2017年4月浙江选考化学真题卷.doc

让每一位学生分享高品质教育2019版5年高考3年模拟B版 浙江选考专用2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化 学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于盐的是()A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO22.仪器名称为“量筒”的是()3.下列属于非电解质的是()A.葡萄糖B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁4.下列属于氧化还原反应的是()A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2B.Na2O+H2O 2NaOHC.2KI+Br2 2KBr+I2D.MgO+2HCl MgCl2+H2O5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液6.下列说法不正确的是()A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7.下列表示不正确的是()A.CO2的电子式 B.Cl2的结构式ClClC.CH4的球棍模型D.Cl-的结构示意图8.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()A.NH3B.SO2C.HClD.CO29.下列物质放入水中,会显著放热的是()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰10.下列说法不正确的是()A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火11.下列说法正确的是()A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1C.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物D.C6H14的一氯取代物只有一种12.已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-a kJmol-1(a0)。下列说法不正确的是()A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小13.下列离子方程式不正确的是()A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH- HCO3-B.金属钠和水反应2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2 2Fe3+O2+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2O BaSO4+2H+14.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()WXYZA.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第2周期、第A族15.下列说法不正确的是()A.1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16.下列说法正确的是()A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有COOH和NH2D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖17.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变18.室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A.0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1 molL-1 NH3H2O溶液能使无色酚酞试液变红色19.已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是()A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-480.4 kJmol-1C.2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H=471.6 kJmol-1D.H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-240.2 kJmol-120.下列说法正确的是()A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响21.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH=2)0.400.280.190.130.100.09(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A.在020 min内,中M的分解速率为0.015 molL-1min-1B.水样酸性越强,M的分解速率越快C.在025 min内,中M的分解百分率比大D.由于Cu2+存在,中M的分解速率比快22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB.1 L 0.1 molL-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA23.25 时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH4.76的溶液中,c(CH3COO-)4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,(CH3COOH)与(CH3COO-)之和保持不变24.由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O),再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下:已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A.步骤,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+C.步骤,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D.步骤,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)325.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:下列说法正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 gL-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答:(1)有机物D中含有的官能团名称是。(2)D+EF的反应类型是。(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是。(4)下列说法正确的是。A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化27.(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是。(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是。(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式。28.(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为:2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3请回答:(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是 ;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称量。(2) 设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应) 。29.(4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为。(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=(溶液体积变化忽略不计)。30.【加试题】（10分）以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答:(1)已知:2Al2O3(s) 4Al(g)+3O2(g)H1=3 351 kJmol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)H2=-221 kJmol-12Al(g)+N2(g) 2AlN(s)H3=-318 kJmol-1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ,该反应自发进行的条件。(2) 在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比14,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H4反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H5图1图2下列说法不正确的是。A.H4小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为13,可提高CO2平衡转化率350 时,反应在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为V L,该温度下反应的平衡常数为(用a、V表示)。350 下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。图3(3) 据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是 。31.【加试题】（10分）ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1 所示。已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2OClO2熔点-59 、沸点11 ;H2O2沸点150 图1请回答:(1)仪器A的作用是;冰水浴冷却的目的是 (写出两种)。(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因 。(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:(用离子方程式表示),H2O2+Cl2 2Cl+O2+2H+。(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是,馏出物是。图2(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是。A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头32.【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶:已知:RX RCN RCOOHRX+请回答:(1)AB的反应类型是。(2)下列说法不正确的是。A.化合物A的官能团是硝基B.化合物B可发生消去反应C.化合物E能发生加成反应D.哌替啶的分子式是C15H21NO2(3)写出B+CD的化学反应方程式 。(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C N)。答案全解全析一、选择题1.A本题考查物质的分类。NaCl是盐;KOH是碱;HNO3是酸;CO2是酸性氧化物。2.C本题考查化学实验基本仪器的识别。A是圆底烧瓶,B是分液漏斗,C是量筒,D是研钵,故选C。3.A本题考查电解质与非电解质的辨别。B、C是电解质;D是单质,既不是电解质,也不是非电解质。4.C本题考查氧化还原反应的辨析。只有C中元素化合价发生了变化,故选C。5.C本题考查胶体的性质(丁达尔效应)。只有C是胶体,故选C。6.A酸雨的主要成分是稀硫酸、稀硝酸等,故A项错误。7.C本题考查化学用语。C是甲烷的比例模型,故C项错误。8.AA项,NH3溶于水,溶液显碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,A正确;B、D与水反应分别生成亚硫酸和碳酸,C溶于水得到盐酸,都不能使红色石蕊试纸变蓝,故B、C、D错误。9.D本题考查放热反应。所给的四种物质都是生活中常见的,只有生石灰与水反应放热显著。10.C酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘。11.B金刚石和石墨互为同素异形体,石墨是层状结构,硬度不高,A错误;乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体,C错误;C6H14有5种同分异构体,其一氯取代物有17种,D错误。12.D由于该反应为可逆反应,故0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol,A正确;达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化,B正确;由于反应物的物质的量不确定,故达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ,C正确;升高反应温度,正、逆反应速率都增大,故D错误。13.C本题考查离子方程式的正误判断。C中电荷不守恒,应为2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。14.A本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用。由图可知:W是C,X是O,Y是S,Z是Cl。S原子半径大于Cl原子半径,O的非金属性大于S,A错误;Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4H2CO3,B正确;CH4与氯气在光照条件下可发生取代反应,C正确;W在元素周期表中的位置是第2周期、第A族,D正确。15.A1 mol乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl2发生取代反应,A错误;石油裂解是深度裂化,生成乙烯、丙烯等,它们能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色,B正确;水煤气的主要成分是CO、H2,可以作为原料生产液态烃及甲醇等,C正确;苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯,D正确。16.D向鸡蛋清的溶液中加入浓Na2SO4溶液,降低了蛋白质的溶解度,但蛋白质的性质未发生改变,A错误;将牛油和烧碱溶液混合加热,发生水解反应,生成甘油和高级脂肪酸钠,加入饱和食盐水后,高级脂肪酸钠析出,甘油能溶于水,不会析出,B错误;蛋白质水解生成氨基酸,蛋白质是高分子化合物,而氨基酸不是,C错误;淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可以和水作用转化为葡萄糖(发生水解反应),D正确。17.D本题考查化学电源。由电池总反应可知该电池的反应中Zn为还原剂、氧化银为氧化剂,故Zn为负极被氧化、氧化银为正极被还原,故A、B、C正确。放电时,根据电池反应式Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag知反应中消耗水,电解质溶液的pH增大。18.D常温下0.1 molL-1氨水的pH小于13,即溶液中c(OH-)0.1 molL-1,说明NH3H2O部分电离,为弱电解质,故A不选;NH4Cl溶液pH的小于7,显酸性,说明氯化铵是强酸弱碱盐,则证明NH3H2O是弱电解质,故B不选;C项,氨水的导电能力弱,说明NH3H2O只能部分电离产生NH4+和OH-,则证明NH3H2O是弱电解质,故C不选;0.1 molL-1 NH3H2O溶液能使无色酚酞试液变红色,说明氨水中有OH-,不能证明NH3H2O是弱电解质,故选D。19.B本题考查键能与反应热的关系。断裂1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量,A项中没说明状态,A错误;B项,H=2436.4 kJmol-1+498 kJmol-1-4462.8 kJmol-1=-480.4 kJmol-1,B正确;由于H2O(g)H2O(l)的H不知,故C、D错误。20.B干冰和石英晶体中的化学键都是共价键,类型相同,但干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,故A错误;B正确;CH4中H原子是2电子稳定结构,故C错误;NaHSO4晶体溶于水时,NaHSO4 Na+H+SO42-,离子键被破坏,共价键也被破坏,故D错误。21.D在020 min内,中M的分解速率为(0.40-0.10)molL-120 min=0.015 molL-1min-1,A正确;在020 min内对比和,可知水样酸性越强,M的分解速率越快,B正确;在025 min内,中M的分解百分率=(0.20-0.05) molL-10.20 molL-1=0.75,中M的分解百分率=(0.40-0.16)molL-10.40 molL-1=0.60,C正确;中M的分解速率比快,D错误。22.D本题考查阿伏加德罗常数。标准状况下乙醇呈液态,A错误;硫酸钠溶液中有水,水分子中也含氧原子,B错误;C中发生的反应为2I- +2Fe3+ I2 +2Fe2+,KI不可能完全反应,C错误;等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数相同,D正确。23.B分析图像,随着pH的增大(相当于加入氢氧根离子),混合溶液中醋酸浓度逐渐减小,醋酸根离子浓度逐渐增大,所以曲线中增函数的是醋酸根离子对应的曲线,减函数的是醋酸对应的曲线;在pH4.76时,溶液中电荷守恒式为c(A+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+),C正确;D正确。24.C为了不引入杂质,步骤最好用硫酸来溶解烧渣,A正确;根据绿矾(FeSO47H2O)中的Fe2+,结合氧化还原反应原理推测步骤涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+,B正确;步骤要得到绿矾晶体,不能用蒸发结晶的方法,只能用降温结晶的方法,C不正确;Fe2+与氨水反应能生成Fe(OH)2,Fe(OH)2与O2反应生成Fe(OH)3,D正确。25.B焰色反应显黄色,说明有Na+;向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,白色沉淀在过量盐酸中完全溶解,说明有CO32-,无SO42-;将加入Ba(NO3)2溶液后的溶液中加AgNO3溶液和HNO3,有白色沉淀产生,说明有Cl-,K+是否存在无法确定,故B项正确。二、非选择题26.答案(1)羧基 (2)取代反应或酯化反应(3)2CH4+3H2(4)BD解析A是甲烷,Mr(B)=1.1622.426,则B是;C能发生银镜反应,B与水反应生成C,则C是CH3CHO;C被氧气氧化得到D,D是CH3COOH; CH3CHO加氢还原得到E,E是CH3CH2OH;F是CH3COOCH2CH3。(4)金属钠与乙醇反应比金属钠与水反应慢,A错。D是CH3COOH,能与Na2CO3溶液反应产生气体;E是CH3CH2OH,能溶于Na2CO3溶液;F是CH3COOCH2CH3,不溶于Na2CO3溶液,发生分层,故可鉴别,B对。实验室制备CH3COOCH2CH3时,浓硫酸作催化剂和吸水剂,C错。C是CH3CHO,能被氧化,D对。27.答案(1)CuO(2)Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O解析(1)分析图示信息可知,X仅含有Cu和O两种元素,且32.0 g X中含有m(Cu)=12.8 g+16.0 g80 gmol-164 gmol-1=25.6 g,n(Cu)=0.4 mol;m(O)=32.0 g-25.6 g=6.4 g,n(O)=0.4 mol,n(Cu)n(O)=0.4 mol0.4 mol=11,故A的化学式为CuO。(2)根据反应中CuO、O2、固体甲的质量关系可推知X发生分解反应的化学方程式为 4CuO O2+2Cu2O,固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O。(3)根据氧化还原反应原理可知生成的气体单质是N2,反应的化学方程式是2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。28.答案(1)品红溶液褪色过滤(2)取适量固体,加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液,若显血红色,则有Fe3+(含Fe2O3);另取一份试液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有SO42-(含有未分解的FeSO4)解析本题考查化学实验方案的设计与分析。SO3溶于水生成硫酸,H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,生成的沉淀经过过滤、洗涤、干燥、称量,从而得出分解反应生成SO3的量;品红溶液用于检验产生的SO2气体;NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止污染大气。29.答案(1)12(2)0.100 molL-1解析(1)n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=(2.39 g-0.01 mol132 gmol-1)53.5 gmol-1=0.02 mol,n(NH4)2SO4n(NH4Cl)=12。(2)cBa(OH)20.1 L=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 molL-1。2NH4+Ba(OH)22 1(0.012+0.02)mol0.1 mol/LVV=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol0.2 L=0.100 molL-1。30.答案(1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)H=1 026 kJmol-1高温(2)CD625V2a2(3)CO2+6H2O+8e- CH4+8OH-解析(1)将题给热化学方程式依次标记为、,则+3+2即得:2Al2O3(s)+6C(s)+2N2(g) 4AlN(s)+6CO(g)H=H1+3H2+2H3=3 351 kJmol-1+3(-221 kJmol-1)+2(-318 kJmol1)=2 052 kJmol-1,即:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)H=1 026 kJmol-1;因该反应的H0,S0,反应自发进行需H-TS0,故条件是高温。 (2)根据图2可知当温度从150 升至400 时,只发生反应;由图1可知温度低于340 时,反应未达到平衡,CO2转化率增大,温度从340 升至400 ,CO2转化率减小,平衡逆向移动,说明反应是放热反应,H40,A正确。由图2可知,温度高于400 ,随温度升高,CH4的选择性下降,CO的选择性升高,说明温度可影响产物的选择性,B正确。由图1可知CO2转化率随温度升高先增大后减小,但温度低于340 时反应未达到平衡,不是平衡转化率,C错误。其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比由14改变为13,CO2平衡转化率会降低,D错误。由图2可知在350 时只发生反应,由图1可知350 时CO2的平衡转化率为80%。CO2(g)+ 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)n(起始)/mol 0.2a 0.8a 0 0n(变化)/mol 0.2a80% 40.2a80%0.2a80%20.2a80%n(平衡)/mol 0.04a 0.16a 0.16a 0.32a该温度下反应的平衡常数K=c(CH4)c2(H2O)c(CO2)c4(H2)=0.16aV0.32aV20.04aV0.16aV4=625V2a2。根据图1可知400 时CO2转化率为72%,故平衡时CH4的物质的量为0.144a mol;另外,温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短,曲线比350 时先出现拐点,依此可画出400 下0t1时刻CH4的物质的量随时间的变化曲线。(3)CO2转化成CH4,碳元素化合价从+4价降低到-4价,考虑到电解质溶液呈碱性,可写出