人教版九年级上学期第三次月考化学试卷C卷.doc

人教版九年级上学期第三次月考化学试卷C卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）A . 纸张粉碎B . 蜡烛燃烧C . 冰雪融化D . 酒精挥发2. （2分）下列说法中正确的是（ ） A . 废旧电池可以随意丢弃B . 铁矿石可以随意开采C . 被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D . 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁3. （2分）规范操作是实验成功的关键如图所示实验基本操作正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）兴奋剂检测是对运动员的一项重要检测。其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2 ， 下列关于兴奋剂的说法正确的是（ ）A . 该兴奋剂属于氧化物B . 该兴奋剂是由48个原子构成的C . 该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的D . 该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为101385. （2分）锌元素的相关信息如图，下列有关锌的说法错误的是（ ）A . 原子的核电荷数是30B . 黄铜合金中通常含有锌元素C . 锌不能置换稀硫酸中的氢D . 相对原子质量为65.386. （2分）下列气体中，会对空气造成严重污染的气体是（ ） A . 二氧化碳B . 氮气C . 一氧化碳D . 氧气7. （2分）下列物质中属于纯净物的是（ ） A . 矿泉水B . 可乐C . 蒸馏水D . 豆浆8. （2分）赣南脐橙是江西著名土特产之一，肉质脆嫩、入口化渣，浓甜芳香，含有丰富的维生素C（化学式为C6H8O6）和维生素P（化学式为C27H30O16），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是 （ ）A . 维生素P中三种元素的质量比为27：30：16B . 维生素P完全燃烧生成二氧化碳和水C . 维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成D . 维生素C的相对分子质量为176g9. （2分）区分O2、H2、CO2三种气体的最简便的方法是（ ）A . 将气体通入澄清石灰水B . 将气体通过红热的铜网C . 将气体通过灼热的氧化铜D . 用燃着的木条伸入集气瓶中10. （2分）用过氧化氢溶液制取氧气时，加入二氧化锰，其结果是（ ）A . 可以减少过氧化氢的用量 B . 反应速率加快，生成氧气的量不变C . 二氧化锰质量和性质在反应前后都不改变 D . 可使生成氧气的量变大二、 填空题 (共3题；共18分)11. （4分）用化学用语填空：（1）氦气_（2）2个氢分子_ （3）氧化铝中铝元素的化合价_ （4）化学式量最小的氧化物_ 。12. （6分）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：_（2）实验要选择的装置是_（填装置编号）若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为_（填接口字母代号）；（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于_a瓶底内壁 b瓶口边缘 c瓶颈内壁 d瓶底外壁（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先_（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为_13. （8分）化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。 （1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：营养成分含量(每100 g)营养成分含量(每100 g)水分9.9 g钙元素23.00 mg脂肪0.2 g铁元素1.10 mg蛋白质4.8 g硒元素0.02 mg淀粉82.5 g其他 紫薯中能为人体提供能量的营养物质为脂肪、淀粉和_；以上营养成分中_(填元素符号，下同)是人体中含有的微量元素，_摄入不足，会导致骨质疏松、佝偻病；在酶的作用下，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式_。（2）创新发展材料技术可推动人类社会进步。石墨烯可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_性；高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于_(填字母)；a金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_(填字母)；a铜b.石墨c.二氧化硅基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。在钢材中添加铬、镍等元素的目的是_。三、 计算题 (共1题；共5分)14. （5分）将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15 g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208 g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到233 g沉淀。计算：（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；（2）原固体混合物中氯化钠的质量。四、 探究题 (共2题；共13分)15. （7分）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化： （提出问题）常温下钠与氧气反应，产物有哪些？（查阅资料）钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）（作出猜想）常温下钠与氧气反应的产物。 猜想1：Na2O； 猜想2：Na2O2； 猜想3:_。（实验探究一）实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水（_）猜想1符合题意（继续探究）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分（作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH（实验探究二）实验操作实验现象实验结论取少量白色固体加入足量_。产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH过滤、取少量滤液加入酚酞。（_）（2）（实验反思） 类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式_；过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为_；能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2_碱性氧化物(填“是”或“不是”)。16. （6分）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是_。 （2）写出一个步骤中发生反应的化学方程式_。 （3）滤液A中的阳离子有_。 （4）步骤的目的是_。 （5）要除去粗铜中的杂质，不能选用_。(选填字母序号) A . 氯化铜溶液B . 稀盐酸C . 蒸馏水第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-