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Chemistry = Chem is try ！二氧化硫学案【预学要点】1掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。2了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。【知识链接】二氧化碳属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质 与水的反应： ；与碱性氧化物反应： ；与碱的反应：CO2气体通入澄清的石灰水中 ；【资料卡片】二氧化硫是最常见的硫氧化物。无色，有强烈刺激性的有毒气体。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生SO2。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成SO2。当SO2溶于水中，会形成亚硫酸在空气中进一步被氧化成硫酸，进而形成酸雨，危害环境。在催化剂作用下SO2将进一步氧化，再与水反应便会生成硫酸（硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于农业，医疗，国防，工业等）。SO2对食品有漂白（原理：与有色物质化合成无色不稳定物质）和防腐作用，使用SO2能够达到使产品外观光亮、洁白的效果（特点：漂白不彻底），是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。请根据以上资料总结：二氧化硫的性质、用途、危害【新课内容】一、 物理性质1 、小组活动：验证二氧化硫易溶于水【思考与交流】：我们知道CO2溶于水的会发生化学反应而生成H2CO3，类比，那么SO2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？2、小组活动：证明二氧化硫水溶液呈酸性【思考与交流】：如何用实验证明二氧化硫水溶液呈酸性呢？设计方案并预测可能有什么现象？二、化学性质与水反应 化学反应方程式： 【总结】酸性氧化物的通性：【小试牛刀】请根据酸性氧化物的通性，写出下列关于SO2的化学方程式。与碱性氧化物: CaO 与碱反应: Ca(OH)2 【思考与交流】SO2中S元素为多少价？根据氧化还原的相关知识，预测SO2可能还具有什么性质？3小组活动：证明二氧化硫既有氧化性又有还原性【实验】、在装有酸性KMnO4溶液的试管a中加入二氧化硫水溶液，振荡，观察现象。 、在装有Na2S溶液的试管b中加入二氧化硫水溶液，振荡，观察现象；【小试牛刀】根据氧化还原反应规律及上述实验结论，写出下列关于SO2的离子反应方程式。与酸性高猛酸钾溶液反应: 与硫化钠溶液反应: 【思考与交流】请同学结合教材及生活实际，了解酸雨的危害，并提出防治酸雨的措施？4小组活动：探究SO2的漂白性【实验】取少量的二氧化硫水溶液于一试管中，滴加品红溶液，振荡，观察实验现象；然后加热，观察溶液颜色变化。【能力拓展】通过本节课的学习，找出鉴别SO2与CO2气体的方法？
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