化后的溶液中含有Fe3、Al3.故“废渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)由4ROHV4OR4V4O124OH知.洗脱时淋洗液中的c(OH)应较大.故淋洗液呈碱性。(5)由于废钒催化剂中K2SO4的含量较高.结合回收工艺路线中KClO3、KOH的加入.故“流出液”中阳离子最多的是K。(6)煅烧NH4VO3生成V2O5、NH3及H2O。答案(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)碱(5)K(6)2NH4VO3V2O52NH3H2O省市卷1(20xx江苏卷)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2.少量FeS2和金属硫酸盐)为原料.生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生SO2.用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。(2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧.其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率1100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时.去除的硫元素主要来源于_。700 焙烧时.添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低.其主要原因是_。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2.铝元素存在的形式由_(填化学式)转化为_(填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2.理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)_。解析(1)二氧化硫是酸性氧化物.少量二氧化硫与NaOH溶液反应生成正盐Na2SO3.过量二氧化硫与NaOH溶液反应生成NaHSO3。(2)根据高硫铝土矿的成分中含FeS2和金属硫酸盐.而已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600.如果不添加CaO在低于500焙烧.则去除的硫元素主要来源于FeS2.具体的反应原理为4FeS211O22Fe2O38SO2。添加的CaO吸收SO2生成CaSO3.CaSO3易被空气中的氧气氧化为CaSO4。根据题目所给“多数金属硫酸盐的分解温度都高于600”.可知700时CaSO4可能未分解或未完全分解而留在矿粉中.从而导致添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低。(3)高硫铝土矿中的氧化铝溶于NaOH生成NaAlO2：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳.生成氢氧化铝：CO2(过量)2H2ONaAlO2=Al(OH)3NaHCO3。(4)根据得失电子守恒可知FeS2与Fe2O3的物质的量之比为116。答案(1)OHSO2=HSO(2)FeS2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1162(20xx北京卷)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH).还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“Fe3。回答下列问题：(1)“浸取”时.为了提高浸取速率.可采取的措施有_(任写一条)；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸.写出该反应的化学方程式_。(2)“浸取”时加入过量浓盐酸的目的是_；“母液”中通入气体X后可循环利用.气体X为_(填名称)。(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_。(4)用H2DZ(双硫腙.二元弱酸)CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2DZ先将金属离子络合成电中性的物质如Cu(HDz)2等.再用CCl4萃取此络合物。如图是用上述方法处理含有Hg2、Bi3、Zn2的废水时的酸度曲线(E表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。当n(Bi3)nBi(HDz)314时.废水的pH_。向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来.相应的离子方程式为_。(5)取焙烧得到的NaBiO3样品14.0 g.加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3.Mn2被氧化成MnO.试写出该反应的离子方程式_。然后用新配制的2.0 molL1 FeSO4溶液对生成的MnO进行滴定.滴定完成后消耗22.00 mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3的纯度为_。解析(1)“浸取”时为提高浸取速率.可采取的措施有：将辉铋矿石粉碎.增大接触面积；适当提高浸取时的温度；适当提高FeCl3溶液的浓度；浸取时不断搅拌等。结合流程图可知过滤1的滤渣的主要成分为SiO2.SiO2可溶于氢氟酸.反应的化学方程式为SiO24HF=SiF42H2O。(2)“浸取”时加入过量浓盐酸不仅能溶解Bi2S3.还能抑制FeCl3和BiCl3水解生成不溶性沉淀.提高原料的浸出率。加入的Fe能和过量的盐酸反应生成FeCl2.结合“浸取”时需加入FeCl3可知.“母液”中通入的气体X为Cl2.Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3且不引入杂质离子.实现原料的循环利用。(3)根据流程图可知焙烧时Bi、O2与Na2O2反应生成NaBiO3.反应的化学方程式为2Bi2O2Na2O22NaBiO3。(4)当n(Bi3)nBi(HDz)314时.E80%.结合图示可知.废水的pH2.5。萃取后CCl4中的Bi(HDz)3与足量NaOH反应的离子方程式为Bi(HDz)36OH=Bi(OH)33H2O3Dz2。(5)根据题中信息和得失电子守恒可写出反应的离子方程式为5NaBiO32Mn214H=5Na5Bi32MnO7H2O；滴定时发生反应：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O.根据MnO5Fe2可找出关系式：5NaBiO32MnO10Fe25280 g 10 molm(NaBiO3) 2.0 molL122.00103 L则m(NaBiO3)6.16 g.则该样品中NaBiO3的纯度100%44%。答案(1)粉碎矿石；适当提高浸取时的温度；适当提高FeCl3溶液的浓度；浸取时不断搅拌(任写一条)SiO24HF=SiF42H2O(2)溶解Bi2S3.同时防止FeCl3和BiCl3水解生成不溶性沉淀.提高原料的浸出率氯气(3)2Bi2O2Na2O22NaBiO3(4)2.5Bi(HDz)36OH=Bi(OH)33H2O3Dz2(5)5NaBiO32Mn214H=5Na5Bi32MnO7H2O44%2(20xx山西第一次联考)“神光二号”是我国研制的巨型激光器.其中使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾(KH2PO4)。利用氟磷灰石化学式为Ca5F(PO4)3制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如图所示(不涉及本题的部分流程已省略)。已知：萃取的主要反应原理为KClH3PO4KH2PO4HCl.其中反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：(1)写出氟磷灰石在沸腾槽中发生的主要反应的化学方程式_；已知盐酸的酸性比磷酸强.但萃取过程中可以通过反应KClH3PO4KH2PO4HCl在水相里得到KH2PO4.其原因是_。(2)沸腾槽不能使用二氧化硅陶瓷材质.其主要原因是_(用化学方程式表示)。(3)通过一系列操作可得副产品N.写出N的化学式_；得到KH2PO4晶体的一系列操作.其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。(4)用1000 kg质量分数为50.4%的氟磷灰石样品来制取磷酸二氢钾晶体.实际得到316.2 kg的KH2PO4.则其产率为_。(5)已知25时H3PO4的Ka17.1103、Ka26.2108、Ka34.51013.试分析常温下KH2PO4溶液呈酸性的原因_。(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合.在电炉中加热到1500制得白磷.同时逸出SiF4和CO.该反应的化学方程式为_。解析(1)Ca5F(PO4)3与浓H2SO4反应生成了CaSO4和HF.再由萃取过程中的反应知此时有H3PO4生成.故主要反应的化学方程式为Ca5F(PO4)35H2SO4(浓)5CaSO43H3PO4HF。磷酸与氯化钾反应产生的HCl易溶于有机萃取剂.水相中平衡KClH3PO4KH2PO4HCl向正反应方向移动.从而生成KH2PO4。(2)由于反应中生成了氢氟酸.氢氟酸能够与二氧化硅反应：4HFSiO2=SiF42H2O.因此不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽。(3)有机相中含有氯化氢.加入氨水反应生成氯化铵.因此副产品N为氯化铵(NH4Cl)；得到KH2PO4晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。(4)1000 kg质量分数为50.4%的氟磷灰石样品中含有Ca5F(PO4)3的质量为504 kg.根据P元素守恒.理论上可制得KH2PO4的质量为504 kg408 kg.故产率为316.2408100%77.5%。(5)H2PO既能水解又能电离.25时.H2PO的电离常数Ka26.2108.H2PO的水解平衡常数Kh1.41012Ka2.则H2PO在溶液里的电离程度大于其水解程度.故KH2PO4溶液呈酸性。(6)用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合.在电炉中加热到1500生成白磷.同时逸出SiF4和CO.反应的化学方程式为4Ca5F(PO4)321SiO230C20CaSiO33P4SiF430CO。答案(1)Ca5F(PO4)35H2SO4(浓)5CaSO43H3PO4HF生成的HCl易溶于有机萃取剂.平衡向正反应方向移动.从而制得KH2PO4(2)4HFSiO2=SiF42H2O(3)NH4Cl蒸发浓缩、冷却结晶(4)77.5%(5)H2PO的水解平衡常数Kh1.41012Ka2.则H2PO在溶液里的电离程度大于其水解程度.KH2PO4溶液呈酸性(6)4Ca5F(PO4)321SiO230C20CaSiO33P4SiF430CO考点二分离提纯型1题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料。经过各种处理.除去杂质获得有价值的产品。考查的核心在于各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。虽然把题目形式设计为工艺流程框图.但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。2解题思路从试题中找出想要什么？要除去的杂质有哪些？加入的试剂都与哪些物质发生了反应.转化成什么物质？怎样操作才能将杂质除去(注重信息的提取与加工)。3常用分离方案(1)固体与固体的分离(2)固体与液体的分离(3)液体与液体的分离4常用的物质转化方案转化方案转化原理 事例沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SO、Fe3等转化为AgCl、BaSO4、Fe(OH)3气体法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、NH加酸、碱成为气体除去杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质Fe2转变为Fe3；HCO转变为CO氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2.用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液的pH.使溶液中某种成分生成沉淀而除去如向含有Cu2和Fe3的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等调节pH.使Fe3转化为Fe(OH)3而除去解析(1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在.则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。结合“滤渣1”中含S.可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S.根据化合价升降法可配平该反应。(2)“溶浸”后溶液中含Fe2.“氧化”中加入的适量MnO2能将Fe2氧化为Fe3。(3)“调pH”除去Fe3和Al3时.结合表格中数据信息可知需控制溶液的pH在4.76之间。(4)“除杂1”中加入Na2S能将Zn2和Ni2分别转化为沉淀除去.故“滤渣3”的主要成分为NiS和ZnS。(5)“除杂2”中F与Mg2反应生成MgF2沉淀.若溶液酸度过高.则F与H结合生成弱电解质HF.导致MgF2(s)Mg2(aq)2F(aq)平衡向右移动.Mg2不能完全除去。(6)“沉锰”时Mn2与HCO反应生成MnCO3并放出CO2.由此可写出离子方程式。(7)化合物LiNixCoyMnzO2中.当xy时.根据化合价代数和为0得1234z220.解得z。答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O(2)将Fe2氧化为Fe3(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F与H结合形成弱电解质HF.MgF2Mg22F平衡向右移动(6)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O(7)1(20xx广州综合测试一)某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如图：已知：Ksp(CoC2O4)2.5109.Ksp(CoCO3)1.51013。回答下列问题：(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3.“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为_.若H2C2O4用量过大.CoC2O4的产率反而会降低.原因是_。(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为_.该反应进行的程度较大.试用平衡常数K解释原因_。(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为_.电解后a室中的电解液可返回_工序继续使用。(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w.将m kg该废料进行回收利用.电解得到钴n kg.钴的回收率为_。解析(1)结合浸出液和浸出渣的主要成分.可知钴酸锂与H2C2O4溶液反应时Co由3价降至2价.则H2C2O4被氧化为CO2.由此可写出LiCoO2与H2C2O4反应的化学方程式。当H2C2O4用量过大时.CoC2O4会与过量的H2C2O4溶液反应生成Co(HC2O4)2而溶解。(2)加入的Na2CO3溶液能将CoC2O4转化为更难溶的CoCO3.其离子方程式为CoC2O4COCoCO3C2O.该反应的平衡常数K1.67104.即该反应正向进行的趋势很大。(3)电解时阳极上H2O电离出的OH被氧化生成O2.电极反应式为2H2O4e=O24H。阴极上Co2放电得到Co.由于装置中存在阳离子交换膜和阴离子交换膜.故电解后a室中得到HCl溶液.HCl溶液可返回酸溶工序继续使用。(4)设完全电解时理论上生成Co的质量为x.则LiCoO2Co98 59mw kg x解得x kg.而实际电解得到n kg钴.则钴的回收率为100%100%。答案(1)2LiCoO25H2C2O4=2LiHC2O42CoC2O44H2O2CO2CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解(2)CoC2O4COCoCO3C2O该反应的平衡常数K1.67104.反应正向进行的趋势很大(3)2H2O4e=O24H酸溶(4)100%2(20xx石家庄一模)一种从石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如下：已知：(1)“酸浸”时.为提高浸出速率.除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外.还可采取的措施有_；生成VO2的反应的离子方程式为_。(2)从整个流程来看.“还原”的目的为_。(3)实验室模拟“萃取”时.需用到的玻璃仪器有_。(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(5)上述流程中可以循环利用的物质有_。(6)全钒液流储能电池的工作原理为：VO2V3H2OVOV22H。充电时.阳极的电极反应式为_；两极区被质子交换膜隔开.放电时.若外电路通过2 mol e.则正极区溶液中n(H)_(填“增加”或“减少”)_mol。解析(1)根据影响化学反应速率的因素可知.酸浸时.为了提高浸出速率.还可以升高反应温度、提高反应物O2的分压、不断搅拌等。酸浸时.加入硫酸并通入氧气.显然V2O5转化为VO.而VO2是V2O3被O2氧化的产物.由V2O32VO2失2e、O22H2O得4e.根据得失电子守恒可知.V2O3、O2的化学计量数之比为21.再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。(2)将浸液还原后.用P204TBP煤油进行萃取.根据提供的已知信息.在P204TBP煤油中VO2、Fe3的溶解度很大.结合石煤的成分及该工艺流程的目的是提取V2O5可知.还原的目的是将VO还原为VO2.同时将Fe3还原为Fe2.从而利于后续萃取分离。(3)实验室进行萃取时.需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。(4)分析工艺流程知.氧化的目的是将VO2氧化为VO.由VO2VO失1e.ClOCl得6e.根据得失电子守恒.可得6VO2ClO6VOCl.再根据电荷守恒和原子守恒.配平离子方程式为：6VO2ClO3H2O=6VOCl6H。(5)反萃取分液后所得P204TBP煤油可以循环用于萃取.热解所得NH3可以循环用于沉钒。(6)根据电池工作原理可知.充电时阳极上发生氧化反应.VO2转化为VO.电极反应式为：VO2eH2O=VO2H。放电时.正极反应式为：VO2He=VO2H2O.外电路通过2 mol e时.正极区消耗4 mol H.同时负极区有2 mol H通过质子交换膜进入正极区.故正极区溶液中减少2 mol H。答案(1)升高反应温度、提高O2分压等(合理即可)2V2O38HO2=4VO24H2O(2)将VO还原为VO2、同时将Fe3还原为Fe2.利于后续萃取分离(3)分液漏斗、烧杯(4)6VO2ClO3H2O=6VOCl6H(5)P204TBP煤油、NH3(或NH3H2O)(6)VO2eH2O=VO2H减少2专题强化训练(十七)能力练(20分钟)1(20xx南昌NCS项目第二次模拟测试)氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂(含ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质.其中As与N同主族)为原料制备氧化锌的流程如图1所示：请回答下列问题：(1)循环使用的物质有_、_和_(填化学式)。(2)“浸出”时.锌以Zn(NH3)42进入滤液。浸出率与温度的关系如图2所示.请解释温度超过55后浸出率显著下降的原因：_。浸出率与n(NH3)n(NH4)2SO4的关系如图3所示.64之后浸出率下降.说明_(填编号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。AZnO和ZnSiO3BZnOCZnSiO3(3)“除砷”过程中生成Fe3(AsO4)2沉淀.其中铁元素的化合价是_；沉淀剂为FeSO4H2O、(NH4)2S2O8.添加(NH4)2S2O8的目的是_。(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是_(填名称)。(5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3.写出所发生反应的化学方程式_。解析(1)根据“主线主产品.分支副产品.回头为循环”知.该工艺流程中可循环使用的物质有NH3H2O或NH3、(NH4)2SO4、CO2。(2)“浸出”时.温度过高.氨气挥发而使溶液浓度下降.因此浸出率下降。ZnO既可以用NH3H2O浸出.又可以用(NH4)2SO4浸出.生成Zn(NH3)42.n(NH3)n(NH4)2SO464之后.(NH4)2SO4的浓度下降.浸出率下降.说明ZnSiO3的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。(3)Fe3(AsO4)2中阴离子为AsO.故铁元素的化合价为2。锌焙砂所含杂质As2O3中砷元素的化合价为3.除砷过程中生成Fe3(AsO4)2沉淀.砷元素的化合价升高.被氧化.故添加(NH4)2S2O8的目的是把3价砷氧化成AsO以便除去砷元素。(4)根据锌焙砂所含杂质.“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是铜和铅。(5)“蒸氨”时Zn(NH3)4SO4发生分解反应：Zn(NH3)4SO4ZnSO44NH3。答案(1)NH3H2O或NH3(NH4)2SO4CO2(2)温度升高.氨气挥发.溶液浓度下降.浸出率下降C(3)2把3价砷氧化成AsO以便除去砷元素(4)铜和铅(5)Zn(NH3)4SO4ZnSO44NH32(20xx长沙四校二模)一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示：已知：醋酸铅易溶于水.难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧.生成PbO和SO2。回答下列问题：(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为_。(2)火法炼铅的废气中含SO2.可将废气通入过量氨水中进行处理.反应的离子方程式为_。(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后.生成的PbSO4表面常含有铜单质.为了溶解铜单质.常需要同时加入一定量的H2O2溶液.写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_；为加快此反应的速率.下列方法合理的是_(填标号)。A搅拌B适当加热C减压(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为CO(aq)PbSO4(s)PbCO3(s)SO(aq).以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅.用化学方程式表示制备过程_。(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液.将一定量的PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时.PbSO4的转化率如表所示。n(PbSO4)n(NaHCO3)11.51213PbSO4的转化率%95.596.997.8n(PbSO4)n(Na2CO3)11.51213PbSO4的转化率%989898依据表中数据.物质的量之比相同时.中PbSO4的转化率比中的略大.原因是_。解析(1)由火法炼铅是将方铅矿在空气中焙烧.生成PbO和SO2.可知发生反应的化学方程式为2PbS3O22PbO2SO2。(2)SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵.反应的离子方程式为2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。(3)酸性条件下铜被H2O2氧化为Cu2.反应的离子方程式是CuH2O22H=Cu22H2O；搅拌能加快反应速率.适当升高温度可使反应速率加快.该反应没有气体参与.减压对反应速率无影响.故选AB。(4)以PbCO3和焦炭为原料制备Pb的反应的化学方程式为PbCO3PbOCO2、2PbOC2PbCO2(或PbOCPbCO)。(5)物质的量之比相同时.Na2CO3溶液中c(CO)比NaHCO3溶液中的大.故中PbSO4的转化率比中的略大。答案(1)2PbS3O22PbO2SO2(2)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(3)CuH2O22H=Cu22H2OAB(4)PbCO3PbOCO2、2PbOC2PbCO2(或PbOCPbCO)(5)物质的量之比相同时.Na2CO3溶液中c(CO)比NaHCO3溶液中的大3(20xx济南模拟)工业上.从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如图所示.该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。已知：.过程中.钨的化合价均不变；.常温下钨酸难溶于水；.25时.KspFe(OH)31.01038、KspMn(OH)24.01014。回答下列问题：(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_.“气体”除水蒸气、HCl外还有_(均填化学式)。(2)过程中MnWO4参与反应的化学方程式为_；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)已知：WO3(s)3H2(g)=W(s)3H2O(g)Ha kJmol1