2016年上海初三一模化学简答题及答案整理汇编.doc

2016初三一模化学典型试题汇编（含答案）PART 1 化学计算题PART 2 实验探究题32化学计算1、【2016松江一模50】石灰石是常用的建筑材料。甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：.甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是 (1) 。写出石灰水变浑浊的化学方程式 (2) 。.乙同学进行如下实验，完成下表实验步骤实验现象实验结论取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加（3）溶液溶液变红证明固体中含有（4）取滤渣滴加足量的稀盐酸（5）含有碳酸钙为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：高温煅烧.生成二氧化碳的质量是 (6) g。.求石灰石中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）【答案】50（1）一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解（2）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（3）酚酞（4）氧化钙（5）有气泡（6）33 解：设CaCO3的物质的量为xmolnco2=（100-67）/44=0.75 mol 1分CaCO3 CaO+CO2 1分 1 1X 0.75=1 1x 0.0.75x=0.75mol 1分0.75100 /100=0.75（或75%） 1分2、【2016杨浦江一模36】某纯碱(Na2CO3)样品中含有少量NaCl，取该样品23 g全部溶解于150 g水中再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2)计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是g。（2）该纯碱样品中所含Na2CO3的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1)。（3）此时所得到的溶液质量。【答案】36、（1）8.8g 1分Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 44x8.8 1分x=21.2g 1分（2）Na2CO3%= 10092.2 1分（3）23+150+160-8.8=324.2g 1分3、【2016闸北一模53】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：（1）生成氧气的物质的量为mol。（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？（填“是”或“否”）【答案】53.（1）0.15mol（2）0.1mol（具体过程略）（3）否4、【2016宝山一模51】某学习小组用木炭还原氧化铜，反应中固体质量随时间变化的数据见下表。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g38.033.629.229.2（1）反应生成的气体质量（1）g。（2）计算被还原的氧化铜的物质的量。（根据化学方程式计算）（2）【答案】51.（1） 8.8 （2）解：n（CO2）= 8.8 /44 = 0.2 (mol) 1分设被还原的氧化铜的物质的量为XC+2CuO2Cu + CO2 1分 2 1 X 0.2mol= 1分 X=0.4 (mol) 1分答：被还原的氧化铜为0.4mol5、【2016.黄浦一模50】向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答问题：40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是（1）mol。（根据化学方程式列式计算）测得该盐酸溶液中溶质质量分数是（2）。【答案】50（1）解：设参加反应的HCl的物质的量为xmolCaCO3+2HClCO2 +CaCl2+ H2O X = 2.2 2 44 X=0.1mol0.12=0.2mol答：（略）1分1分1分（2）18.25%1分6、【2016.普陀一模51】工业上利用高温分解石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与任何反应），得到生石灰。现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度，使用100g原料，完全分解后得到固体64.8g，计算：（写出计算过程）（11）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔？（12） 原料中的碳酸钙纯度为多少？【答案】51.51（11）0.8mol（12）解：设CaCO3为xmolCaCO3CaO+CO21 1x 0.8x=0.8质量0.8100=80g石灰石的纯度：=0.8答：略7、【2016虹口一模51】M g某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳。请计算：参加反应的碳酸钙的质量。（请根据化学方程式列式计算）（10）已知该样品中含碳酸钙80%，则M=（11）g。【答案】51. (10) 设需要碳酸钙x mol CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO21分1 1x 0.11分x=0.1mol 1分m（CaCO3）=0.1mol100g/mol=10g 1分（11） 12.5 8、【2016奉贤一模51】.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验，请回答下列问题：（1）生成二氧化碳的质量是（7）g，其物质的量为（8）mol。（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式计算）（9）（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为（10）。【答案】51.（7）8.8（8）0.2（9）（10）80%9、【2016徐汇一模36】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）反应生成氧气的质量为g，其物质的量为mol。（2）根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量。（3） 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。【答案】36.（1）1.6；0.1（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O26832x1.6g68:32=x:1.6g；x=3.4g3.4/34=0.1过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g 100%=5.0%化学实验1、【2016宝山一模52】实验室里小明利用下图所示装置进行了一系列的实验活动。（1）B装置中仪器的名称：（3）。（2）用二氧化锰与氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（4）（填编号），若用装置E来收集氧气，则气体应从（5）端进入（填a或b）。（3）小明在B中加入试剂（6）（填名称）和稀盐酸，与F装置组合进行实验，B中反应的化学方程式是（7）；F中硬质玻璃管内发生的反应化学方程式为（8），小明进行该实验的目的是（9）。为节约资源，小明需要控制B中反应的发生和停止，他可从下列装置中选择（10）装置代替B装置。（填编号）【答案】52.（3）长颈漏斗（4）A（5） b （6）大理石(或石灰石) （7）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O （8）C+CO22CO （9）制取CO2并验证CO2与C反应的产物（合理答案给分）（10）、（本小题2分）2、【2016宝山一模53】某化学兴趣小组学习一氧化碳后，对如何制取一氧化碳产生了浓厚兴趣，他们进行了如下的探究活动，请你参与完成探究实验。【查阅资料】（1）实验室通常是利用草酸（化学式为H2C2O4）分解来制取一氧化碳的；（2）草酸是一种无色透明状晶体或粉末，在189.5或遇浓硫酸分解。【提出问题】草酸在浓硫酸催化下能生成哪些物质？【提出猜想】猜想1：草酸分解产物为CO2、CO ；猜想2：草酸分解产物为CO2、H2O ；猜想3：草酸分解产物为CO、H2O ；猜想4：草酸分解产物为CO2、CO、H2O.小组同学经过一番讨论和推理后，认为只有猜想4能成立。【实验验证】小组同学选用以下装置（装置可重复利用）验证猜想4（草酸分解装置省略）（1）该小组所选用的装置有一明显缺陷是（11）。（2）选择装置（12）可证明（13）的存在，反应的化学方程式为（14）。（3）小丽认为用B装置就可证明CO的存在，她依据的现象是（15）；小刚认为她的做法不够严谨，应结合A装置进行CO的验证。你认为小刚的质疑理由可能是：（16）。（4）请用箭头按顺序连接验证猜想4的整套实验装置（假设每步反应完全）（可根据需要添加装置）草酸分解产生的气体 (17) 。【实验结论】实验证明猜想4正确，请写出草酸在浓硫酸催化下分解的化学方程式（18）。【答案】53.（11）缺少尾气处理装置（合理答案给分）（12）A（或C或BA）（13）CO2（或H2O或CO）（14）Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O （或CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O或CO+ CuOCu + CO2）（备注：12、13、14空对应）（15）黑色粉末变为亮红色（合理答案给分）（16）草酸分解有可能生成H2 ，H2也会使黑色粉末变为亮红色（合理答案给分）（17）CACBCA尾气处理（合理答案给分）（18）H2C2O4 CO2 + CO + H2O （条件写催化剂、浓硫酸皆可）3、【2016崇明一模49】实验室利用下图实验装置进行实验，回答下列问题：aABCD装置示意图：上图中仪器a的名称为（1）。实验室用装置A制取氧气的化学方程式是（2），在上图右侧框内画出排气法收集氧气的装置示意图（3）。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时选用B装置为反应装置。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为（4）（填字母编号），其理由是（5）。二是将过氧化氢溶液加水稀释。若把50g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为（6）g。某同学为测定过氧化氢溶液中溶质质量分数，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量g充分反应后物质的质量g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：I该同学制得氧气的物质的量为（7）mol；II该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）（8）【答案】49（1）锥形瓶（2）2KClO3 2KCl + 3O2 （3）关键得分点：瓶口向上、导管伸入接近集气瓶底部（4）C （5）分液漏斗可以控制加入过氧化氢溶液的速率（6）150 （7）0.05 （8）解：设参加反应的过氧化氢的物质的量为xmol2H2O2 2 H2O + O2 （1分） 2 1 x 0.05mol2 ：x = 1：0.05 x = 0.1 mol （1分）过氧化氢的质量为：0.1mol34g/mol=3.4g溶质质量分数为：3.4/68100% = 5.0% （1分）4、【2016 崇明一模50】用以下装置进行C、CO还原CuO的实验并检验产物。用以下装置进行C、CO还原CuO的实验并检验产物。C+CuO石灰水甲CO石灰水CuO乙用装置甲进行实验，在C和CuO的试管中观察到的现象是（9）；反应的化学方程式为（10）。用装置乙进行实验，要先通一会儿一氧化碳再加热的原因是（11）；锥形瓶中盛放的石灰水要足量，其作用是（12）。对于装置乙，符合其设计意图的是（13）。（用编号表示） A说明一氧化碳具有还原性B既说明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源C能测定实验中消耗的一氧化碳质量D有效防止了一氧化碳扩散到空气中【答案】50（9）黑色粉末变成亮红色（10）C+2CuO2Cu+CO2（11）排净玻璃管中的空气，防止发生爆炸（12）检验是否有二氧化碳生成，并除去二氧化碳（写全给分）（13）ABD（错漏一个不得分）5、【2016 崇明一模51】同学们对实验“煅烧石灰石”展开了探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应石灰石煤气灯（主要成分是CO）未经煅烧的石灰石煅烧后的固体AB滴有酚酞的蒸馏水图一图二为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：I甲同学按图一所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式（14）。II乙同学按图二所示进行实验，观察到B中液体变（15）色，A实验的作用（16）。III丙同学取一定质量的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻，证明石灰石已分解。你认为哪位同学的方案不合理？并写出理由（17）。为证明石灰石是否完全分解？丁同学对丙同学煅烧后的固体又进行了如下探究实验步骤实验现象结论（18）有气泡产生石灰石未完全分解【答案】51（14）Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+H2O （15）红色（16）对比（或比较，合理均可）（17）甲同学；理由是煤气灯燃料的主要成分是一氧化碳，CO燃烧会产生CO2 （写全给分）（18）取煅烧后的固体放入试管中，滴加适量的稀盐酸（关键得分点：取样、加盐酸）6、【2016虹口一模50】实验室常用的装置如下，请回答。写出编号仪器的名称：a（1）；b（2）；图示装置中的错误之处是（3）；（指明装置编号及具体错误）如图F所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察的现象是（4）；a、用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡b、拿开热毛巾，导管内是否形成液柱c、液柱高度在1 min内是否不变收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是（5）；（填装置编号）经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的pH=4，则该溶液能使石蕊变（6）色；用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是（7）；下图是溶质质量分数分别为w1、w2、w3、w4的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关系的示意图。为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：.选用合适的发生装置（8）（填装置编号），以调节滴液速率；.（9）。【答案】50. （1）长颈漏斗（2）锥形瓶（3）A中长颈漏斗未伸到液面以下液封；（4）a、b、c （5）C （6）红（7）（8）B (9)选择合适的双氧水浓度；7、【2016虹口一模52】为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：实验一实验二固体变为黑色白色变为蓝色固体减少黑色变为光亮红色变浑浊装置中的现象说明装置中产生了（12）；装置中发生反应的化学方程式是（13）；实验二中气球的作用是（14）；实验二的步骤如下，其正确顺序是：（15）；a、通一段时间的COb、继续通COc、熄灭酒精灯d、待黑色变成光亮红色e、停止通COf、点燃酒精灯根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是（16）；52. （12）水（H2O）（13）CO+CuOCu+ CO2（14）收集尾气，防止污染空气；（15）a f d c b e（16）一定含铜、氢、A B C D E 8、【2016黄浦一模51】根据如图所示的实验装置图回答：写出图中标号仪器名称：a（3）。实验室用双氧水制取氧气应选用的装置是（4）（填序号），写出反应的化学方程式（5）。装置C中的注射器其作用与装置B中长颈漏斗不同之处是（6）。装置D可用于向上排气法收集氧气，气体应从（7）导气管口进入。用E装置做硫在氧气中燃烧实验，用10mL量筒量取6mL水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与甲图中（8）处（填“a或b”）刻度线保持水平。燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如乙图），其原因是（9）。【答案】51（3）铁架台1分（4）CD1分（5）2H2O2 O2 2H2O1分（6）注射器可以控制液体滴加速度或加入体积读数1分合理给分(7)b1分（7）a1分（9）生成的二氧化硫溶于水，瓶内压强减少，导致玻璃片被“吸住”1分合理给分9、【2016黄浦一模52】Y型管是实验改进中经常使用的仪器。用下图所示装置（夹持固定仪器省略）来研究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，将Y型管a向右倾斜，使稀硫酸流入装有碳酸钠的管中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。（提示：棉花的作用是防止反应速度过快，导致泡沫堵塞导管）。A B C D E观察Y型管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是（10），干燥的紫色石蕊试纸用于证明（11）。在Y型管B中，只要用二张湿润紫色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是（12）。预测Y型管C中可能出现的现象是（13）。证明CO2不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是（14）。有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸铜的作用是（15），该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要原因是（16）。【答案】52（10）证明二氧化碳与水反应1分（11）证明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红色1分合理给分（12）将一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管管口，一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管底部1分合理给分（13）石蕊变红色，澄清石灰水先变浑浊（后变澄清）2分合理给分（14）燃着的木条伸入D集气瓶中，熄灭1分合理给分（15）吸收水分1分(16)CaO+H2OCa(OH)2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O2分10、【2016松江一模51】下图是实验室制取气体的发生装置。仪器a的名称是 (7) ；用D装置制取气体时，固体应在液体之 (8) （选填“前”或“后”）加入。写出能用C装置制取气体的化学方程式 (9) ，能使气体较平稳产生的操作是（10）。已知反应：C+ 2H2SO4 (浓)2H2O+2SO2+CO2。实验室（11）（选填“能”或“不能”）用此反应来制取二氧化碳，理由是（12）。对A、C装置的比较，分析正确的是（13）。.都能控制加入液体的速度.都能控制反应的发生与停止.都不能用于粉末状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳.装置A图示的是反应停止状态【答案】51.（7）试管（8）前（9）2H2O22H2O+ O2或CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2 （10）控制分液漏斗中液体的滴加速度（11）不能（12）收集的气体不纯净（13）11、【2016松江一模52】草酸（C2H2O4）受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。某同学为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置。请回答：点燃的尾气澄清石灰水澄清石灰水请写出草酸分解的化学反应方程式（14）。A装置中的实验现象是（15）， C中发生反应的化学方程式（16），该反应的氧化剂是（17）。对该实验的分析正确的是（18）（选填编号）.该实验中A、B装置不可以互换.若C中停止加热，D中液体会倒吸入硬质玻璃管中.反应结束后，C中的固体物质属于混合物.若分解产物停止通入时，C中生成的铜不会被氧化。【答案】52.（14）H2C2O4 H2O+CO2+CO （15）固体由白变蓝（16）CO+CuOCu+CO2 （17）氧化铜（18）、（两个都对得一分）12、【2016杨浦一模32】（8分）请结合下图回答有关问题：（1）写出实验仪器的名称：。（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：，若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是(填字母)。（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若想要控制反应速率，应选择的发生装置是(填字母)；若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为浓硫酸，原因能吸收水分和，气体应从(填“a”或“b”)端通入。（4）探究二氧化碳气体在水中的溶解能力。实验步骤及装置如右下图：用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；试剂瓶中加入200mL水(恰好加满)，塞紧双孔橡皮塞；连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；当向水中注入CO2气体体积达到120 mL时，红色油柱开始向上移动。实验表明在该条件下，1体积水中能溶解体积二氧化碳。要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是。【答案】32、（1）长颈漏斗（2）2KClO32KCl+3O2 F（3）C 不与干燥气体反应 b （4）0.6 加压（降温）13、【2016杨浦一模33】（6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式。（2）称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，是否该反应不遵循质量守恒定律。我（“同意”或“不同意”），我的理由是。（3）用下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料：氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验，验证黄色固体是Mg3N2实验操作实验现象及结论（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释。【答案】33、（1）2Mg+O22MgO（2）不同意因为镁燃烧是镁与空气中氧气等发生了反应实验操作实验现象及结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。证明猜想正确。（4）O2比N2活泼（其他合理答案均可）14、【2016杨浦一模34】（9分）实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示，赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。试回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：a，b。（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末。（3）玻璃管中反应的化学方程式为，氧化剂是。（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是，当反应完全后剩余固体需在CO的保护下冷却其原因是。（5）图中酒精灯的作用是。（6）若在模拟实验中通入的气体是H2或CO中的一种，怎样证明通入的气体是CO。【答案】 34、（1）铁架台导管（2）红色逐渐变成黑色（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3（4）赶跑装置中的空气，避免发生危险为了防止液体倒流，使玻璃管破裂。（5）除去有毒的一氧化碳气体（6）若澄清的石灰水变浑浊，则证明通入的是CO15、【2016杨浦一模35】（7分）对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动。探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质。（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：。实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，。样品还含有氢氧化钙（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：探究活动二：测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。（4）实验中量筒的作用是。（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为mL。【答案】35、（1）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（2）实验步骤实验现象滴加12滴无色酚酞试液（或其他合理答案例：取少量上层清液，通入二氧化碳）溶液变成红色（或其他合理答案澄清石灰水变浑浊）（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 无气泡产生（4）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）（5）165.016、【2016闸北一模51】铜是一种常用的金属，纯净的铜颜色为紫红色，它能够和硝酸银溶液发生化学反应，生成硝酸铜和银单质。某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢溶液分解速率的影响。（1）仪器中实验的目的是_；（2）根据上述实验，可以得出的结论是；（3）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是。A.称量实验前铜丝网的质量 B.将实验后的铜丝网干燥、称重C.向仪器中加入二氧化锰D.将实验后的铜丝网插入AgNO3 溶液中【答案】51.（1）作对比试验（2）金属铜对过氧化氢分解速率有加快作用（3）A、B、D17、【2016闸北一模52.】用下图所示装置制备常见气体。请回答下列问题：（1）写出图中标号和的仪器名称：、。（2）小明用上图B、E装置制取一种常见气体。请写出有关反应的化学方程式。检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观察到导管口_（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气。如何检验D中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象。收集气体时，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是。若在反应后的残余物中提纯KCl，需进行以下操作，请把空缺处填上：在烧杯中（）填操作名称在、的操作中均用到的仪器是_。（3）利用上述实验仪器收集气体时，若只能用C装置收集，则该气体必须具备的性质是_。（4）若用如图装置进行“排空气法”收集制取的O2，请把图中的“导气管”补画完整。【答案】52.（1）酒精灯、集气瓶（2）没有将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满。刚开始排出的气体中，混有大量空气，不宜收集溶解、过滤、蒸发、玻璃棒（3）气体密度比空气小，不用空气中的成分反应，气体易溶于水或气体跟水发生化学反应。（4）长短管进气体，短导管出气体18、【2016长宁一模35.】为探究氧化铜与木炭反应产生气体的成分，进行如下实验。（B装置内药品足量）加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分是（1），当持续加热至固体质量不再减少，A中试管内的现象是（2），反应的化学方程式为（3）；B中石灰水的作用（4）；最终装置C与装置A中观察到的现象相同，说明碳与氧化铜反应还生成了（5）气体。装置C内反应的化学方程式（6）；E处的作用是（7）。【答案】35. （1）空气（2）黑色粉末变成红色固体（3）（4）检验并吸收反应产生的二氧化碳或（5）一氧化碳或CO ；（6）（7）处理尾气一氧化碳，防止污染空气。19、【2016长宁一模37】工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：石灰石高温分解的化学方程式是（21）；操作a的名称是（22），为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是（23）；有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。.提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？.进行猜想：碳酸钙全部分解；（24）；碳酸钙没有分解。.设计实验方案、进行实验：下表是对猜想进行实验探究的过程：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水溶解，静置取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。试液变为红色；（25）。碳酸钙全部分解请你对猜想进行探究，完成下表:实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水溶解，静置取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。（26）。（27）【答案】（23）H2O、CO2 （24）碳酸钙部分分解（25）没有气泡（26）溶液变红色，有气泡产生。（27）碳酸钙部分分解或猜想成立。20、【2016嘉定一模50】某同学对蜡烛的燃烧进行探究：点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实验一；吹灭燃着的蜡烛，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，如实验二；将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实验三。.操作中，蜡烛能燃烧片刻的原因是（1）；.操作中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：A白烟是水蒸气；B白烟是石蜡固体小颗粒；C白烟是二氧化碳。你认为上述猜想有道理的是（填序号） (2) ；.该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的做法正确的是（3 ）（填序号）A反复实验，并观察是否有相同现象B查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么C认为与本次实验目的无关，不予理睬D询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因.实验三，木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度 (4) 。50（1）烧杯内有氧气或空气1（2）B1（3）ABD1缺一不可（4）最高121、【2016嘉定一模51】同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，进行了以下实验：实验编号KClO3g氧化物产生气体的体积（mL）耗时（s）10.69.848020.60.2g二氧化锰6736.530.60.2g氧化铜6789.5写出实验2反应的化学方程式 (5) ；为证明氧化铜是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g。.将过量的CO通入滤出的固体，按右图进行实验：仪器a的名称 (6) 。甲同学的实验报告如下：装置现象实验结论A黑色固体全部变红生成了铜，反应方程式 (7) B石灰水变浑浊产生了二氧化碳.该实验装置存在的缺陷是（8） ;当出现（9）现象时，证明反应已经开始。以上实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质都没改变，能作为氯酸钾受热分解的催化剂。两种氧化物相比，（10）的催化效果更好。51（5）方程式略1（6）铁架台1（7）CO+CuO Cu +CO21（8）缺少尾气处理装置1（9）当B中的石灰水变浑浊1（10）二氧化锰122、【2016嘉定一模52】同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解。为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：甲同学按图一进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 (11) 。II乙同学按图二进行试验，观察到B中液体变 (12) 色，A实验的作用 (13) 。III.大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 (14) 。IV.丙同学取一块质量为12.5g的石灰石煅烧，并记录有关数据如下表时间（秒）060120180240300固体质量（克）12.512.311.29.28.18.1根据上述数据判断，（15）秒时，已经可以证明石灰石开始分解了。240秒时，石灰石已经完全分解了，理由是（16）。根据丙同学记录的数据，该石灰石分解共生成（17）克CO2，物质的量为（18）mol。根据化学方程式列式计算：这块石灰石中含碳酸钙的质量是（19）克。答案：52（11）Ca(OH)2+CO2Ca CO3+ H2O1（12）红1（13）对照作用或对比作用1（14）煤气燃烧也能产生二氧化碳，故无法判断1合理即可(15)60秒1(16)固体质量已不再发生改变1合理即可(17)4.41(18)0.11(19)方程式、比例式、答案各1分10克323、【2016静安青浦一模34】下图是我们研究常见物质组成、性质的几个实验，根据图示实验回答。实验A中观察到红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，（1），放出大量热，生成黑色固体熔化物。该反应的化学方程式是（2）。实验B中反应的化学方程式为（3），若集气瓶的容积是100mL，实验成功则量筒里的水将会减少约（4）mL。实验C是通过水的分解证明水的组成，其中（5）（填“a”或“b”）管内的气体能使带火星的木条复燃，a、b管内产生气体的质量比是（6）；科学家还用化合的方法证明水的组成，反应化学方程式为（7）；上述两种方法都证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。实验D说明：在通常情况下，二氧化碳具有的化学性质是（8）。答案：34（本题共11分）（1）火星四射（2）3Fe+2O2Fe3O4（2分）（3）4P+5O22P2O5（2分）（4）20或21 （5）b （6）1：8（7）2H2+O22H2O（2分）（8）不能燃烧也不支持燃烧24、【2016静安青浦一模35】下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。A B C D E F 写出指定仪器的名称：a.（9）；b.（10）；实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是（11）（填序号，下同），可选用的收集装置是（12）。用装置C作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为（13）；用装置D收集氧气，气体收集完毕时，应先（14）（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是（15）（填序号）氯酸钾中加入了二氧化锰收集前，集气瓶中未注满水收集后，集气瓶中仍有少量水未见气泡连续均匀冒出时就开始收集实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是（16）；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从（17）(填“m”或“n”)端管口通入。答案：35（本题共11分）（9）锥形瓶（10）铁架台（11）B （12）F（13）2KClO32KCl+3O2（2分）（14）从水中取出导气管（15）、（2分，答对一个得1分，有错得0分）（16）A （17）n25、【2016静安青浦一模36】某化学兴趣小组的同学利用下图实验对碳酸钙高温加热，一段时间，发现石灰水变浑浊，停止加热，同学们对剩余固体的成分进行探究。【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？【提出猜想】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为（18），做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）（19）。猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为（20）。【方案与结论】实验步骤实验现象实验结论步骤1将少量剩余固体放入盛有水的烧杯中，搅拌、静置，滴加少量酚酞（21）猜想二成立步骤2向步骤1中的烧杯中滴加盐酸至过量（22）36（本题共7分）（18）CaO（或氧化钙）（19）CaCO3CaO+CO2（2分）（20）CaO和CaCO3（21）烧杯中液体变红（22）液体由红色变无色（1分），有气泡产生（1分）26、【2016静安青浦一模37】甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 CO气体在使用或点燃前要进行（23）；C中反应的化学方程式是（24）；实验过程中，B中的现象是（25），该反应的化学方程式是（26）；D处点燃的目的是（27）；对该实验的分析正确的是（28）（选填编号）实验结束时应先熄灭B处酒精灯C中增加的质量与B中固体减少的质量相等反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化甲同学认为A为C的对照实验，通过A、C现象的不同证明B装置中有CO2生成，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是（29）。通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质是（30）。答案：37（本题共10分）（23）检验气体的纯度（24）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（2分）（25）黑色固体变成红色（26）CO+CuOCu+CO2（2分）（27）燃尽CO，防止污染空气（28）（29）点燃酒精灯前，已经先通一段时间CO，可知CO通过澄清石灰水没有明显现象（30）还原性、可燃性（共1分）27、【2016年闵行一模25】请根据下图回答问题：A止