人教版2019-2020学年中考化学一模考试试卷（I）卷 .doc

人教版2019-2020学年中考化学一模考试试卷（I）卷 一、 选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。） (共16题；共48分)1. （3分）下列现象中，属于化学变化的是（ ） A . 冰雪融化B . 干冰升华C . 食物腐烂D . 轮胎爆炸2. （3分）下列做法正确的是（ ） A . 用亚硝酸钠代替食盐做调味剂B . 用甲醛溶液浸泡海鲜来防腐C . 用加入明矾的方法降低水的硬度D . 用酒精溶液作医疗上的消毒剂3. （3分）下列食品中的营养素主要是维生素的是（ ） A . 干锅大虾B . 卡通面包C . 各类蔬菜D . 鱼香肉丝4. （3分）属于纯净物的是（ ） A . 食醋B . 盐酸C . 酒精D . 石油5. （3分）下列说法中不正确的是（ ） A . 氮气用做保护气是利用其化学性质不活泼B . 氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C . 分子和原子都可以直接构成物质D . 食物腐烂属于缓慢氧化6. （3分）下列关系正确的是（ ） A . 向一定量的石灰水中通入足量的 气体B . 向水中加入稀盐酸C . 等质量的金属中加入足量稀硫酸D . 加热一定质量的氯酸钾7. （3分）（2016会昌县一模）如图所示课本实验现象和结论都正确的是（ ）A . 产生氢气和氧气的质量比为2：1，证明水是由氢氧元素组成B . 量筒中水的质量越来越少，说明分子间存在间隔C . 蜡烛逐渐熄灭，说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点D . 铝丝表面出现红色物质，说明铝的金属活动性比铜强8. （3分）安全责任重于泰山！2016年5月12日，某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处若把盐酸比作九年级学生，请你帮他们选择疏散路线（不发生化学反应）（ ）A . A B . BC . CD . D9. （3分）丙烯是液化石油气的主要成分之一，下列有关它的叙述正确的是（ ） A . 丙烯分子是由 3 个碳原子、6 个氢原子构成B . 丙烯是由碳、氢、氧三种元素组成C . 丙烯中碳原子和氢原子的个数比是 1 ：2D . 丙烯分子是一种化合物10. （3分）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ） A . 比较硬度B . 稀释浓硫酸C . 过滤D . 测试某溶液的酸碱度11. （3分）下列关于实验现象描述错误的是（ ） A . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾B . 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C . 将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色D . 把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成12. （3分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图，下列说法正确的是（ ） 资料：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，两电极一端得到NaOH和H2 ， 另一端得到Cl2。A . 晾晒海水得到粗盐的原理是降温结晶B . 实验室测定水的组成时，为了增强水的导电性，可以在水中加入氯化钠C . 工业生产应选择途径进行生产，因为该途径步骤简单，节约能源D . 生产过程中得到的Cl2可用于自来水的消毒杀菌13. （3分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观过程如图。下列说法错误的是（ ） A . 甲的化学式为NH3B . 甲、乙、丙、丁都是化合物C . 丙中氮、氢原子个数比为1：2D . 参加反应的甲、乙分子个数比为1：114. （3分）（2016曲阜市一模）下列操作能达到实验目的是（ ）选项实验 目的实验操作A除去铜粉中的氧化铜粉末通入足量氧气并加热B分离铁粉与铜粉混合物加入足量稀硫酸，过滤C比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn、Cu、Ag分别放入CuSO4溶液中D鉴别纯碱和小苏打滴加稀盐酸A . AB . BC . CD . D15. （3分）如图，是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，反应中二氧化锰在混合物中的质量百分含量（a%）随时间变化的函数图象其中正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （3分）下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是（ ） A . CO(CO2)通过足量的灼热氧化铜B . MnO2粉末(KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥C . FeSO4溶液(CuSO4)加入足量锌粉、过滤D . Na2SO4溶液(NaCl)加入适量硝酸银溶液、过滤二、 填空题（本大题包括6小题，共30分） (共6题；共30分)17. （7.0分）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，请回答： （1）在化学反应中，铝元素的原子容易失去电子变成_（填“阴”或“阳”）离子； （2）元素的化学性质与原子结构中的_关系密切； （3）从原子结构方面看，同一周期的元素具有相同的_数； （4）由此可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是_ 18. （3分）将30g甲、乙两种物质在t2时分别放入100g水中，充分溶解如图所示。试回答： （1）A试管中放的物质是_(填“甲”或“乙”)，此时另一支试管中的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质质量分数是_(保留1位小数)，若将温度降至t1时，试管B中的现象是_。 （2）在t2时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入_(填序号)。 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠19. （6.0分）化学与生活息息相关。 （1）生活中，因为石墨具有_，人们把石墨用做干电池的电极。 （2）青少年一定不要吸烟，抽烟不利于身体健康，因为香烟燃烧会释放一种有毒气体，该气体为_（填化学式），它极易与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧窒息死亡。 （3）成语“釜底抽薪”，其体现的灭火原理是_。 20. （4.0分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途。 （1）实验室要把50g10%的氢氧化钠溶液配制成20%的氢氧化钠溶液，需加氢氧化钠固体的质量为_g。 （2）下图是甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线，20时，分别取等质量的三种固体物质的饱和溶液分别放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40，结果是甲物质全部溶解，丙物质部分溶解。试回答下列问题： 依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线_对应的序号：（用“a”、“b、“c”表示）。在40时，配制等质量的各溶质的饱和溶液，需水的质量最多的是_（用“a、“b”、“c”表示）。现有如图x、y，两点对应的两种溶液（其中所含溶剂质量都是200g）。据图分析：要使溶液x变为溶液y，下列措施可行的是_.A、将溶液升温到50 B、加入2（m1-m2）g固体a，并升高温度至50C、加入2m1g固体a，并升温至50 D、将该溶液恒温蒸发掉100g将20时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至50，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_（填字母）。21. （5.0分）请用所学知识回答下列问题： （1）请用一个事实说明气体分子间间隔大于液体分子间间隔_。 （2）举一个实例说明温度升高，分子运动速率加快_。 （3）金刚石硬度大，而石墨质软，其原因是_。 （4）CO2和CO化学性质不同，原因是_。 （5）石蜡在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，原因是_。 22. （5分）A为暗紫色固体，B为无色液体，C、D都是黑色粉末将A加热有F气体产生，B和C混合常温下反应也产生F气体，且化学反应前后C的质量和化学性质都没有改变只有A加热时还会有C产生，D在F中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光并生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊 （1）根据以上事实写出各物质的名称：A_B_C_D_E_F_（2）写出以上发生反应的文字表达式，并注明反应类型_，_；_，_；_，_ 三、 实验题（本大题包括2小题，共12分。） (共2题；共12分)23. （4.0分）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。 图1 图2 （1）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为_。 （2）若要制备几瓶CO2 ， 并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择_（填字母）。 （3）用装置F收集氧气时，验满的方法是_。 （4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是_（填字母）。 （5）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。 比较甲，乙装置，甲装置的优点是_（填字母，下同）。A.应过程中可以添加固体药品B.以控制反应的发生与停止选用甲装置还可以进行的实验是_。A.状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气B.酸钾固体制氧气C.末状的锌与稀硫酸制氢气D.硫酸与甲酸共热制一氧化碳24. （8分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？（1）【提出猜想】 该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】（2）【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是_。 于是小王又设计了如下补充实验：（3）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至_。静置，分层。 （4）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：_。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 （5）【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式示）：_。 由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因_。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的_（填序号）。A稀盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化钙溶液 D.氯化钠溶液四、 计算题（本大题包括1小题，共10分。） (共1题；共10分)25. （10.0分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和50g的稀硫酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算稀硫酸中溶质的质量分数。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（本大题包括6小题