新人教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷D卷 .doc

新人教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷D卷 一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的是（ ） A . 水受热沸腾B . 汽油挥发C . 剩饭变馊D . 玻璃破碎2. （2分）下列做法中不利于我们生存环境保护的是（ ） A . 鼓励家庭生活垃圾分类收集B . 发展“低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比例C . 严禁焚烧桔杆，降低空气中PM2.5的浓度D . 用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田3. （2分）下列实验操作中，正确的是（ ） A . 滴加液体 B . 添加液体 C . 点燃酒精灯 D . 取用固体粉末 4. （2分）如图是近期刚确定中文名称的镆元素相关信息。则下列说法中正确的是（ ） A . 镆原子核内有115个中子B . 金属镆单质的化学式为McC . 镆单质在化学反应中易得电子D . 镆原子的相对原子质量为288g5. （2分）乐乐同学对所学的化学知识进行总结和归纳,则下列归纳或推理正确的是（ ） A . 分子做永不停息无规则运动,故尘土飞扬可以证明分子运动B . 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL可以证明分子间有间隔C . 烧水时水沸腾壶盖被顶起,说明分子体积随着温度升高增大D . 大的石块可以碾成很小的沙粒,该事实证明分子确实很小6. （2分）对比是学习化学的重要方法下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（ ） 选项共性差异性A均有碳元素和氧元素组成元素的质量比不同B均由分子构成分子的种类不同C均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列关于水的净化的说法，错误的是（ ） A . 活性炭可除去水中的异味B . 过滤可以除去水中所有的杂物C . 硬水通过煮沸可降低硬度D . 蒸馏对水的净化程度最高8. （2分）类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出不符合题意结论以下类推正确的是（ ） A . 原子和分子均是微粒，在化学变化中原子不能再分，则在化学变化中分子也不能再分B . 氧化物中含有氧元素，碳式碳酸铜中含有氧元素，则碱式碳酸铜是氧化物C . 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D . 分子、原子、离子都是微粒，它们都可以构成物质，则质子、中子也是微粒，它们也可以构成物质9. （2分）实验室制氧气有以下操作，正确的操作顺序是（ ） 撤去酒精灯；将仪器固定在铁架台上；集气瓶装满水倒置于水槽中；检查装置气密性；给装入药品的试管加热；收集气体；从水中移出导气管；用药匙装入高锰酸钾，管口放一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口A . B . C . D . 10. （2分）空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是：（ ） A . 空气中含量最多的是氧元素B . 空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5C . 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保鲜的保护气D . 空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好二、 填空题 (共2题；共8分)11. （4分）（二氯异氰尿酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂如图为某厂生产的二氯异氰尿酸钠产品的标签 （1）二氯异氰尿酸钠是由_种元素组成的 （2）向1%的二氯异氰尿酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象为_ （3）25时，饱和二氯异氰尿酸钠溶液的溶质质量分数为_ 12. （4分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言 （1）用化学符号和有关数字表示 氩气_3个钾原子_硫酸铜_2个氯化氢分子_氢氧根离子_标出氧化铁中铁元素的化合价_（2）黑木耳中富含丰富的铁，这里的“铁”应理解为_（3）水、汞、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是_;由离子构成的是_（4）硒酸钠（Na2SeO4）中，硒元素的化合价是_三、 实验题 (共3题；共14分)13. （5分）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？【实验设计与操作】实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查pH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积（1）如图1甲装置中反应的化学方程式是_（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽其操作是：开启弹簧夹_、关闭弹簧夹_，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽检验空气已排尽的方法是_（3）关闭K1 ， 打开K2 ， K3 待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3 ， 充分振荡丙装置然后用pH 计测得如下数据：物质丁装置中溶液丙装置中溶液pH6.505.60分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积_（填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积（4）实验中，乙装置的作用是_若没有乙装置，则测出的溶液pH 会_实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数（5）积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是_（填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是_【结论与反思】（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳_（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是_（写一条即可）.14. （3分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究问题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：（）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。（）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式_。M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈_色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_（填序号）。A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH结合成H2O，Ba2+和SO42结合成BaSO4B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是_（填序号）。A.实际参加反应的是Ba2+和SO42结合成了BaSO4 ， Na+和OH还是以离子形式存在于溶液中B.溶液红色只会变浅，但不会褪去N点时，溶液中大量含有的离子是_（填离子符号，至少写两种）。通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_（填“增大”或“减小”）。（3）拓展：请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子方程式：Ag+Cl=AgCl仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl离子方程式：_。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_。15. （6分）实验设计时化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题：（1）实验一实验二2【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为ABC，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_；对比A瓶与_（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应（2）实验二观察到C装置中发生的现象是_，结论是_（用化学方程式表示）（3）【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素实验三实验四实验三目的是探究_对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和_（4）【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量实验五实验五中，反应的原理为_（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是_；根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数30mL20mL12mL_定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果_（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）（5）实验一实验二2【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为ABC，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_；对比A瓶与_（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应（6）实验二观察到C装置中发生的现象是_，结论是_（用化学方程式表示）（7）【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素实验三实验四实验三目的是探究_对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和_（8）【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量实验五实验五中，反应的原理为_（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是_；根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数30mL20mL12mL_定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果_（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）四、 计算题 (共1题；共2分)16. （2分）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_（写最简比）； （3）乙醇的相对分子质量为_； （4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_g。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-