反应热的测量与计算(中和热的测定).pptx

反应热的测量与计算 第一课时 交流与讨论 热化学方程式中 提供了反应热的数据 那么 这些数据是通过什么途径获得的呢 量热计 实验原理 公式一 Q Cm t公式二 H Q nC为比热容 为定值 m为质量 可以测定n为物质的量 在稀溶液中 酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量 研究条件 稀溶液反应物 酸与碱生成物及其物质的量 1mol 注 强酸与弱碱反应 强碱与弱酸 弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57 3KJ mol 一 中和热 二 中和热的测定 实验药品 50mL0 50mol L的盐酸50mL0 50mol L的氢氧化钠溶液 实验仪器 简易量热计 实验原理 4 实验步骤 1 组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料 或纸条 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平 然后再在大 小烧杯之间填满碎泡沫塑料 或纸条 大烧杯上用泡沫塑料板 或硬纸板 作盖板 在板中间开两个小孔 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 如上图所示 用一个量筒最取50mL0 50mol L盐酸 倒入小烧杯中 并用温度计测量盐酸的温度 记入下表 然后把温度计上的酸用水冲洗干净 2药品取用 用另一个量筒量取50mL0 50mol LNaOH溶液 并用温度计测量NaOH溶液的温度 记入下表 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计 注意不要洒到外面 立即盖上盖板 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 并准确读取混合溶液的最高温度 记为终止温度 记入下表 3酸碱混合 4数据处理 a 取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 思考 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显 怎么办 b 计算反应热 H Q n cm t n 议一议 你所测得的数据是否为57 4kJ mol 若不是 分析产生误差的原因 6数据分析 1 量取溶液的体积有误差 2 药品的选用不当引起的误差 3 实验过程中有液体洒在外面 4 混合酸 碱溶液时 动作缓慢 导致实验误差 5 隔热操作不到位 致使实验过程中热量损失而导致误差 6 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度 致使热量损失而引起误差 交流与讨论 实验成功的关键是什么 防止热量的散失 为了达到此目的 实验过程中采取了哪些措施 双层烧杯 碎泡沫塑料 盖板 实验注意事项 a 为了保证0 50mol L 1的盐酸完全被NaOH中和 可以采用0 55mol L 1NaOH溶液 使碱稍稍过量 因为过量的碱并不参加中和反应 b 实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温 才能使用 c 要使用同一支温度计 分别先后测量酸 碱及混合液的温度时 测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干 温度计的水银球部分要完全浸入溶液中 且要稳定一段时间再记下读数 d 操作时动作要快 尽量减少热量的散失 e 实验中若用弱酸代替强酸 或用弱碱代替强碱 因中和过程中电离吸热 会使测得中和热的数值偏低 问题探究 1 大 小烧杯放置时 为何要使两杯口相平 填碎纸条的作用是什么 减少热量损失 2 酸 碱混合时 为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入 问题探究 减少热量损失 3 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 为什么 问题探究 不能 因为铜丝易导热 使热量损失较大 问题探究 4 有人建议用50mL0 55mol LNaOH进行上述实验 测得的中和热数值会更加准确 为什么 可以保证盐酸完全反应 使测得的热量更加准确 问题探究 5 判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响 填变大变小或者不变 大烧杯上没有盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 实验中改用60mL0 50mol L盐酸跟50mL0 55mol LNaOH溶液进行实验 变小 变小 变小 不变 1 为了减小误差 某同学在实验中两次测定中和热 第一次是用50mL0 50mol L的盐酸和50mL0 50mol L氢氧化钠 第二次是用100mL0 50mol L的盐酸和100mL0 50mol L的NaOH溶液 请你预测该同学两次测得的中和热结果 相等或者不相等