基础实验6粗盐的初步提纯.ppt

第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 小曾老师 一活动 氢氧化钠和盐酸会发生什么 无色酚酞 红 盐酸 无 答 防止稀盐酸滴加过量 答 起指示作用 因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生 根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全 2 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸 1 酚酞在实验中起什么作用 注意 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止 否则盐酸过量 讨论 氢氧化钠 碱 和稀盐酸 酸 反应 生成了什么 NaOH HCl NaCl H2O 碱 酸 水 盐 思考 NaCl Na Cl 这个 盐 是指一类物质 和平时说的 食盐 可不同哦 讨论 下列反应有何共同特点 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 金属离子 酸根离子 盐 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 一 中和反应 酸中的和碱中的 结合成了 H OH H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗 中和反应的实质 下列哪些是中和反应 A Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OB Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OC Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O C 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 1 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2ODAgNO3 HCl AgCl HNO3 课堂练习二 C 二 中和反应在实际中的应用 1 改良土壤的酸碱性 加入酸性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰Ca OH 2 为什么向酸性土壤中加入熟石灰 而不可以加入氢氧化钠粉末 答 因为氢氧化钠的腐蚀性太强 答 是酸雨或化肥 导致土壤显酸性的主要原因是什么 讨论 中和硫酸工厂废水 2 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 请写出有关反应的化学方程式 H2 Ca SO4 OH 2 2H2O 用CaO来中和污水行不行 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O CaO H2O Ca OH 2 3 用于医疗 帮助消化 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸 化学方程式 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 中和蚁酸 思考 可不可以用NaOH来中和胃酸 蚁酸 为什么 可涂抹一些含有碱性物质 如氨水NH3 H2O 的药水 答 不可以 因为NaOH的碱性太强 具有强的腐蚀性 中和反应在实际中有哪些应用 其他应用 1 酸能够去除热水瓶水垢 2 厨房清洁剂 显碱性 去油污 3 肥皂清洗衣服油渍 4 用醋降低或除去皮蛋涩味等 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强 如NaCl Na2SO4等溶液 如HCl H2SO4等溶液 如Na2CO3 Ca OH 2 NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红 石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 三 溶液酸碱度的表示法 pH第二课时 1 pH的范围通常在0 14之间 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性的 用酸碱指示剂检验 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定 碱性增强 酸性增强 中性 3 pH的测定 用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 测定方法 4 了解溶液的酸碱度有重要意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 注 正常雨水 含H2CO3 的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 5 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 资料 6 改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 调节溶液pH的方法 补充在课本P64 若pH 加碱 pH增大至 或 7 7 7 若pH 加水 pH增大至 加酸 pH减小到 或 7 加水 pH减小至 复习巩固 5 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液 溶液变成 色 pH 7 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡 至溶液刚刚褪成无色里 pH 7 继续滴盐酸 pH 7 6 在一瓶溶液的pH是4 5 取少量该溶液加入试管中 再滴几滴酚酞溶液 溶液呈 色 如果要使试管里溶液的pH升高 可以采取 的方法 红 大于 等于 小于 无 加入碱溶液 或加水稀释 复习巩固 4 某学校化学课外活动小组的同学 取刚降到地面的雨水水样 用pH计 测pH的仪器 每隔几分钟测一次pH 其数据如下表所示 所降雨水是否为酸雨 在测定的时间内 雨水的酸性是增强还是减弱 经调查 这一地区有一个硫酸厂 生产过程中产生SO2 和一个电镀厂 这些工厂使用的燃料主要是煤 另外 这一地区的生活燃料主要也是煤 还有液化石油气 试分析造成这一地区酸雨水的主要原因 你认为应采取什么措施 pH值都小于5 6 所以是酸雨 pH值在减小 所以酸性增强 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放 减少化石燃料 如煤 的使用 使用清洁能源 复习巩固 8 某学生测定的下列数据中 不合理的是 A 用10ml量筒量取了7 5ml水B 用pH试纸测得某地水的pH为5 2C 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16 7gD 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90 5 B 3 实验室有部分变质的氢氧化钠固体 现取该固体样品10g 加入100g稀盐酸中 恰好完全反应 反应后溶液的质量为107 8g 求 生成气体的质量 该样品中氢氧化钠的质量 解 生成CO2的质量为10g 100g 107 8g 2 2g