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第三章溶液复习 基本框架 一 基本概念和理论二 物质知识三 化学实验四 计算 一 溶液1 溶液的概念 1 悬浊液 2 乳浊液 3 溶液 溶剂 溶质 当溶液中有水时 不论水的量多少 习惯上把水看作溶剂 通常不指明溶剂的溶液 一般是水溶液 知识回顾 一 基本概念与基础理论 2 溶液的基本特征 均一性 稳定性 混合物 溶液一般是透明的 但透明不一定无色 例如硫酸铜溶液是蓝色 硫酸亚铁溶液是浅绿色 溶液是由溶质和溶剂组成的 溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和 但溶液体积不等 因为分子间有间隙 知识回顾 3 特殊情况 物质在溶解过程中发生了化学变化 在形成的溶液中 溶质是反应后的生成物 如 生石灰投入水中溶质为熟石灰 结晶水合物在水中溶解 如 蓝矾 胆矾 溶于水时 形成的溶液中溶质是硫酸铜 而不是胆矾 某些物质溶于水时会有放热或吸热现象 1 有下列物质 牛奶 无水酒精 澄清石灰水 泥水 向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体 锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体 其中属于溶液的是 溶液中的溶质分别是 练习 3 2003 29 将白醋 食用油 食盐 酒精分别放入水中 不能形成溶液的是 A 白醋B 食用油C 食盐D 酒精 4 2005 30 以下饮料和食品中 属于溶液的 A 豆浆B 牛奶C 矿泉水D 果酱 2 2002 42 医院里用碘酒作消毒剂 它是用碘和酒精溶液配制而成的 其中碘是 填溶质或溶剂 酒精属于 填无机或有机 化合物 Ca OH 2 ZnSO4 溶质 有机 B C 二 饱和溶液不饱和溶液 知识回顾 1 概念 1 饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下 在一定量溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 2 浓溶液和稀溶液 粗略地表示溶液里溶质含量的多少 知识回顾 2 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律 不饱和溶液饱和溶液 升温 蒸发溶剂 加溶质特殊溶质Ca OH 2不饱和溶液饱和溶液降温 加溶剂 降温 蒸发溶剂 加溶质 升温 加溶剂 1 能证明20 时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 A 在20 时 向该溶液中加入少量水 溶液变稀B 在20 时 向该溶液中加入少量硝酸钾晶体质量不变C 取少量溶液降温至10 有固体析出D 取少量溶液至50 无固体析出 练习 2 有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中 加入少量白色硫酸铜粉末 下列对出现的情况 描述完全正确的一组是 有蓝色晶体析出 原饱和溶液的溶剂量减少 原饱和溶液的溶质质量减少 饱和溶液总质量增加A B C D B C 1 固体物质的溶解度 1 四个要素 在一定温度下 在100克溶剂 饱和状态 所溶解溶质的克数 单位 克 100克水 2 溶解性粗略地 定性地表示物质的溶解能力 而溶解度精确地 定量地衡量溶解性的大小 知识回顾 三 溶解度 3 影响溶解度的因素 溶质的性质 溶剂的性质 见溶解性部分 温度等外界条件 4 溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法 列表法 溶解度曲线 5 溶解度曲线的意义 同一种物质在不同温度时的溶解度 不同物质在同一温度时的溶解度 交点温度下两种物质的溶解度相等 可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法 能进行有关的计算 物质溶解度随温度变化规律 4 气体物质的溶解度气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 气体的溶解度与温度和压强有关 随温度升高而减小 随压强增大而增大 规律 知识回顾 5 溶质的质量分数和溶解度比较 一定温度 不受温度影响 100克不一定 一定饱和不一定饱和 克无单位 用 表示 M质 M剂 M质 M液 100 100 S 二 物质知识 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关 同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同 不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同 外界条件如温度改变也影响物质的溶解性 1 物质的溶解性 二 物质知识 2 溶解性分类 在20 时溶解度与溶解性的关系见下表 S克 100克水 溶解度S 10g10g S 1g1g S 0 01gS 0 01g溶解性易溶可溶微溶难溶 不溶 溶解是绝对的 不溶解是相对的 2007 11 气体的溶解度是指在一定温度和压强下 某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积 为比较温度对气体溶解度的影响 查得101kPa时 M N两种气体在不同温度下的溶解度值 S M 20 0 023L LH2O S N 40 0 023L LH2O 则在101kPa 30 时 M N两种气体溶解度大小关系正确的是 A SMSND 无法比较 练习 A 2001 46 右图是A B两种固体物质的溶解度曲线 在t1oC时 A的溶解度比B 填大或小 在t2oC时 填能或不能 配制40 的A溶液 2004 50 参考右图 解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体 而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因 小 不能 NaCl的溶解度随温度变化不大 蒸发过程中随溶剂减少达饱和后易析出 KNO3溶解度随温度降低而迅速减少 冷却过程中因溶解度减少达饱和后易析出 2006 37 右图是M N两种物质的溶解度曲线 在t2 时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN 两种物质溶解时互不影响 且溶质仍是M N 充分搅拌 将混合物的温度降低到t1 下列说法正确的是 A t2 时 得到M的饱和溶液B t2 时 得到N的不饱和溶液C 温度降低到t1 时 M N的溶质质量分数相等 得到M N的不饱和溶液D 温度降低到t1 时 M N的溶解度相等 得到M N的饱和溶液 C 2002 36 室温下 饱和食盐水露置在空气中一段时间后 有少量固体析出 这是因为 A 氯化钠溶解度变小B 溶液质量百分比浓度变小C 溶剂质量减小D 溶液变成不饱和溶液 2003 40 在一定温度下 将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中 搅拌并冷却到原来温度 下列说法正确的是 A 溶剂质量不变B 溶质质量增加C 溶液浓度不变D 溶解度增大 2004 33 要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 下列措施错误的是 A 降低温度B 蒸发水 再恢复到室温C KNO3固体D 加水 C C D 在20 时 NaCl的溶解度是36克 100克水 在20 时 把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后 下列有关说法中 不正确的是 A 制成了70克饱和溶液B 制成了68克饱和溶液C 有18克NaCl发生溶解D 还剩余2克固体NaCl未溶解 生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是 A 烧开水时 沸腾前有气泡冒出B 喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C 揭开碑酒瓶盖 有大量气泡冒出D 夏季黄昏 池塘里的鱼常游出水 A C 观察右图 有一烧杯装有某种液体 液体上漂浮着一木块 烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物 回答下列问题 1 若该液体是Ca OH 2溶液 杯底是未溶的Ca OH 2固体 现在对杯底加热 木块如何变化 填上升或下降 下同 2 若该液体是KNO3溶液 杯底是未溶的KNO3固体 现在对杯底加热 木块如何变化 如图所示 向试管中的水加入下列某物后 U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差 则该物质极可能是 A 苛性钠B 生石灰C 硝酸铵D 浓硫酸 下降 上升 C 知识回顾 三 实验操作 一 配制一定量溶质的质量百分数的溶液计算 称量 溶解 二 混合物的分离过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 1 过滤是分离固体和液体 或说除去液体中混有的固体物质 仪器和用品 铁架台 附铁圈 漏斗 烧杯 玻璃棒 滤纸 过滤必须做到 一贴 二低 三靠 2 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有 1 蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质 如蒸发海水获得食盐晶体 2 冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质 如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体 注意 固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质 如分离NaCl和KNO3的固体混合物 知识回顾 知识回顾 三 粗盐提纯的步骤 1 溶解 2 过滤 3 蒸发 4 结晶 1 在粗盐提纯实验中 蒸发溶液时 下列操作正确的是 A 把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B 开始析出结晶时 停止用玻璃棒搅拌C 蒸发皿中出现较多量固体时 停止加热D 待液体彻底蒸发后停止加热 C 练习 2 欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来 可采用的方法是 A 冷却饱和硝酸钾溶液B 在该温度时蒸发水份C 升高饱和溶液的温度D 先加热蒸发一部份水再降温 3 黑火药是我国四大发明之一 制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾 我国古代是用下列方法制得硝酸钾的 其过程如下 1 先收集硝土 主要成分是硝酸钙 用水溶解 2 加人草木灰 待其充分反应后 可采用的方法得到硝酸钾 反应的方程式为 A 过滤 4 能依次按溶解 过滤 蒸发三个步骤分离出的混合物是 A 石灰石和食盐B 水和酒精C 硝酸钾和氯化钾D 铁粉和铜粉 5 现有研细KNO3固体中混有少量NaCl固体 欲分离得到此2种比较纯净的固体 分离操作的主要步骤是 按先后次序写出分离操作的主要仪器的名称 A 溶解 结晶 过滤 蒸发 烧杯 玻璃棒 带铁圈的铁架台 酒精灯 漏斗 蒸发皿 知识回顾 四 溶液的计算 1 溶液中溶质的质量分数 C 溶质的质量分数 100 2 溶质的质量分数与溶液体积 密度有关的换算计算依据 溶液质量 M 溶液 溶液体积 V 溶液密度 溶液体积 V M 溶液质量 溶质质量 3 溶液的稀释与浓缩的计算 1 溶液浓度增大常用两种方法 一种是补充溶质 另一种是蒸发剂 后者又称 浓缩 2 溶液稀释的方法是补充溶剂 知识回顾 3 计算关系式m稀 C稀 m浓 C浓 稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 配制前溶质质量 配制后溶质质量 混合前溶质质量 混合后溶质质量 抓住溶质相等列等式 关键是记住溶质的表示方法 M质 M液 C Vp C 溶液的稀释 配制 混合问题 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 2003 47 右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签 请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g 溶液的密度约为 g cm3 练习 2007 16 70 时 100克饱和氯化铵溶液中含有氯化铵37 5克 则该温度下氯化铵的溶解度为 克 100克水 若将此溶液稀释到25 需加水 克 237 5 1 0 60 50 2004 45 现有30 的硝酸钠溶液200g 加热蒸发90g水 冷却至原温度 有20g硝酸钠晶体析出 则蒸发后溶液的质量为 g 该温度下 硝酸钠的溶解度为 g g 100g水 2005 38 30 时Ca OH 2在水中的溶解度为0 16g 100g水 在此温度下 实验小组为制备饱和的澄清石灰水 称取5 6g生石灰 放入1000g水中 充分搅拌后冷却至30 过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A 等于5 6gB 大于5 6gC 等于1 6gD 小于1 6g 90 80 D 2005 42 酚酞溶液是实验室常用的指示剂 通常把酚酞固体溶解在90 的酒精溶液中配制而成 1 取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液 所得溶液中溶质酚酞的质量分数 质量百分比浓度 为 该溶液中纯酒精的质量为克 2 将2 3滴该酚酞溶液滴入2mLNaOH的稀溶液中 溶液呈色 3 在上述有色溶液中 滴加足量 填试剂名称 又可以得到无色溶液 0 1 899 1 红 盐酸 或其它酸 2002 46 按体积算 人体吸入的空气中二氧化碳约占0 03 呼出的气体中二氧化碳约占4 向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气 溶液呈 色 可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳 打开瓶盖会冒出许多气泡 产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变 填大或小 二氧化碳与氨气 NH3 可以合成尿素CO NH2 2 给农作物施用尿素 主要是为了补充 元素 2002 48 实验室要配制360 0克10 的盐酸 需要36 的浓盐酸 密度为1 18克 厘米3 毫升 水 毫升 精确到0 1 红 小 氮 84 7 260 0 某温度时 100克稀硫酸与足量的锌充分反应 生成0 2克氢气 过滤后 将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40 2克水 再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液 计算 1 硫酸溶液中溶质的质量分数 这些硫酸溶液若用98 密度为1 84g cm3 浓硫酸来稀释 则需要浓硫酸和水各多少毫升 2 反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数 未蒸发前 特别注意 1 计算溶质质量分数 用概念中所列关系式进行计算 2 浓溶液的稀释计算 用有关关系式计算 3 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算 各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量 拓展 1 将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中 冷却时析出3克晶体 将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中 再冷却至与前同样的温度 析出2 9克晶体 分析上述的结果 正确的是 A 这种粉末是结晶水合物B 该种粉末是纯净物 C 这种粉末