人教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷D卷.doc

人教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷D卷一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（ ）A . 洗洁精去除油污B . 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C . 用食醋除水垢D . 用活性炭除去冰箱中的异味2. （2分）建构模型是重要的化学学习方法，下列有关模型下确的是 A . 能源分类模型B . 空气组成模型C . 燃烧条件模型D . 元素分类模型3. （2分）咱国庆70年阅兵你看了吗？下列相关叙述的物质不含有金属材料的是（ ） A . 五星红旗国旗B . 钢铁怪兽坦克C . 空中战鹰飞机D . 便携战斗部导弹4. （2分）下列实验现象描述正确的是（ ） A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B . 将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条燃烧更旺C . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D . 将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，与焰心接触部分炭化最严重5. （2分）下列实验操作方法符合题意，能达到实验本身所需要达到的目的是（ ） A . 滴加液体B . 加热液体C . 称量一定质量的食盐D . 检查装置气密性6. （2分）下列物质含有氧分子的是 （ ）A . 过氧化氢B . 氢气和氧气的混合气C . 水D . 高锰酸钾7. （2分）下列词语中，一定包含有化学变化的是（ ）A . 冰块融化B . 烛炬成灰C . 干冰升华D . 铁丝弯曲8. （2分）用微粒的相关知识解释下列现象，正确的是（ ）A . 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动B . 変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大C . 铝制品中的铝原子是静止不动的D . 将石块研磨成粉状，说明分子变小了9. （2分）下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（ ）A . 海水、干冰B . 冰水、水银C . 食醋、氨气D . 盐酸、金刚石10. （2分）今年4月初，成都发生柏木和轻微水污染事故环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭等处理活性炭的作用是（ ） A . 去除异味B . 消毒杀菌C . 沉降杂质D . 降低水的硬度11. （2分）在化学反应2A+B22C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）A . 20B . 32C . 48D . 9612. （2分）下列四个图标是绿色食品标志的（ ） A . B . C . D . 13. （2分）有一种物质的化学式为Na2SiO3,其中Si的化合价为（ ）A . +1B . +2C . +3D . +414. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 氧气可使带火星的木条复燃，是由于氧气具有可燃性B . CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸C . 铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同D . 木炭与氧气反应既可以生成CO，也可以生成CO2 ， 说明同种微粒构成的物质化学性质不同二、 填空题 (共5题；共27分)15. （5分）用化学符号表示： （1）钾元素_； （2）两个氢原子_； （3）镁离子_； （4）7个氧离子_； （5）地壳中含量最多的金属元素是_ 16. （10分）化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势 （1）化石燃料指的是_、_、_ （2）下列做法符合“低碳生活”的是_ 提倡使用一次性筷子 步行代替开私家车 日常生活耗用的能量尽量少（3）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种： a加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓） 2MnSO4+2X+O2a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：_；b中物质X化学式是_，H2SO4的一个分子中有_个原子（4）拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律质量守恒定律 由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_（填字母，下同），可能变的是_a原子种类 b原子数目 c分子种类d分子数目 e元素种类 f物质种类已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z，现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为_g17. （7分）根据问题填空： （1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷结合所学化学知识，回答下列问题： 动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度_（填“大”或“小”）；动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_；铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物该反应的化学方程式为_（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2 ， 这两个反应的基本反应类型都是_，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为_ （3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断： a、滤液可能是无色b、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2c、滤渣中的物质可能有3种d、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是_（填序号）18. （2分）已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图为 ，请回答下列问题： （1）x的值为_ （2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是_ 19. （3分）完成下列化学方程式 （1）碳在空气中燃烧_ （2）碳酸氢钠与稀盐酸反应_ （3）氢氧化钠与稀硫酸反应_ 三、 简答题 (共3题；共20分)20. （5分）AE五种物质分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题。（1）A物质是生石灰的主要成分，A的化学式为_。 （2）B物质中两种元素的原子个数比为1:1，其分解时可以产生氧气，B为_。 （3）向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。 C和D两种物质分别是_。 加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因_。 红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_。21. （8分）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种请回答下列问题： （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为_ （2）丙氨酸的相对分子质量是_，氮元素的质量分数为_（计算结果精确到0.1%） （3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉 22. （7分）同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：（1）a点溶液中含有的阳离子有_。（2）当pH=7时，消耗NaOH的质量为_g。（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程，最后结果精确到0.1%）。 四、 实验探究题 (共3题；共23分)23. （6分）（2017淮安）小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验 （1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定 燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是_空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管_，再打开活塞（2）一氧化碳与氧化铁反应 甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是_实验时，A处可以观察到的现象是_（3）探究微粒的性质 向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是_，该装置的优点有_（答1点）24. （10分）通过一阶段的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质实验室提供了以下药品和仪器装置 【药品】二氧化锰；高锰酸钾；大理石；过氧化氢溶液；稀盐酸；氯酸钾【装置】根据所学知识回答下列问题：（1）小明同学选择的药品是和，则发生反应的化学方程式为_，他应该选择的发生装置是_（填序号），收集装置是_（填序号） （2）小亮用装置A制取氧气，试管中装入的药品是_（填序号），加热时发生反应的化学方程式为_他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是_ （3）小秀用装置F收集了半瓶氧气，然后将红热的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，能观察到的现象是_ （4）通过对O2、CO2气体制取的研究，小丽发现气体制取装置的选择是有规律的如确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和_； （5）通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是_，收集装置是_ 25. （7分）铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用如图装置（铜片长度为3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察30天。编号主要实验操作实验现象先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2 mL浓硫酸铜片始终无明显变化先加入4 mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2铜片始终无明显变化加入2 mL NaOH浓溶液铜片始终无明显变化先加入2 mL浓硫酸再通入约4 mL CO2铜片始终无明显变化先加入2 mL蒸馏水再通入约4 mL CO2铜片表面变成绿色【解释与结论】（1）实验中，NaOH浓溶液的作用是_（用化学方程式表示）。 （2）实验1的目的是_。 （3）实验2中，试管内的气体主要含有CO2、_。 （4）得出“铜生锈一定与H2O有关”的结论，依据的两个实验是_（填编号）。 （5）由上述实验可推知，铜片生锈的条件是_。 （6）【反思与评价】在猜想与假设时，同学们认为铜生锈与N2无关，其理由是_。（7）兴趣小组的同学认为不需进行上述实验，他们向铜锈中加入稀盐酸并把的气体通入澄清的石灰水变浑浊，即可得出铜生锈与空气中的二氧化碳有关。他们的依据是_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共5题；共27分