2019-2020学年中考化学4月模拟考试试卷C卷.doc

2019-2020学年中考化学4月模拟考试试卷C卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列日常生活中的变化属于化学变化的是（ ）A . 瓷碗破碎B . 气球爆炸C . 燃放烟花D . 西瓜榨成汁2. （2分）实验操作正确的是（ ） A . 取下刚加热后的蒸发皿B . 加入锌粒C . 熄灭酒精灯D . 测溶液 pH3. （2分）用化学知识解释成语“火上浇油”的本意，下列说法最合理的是（ ） A . 增加可燃物，使燃烧更旺B . 增大氧气的浓度，使燃烧更旺C . 降低可燃物的着火点，使火熄灭D . 用油隔绝氧气，使火熄灭4. （2分）某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A . 该反应中共有三种元素B . 甲是化合物，乙是单质C . 乙和丁中同种元素的化合价相等D . 该反应的本质是原子的重新组合5. （2分）下列归类错误的是（ ） 选项归类物质（或元素）A可燃性气体氢气、一氧化碳、氧气B可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡C放热的化学反应中和反应、活泼金属与酸反应D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁等A . AB . BC . CD . D6. （2分）锰元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 属于非金属元素B . 原子序数是25C . 原子的核外电子数为54.94D . 相对原子质量为54.94g7. （2分）下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A . K+、SO42-、NH4+B . K+、Cu2+、NO3-C . Cl-、Na+、CO32-D . Ca2+、CO32-、Na+8. （2分）用分子的性质解释下列事实，错误的是（ ） 选项事实解释A酒香不分怕巷子深分子不断地运动 B将氮气制成液氮，体积变小分子体积变小C夏天湿衣服晾干快温度越高，分子运动速率越快D醋酸是酸的，蔗糖是甜的不同种分子性质不同A . AB . BC . CD . D9. （2分）学习化学的目的并不在于要成为化学家，更重要的是要学会生活，善于用化学知识去分析解决生活中的问题，从化学的角度看下列说法错误的是（ ） A . 夜晚发现液化石油气泄漏不能立即开灯检查B . 为了炉火更旺最有效的方法是快速通入空气C . 从着火燃烧的房间逃离时，应用湿毛巾捂住鼻子伏低身子逃出D . 因为石墨有滑腻感，所以可以用来做铅笔芯10. （2分）向含H2SO4和CuSO4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，边滴边振荡，充分反应，如图图象表示合理的是（ ） A . B . C . D . 二、 选择填充题 (共5题；共5分)11. （1分）空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 （1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，空气是一种_（填物质类别）. （2）选择合适的物质填空： 制造化肥并还可以作保护气的是_；夏天盛放冰棒的杯子外壁附有水珠，说明空气中含有_；供给呼吸，医疗上急救病人的气体是_。（3）洁净的空气对于人类非常重要.下列做法有利于保护大气的是（填序号_） 使用清洁能源 工业废气达标后排放 大量植树（4）下列气体中暂未计入空气污染指数的项目是（填序号）_ A . 二氧化氮B . 一氧化碳C . 二氧化碳D . 二氧化硫12. （1分）能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_，能保持铁的化学性质的最小微粒是_，在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是_。 13. （1分）铁生锈的条件是铁与_接触。可以用稀硫酸来除铁锈，请写出所发生反应的化学方程式_。农业上用熟石灰，硫酸铜，水来配制波尔多液，请用化学方程式表示不能用铁桶来配制波尔多液的原理_。 14. （1分）海洋资源开发前景广阔，海水晒盐能够得到粗盐中含有 、 和 ，等物质，如图是它们的溶解度曲线，请回答: （1） 时， 的溶解度大于KCl的溶解度，则 的温度区间是_ _。 （2） 时， 的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则a=_ 。 （3） 时，将等质量的三种物质的饱和溶液同时降温至 时，析出晶体最多的是_（填化学式）。 15. （1分）下列实验方法能达到实验目的是：_ 选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入集气瓶中B除去CO2中的少量CO点燃C除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引D鉴别双氧水和水_三、 填空题 (共1题；共5分)16. （5分）用化学符号填空： （1）铁元素_； （2）2 个碳原子_； （3）氢离子_； （4）五氧化二磷_（5）+2 价的镁元素_四、 简答题 (共2题；共9分)17. （4分）选择下列适当的物质填空(选填序号)： A干冰 B.聚乙烯 C.明矾 D.硫酸铜 E火碱 F稀硫酸 G酒精 H石灰石（1）常作生活净水剂的是_； （2）可用于金属除锈的是_； （3）可用于人工降雨的是_； （4）可用于工业炼铁的是_； （5）可用于食品包装的是_； （6）可配制波尔多液的是_。 18. （5分）人类的生产生活离不开金属 （1）在地壳里含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物是(填化学式) _ （2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是_(填字母) （3）铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3 由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和_ （4）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝金属大规模被使用的先后顺序跟 (填字母)关系最大 A . 地壳中金属元素的含量B . 金属的导电性C . 金属的活动性（5）世界上每年因为生锈而报废的铁制品占年总产量的20%40%，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁生锈的措施_ 五、 流程题 (共1题；共4分)19. （4分）在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2 ， 原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 写出其反应的化学方程式：_用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备a除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用_的方法b如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液试管中油层的作用是_方法二：用如图2装置来制备a在装置中加入Fe和稀H2SO4 ， 写出其反应的化学方程式_；在装置中加入NaOH浓溶液b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为_气密性检查 气体验纯 加入试剂塞紧橡皮塞 打开止水夹 夹紧止水夹c写出试管中发生的化学反应方程式_、_这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色六、 推断题 (共1题；共3分)20. （3分）某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题:（1）“焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2 ， 该气体直接排放会使雨水pH小于_，形成酸雨。 （2）“酸浸”时发生的反应类型是_。 （3）“置换”时反应的方程式为_(写出一个即可)。滤渣2的成分为_(填化学式)。 （4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+ ， 从绿色化学角度考虑物质A选用_较合适。 （5）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cn。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为715，则ba =_。 七、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分）同学们在实验室中进行氧气和二氧化碳的制取及性质实验，请你参与： （1）利用加热一种纯净物的方法可以制得氧气。 图1 图2 发生反应的化学方程式为_；如图是他们制取氧气的实验装置图1，请将其补全_；实验中用作热源的仪器名称是_。（2）同学们又选择了适当的药品和仪器进行了二氧化碳的制取： 来到实验台前，他们首先按照如图2所示连接装置，并_（填实验操作）。同学们经过一系列操作制得了二氧化碳气体，为验证制得的气体是二氧化碳，同学们需要选用药品_（填化学式）并将其配成溶液备用。（3）通过对两种气体的研究，同学们总结出实验室制取气体的一般思路和方法，即：选择适当的反应选择合适的实验装置_。 八、 科学探究题 (共2题；共7分)22. （3分）某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响。 操作装置现象1.取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上2.分别向和中注入15mL、30%的过氧化氢溶液，并放入盛有热水的中约1min后可观察到和中都有少量气泡产生3.把铜丝网插入中中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时中仍然不断有气泡产生回答下列问题：（1）在操作3中仪器的实验目的是_。 （2）是否可以得出铜可以加快过氧化氢分解的速率_(选填“是”或“否”)。 （3）如果用上述实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_。(填序号) A . 将铁丝换成铜丝B . 向仪器中加入二氧化锰C . 将过氧化氢溶液加水稀释D . 检验铜的化学性质是否发生变化E . 称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量23. （4分）将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题： （1）（查阅资料）碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式_。（2）（提出猜想） 猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和_（填化学式）的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。（3）（实验探究） 取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想_不成立。（4）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_（填实验现象）证明猜想2成立。 （5）（问题讨论） 甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_（填“能”或“不能”）达到实验目的。乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_（填“能”或“不能”）达到实验目的。九、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分）我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物 （资料）K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOHCa（OH）2 ， K2CO3和KOH的部分溶解度如下表温度/010203050溶解度/gCa（OH）20.180.170.160.150.14k2CO3107109110114121KOH97103112126140（1）20时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是_g溶质的质量分数为50%的K2CO3溶液属于_溶液（填“饱和”或“不饱和”） （2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示则纵坐标可能表示的是_（填序号）a溶质的质量 b.溶剂的质量 c.溶液的质量 d.溶质的质量分数 e氢氧化钙的溶解度（3）20时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体所得滤液中的溶质是_，生成碳酸钙的质量是_g 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择填充题 (共5题；共5分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、13-1、14-1、14-2、14-3、15-1、三、 填空题 (共1题；共5分)16-1、16-2、16-3、16-4、1