湘教版2019-2020学年九年级上学期化学第三次月考试卷A卷.doc

湘教版2019-2020学年九年级上学期化学第三次月考试卷A卷一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分）2011年10月17日，重庆奉节县大树镇富发煤矿发生瓦斯爆炸，造成重大人员伤亡。这里所说“瓦斯”的主要成分是（ ）A . H2B . COC . SO2D . CH42. （2分）化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中正确的是（ ） A . 过滤B . 测定空气中氧气含量C . 贮存氧气D . 塞紧胶塞3. （2分）乙硫醇（化学式C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人体对该气味及其敏感，下列有关乙硫醇的说法错误的是（ ） A . 乙硫醇的相对分子质量为62B . 乙硫醇中C，H，S三种元素的质量比为2:6:1C . 乙硫醇中硫元素的质量分数是51.6%D . 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏4. （2分）下列物质的用途错误的是 （ ） A . 氧气作燃料B . 干冰用来人工降雨C . 活性炭用来吸附甲醛D . 大理石做建筑材料5. （2分）氯酸钾（KClO3）可用作火箭、导弹的推进剂，其中氯元素的化合价为（ ）A . -1B . +1C . +4D . +56. （2分）2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X，其中X的化学式为（ ） A . Cl2B . HClC . H2OD . SiH4二、 填空题 (共4题；共12分)7. （4分）观察下列粒子的结构示意图，完成下列空白。 （1）上述粒子中属于金属元素的是_(填元素符号，下同)，在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的元素是_。 （2）镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为_。 （3）已知氮化钠的化学式为 ，则氮元素的化合价为_；已知硫元素呈现负价时与氧元素化合价相同，则硫化钠的化学式为_。 （4）请用化学用语表示：3个氢分子_2个硫酸根离子_氖气：_8. （2分）现有以下常见的物质： A氧气、B.二氧化碳、C.活性炭、D.一氧化碳。请按要求填空（填字母）：（1）能吸附冰箱的异味的是_； （2）常作还原剂用来炼铁的是_； （3）不能燃烧，但能支持燃烧的气体是_； （4）可促进植物光合作用的物质是_。 9. （4分）利用化学知识，请你完成下列填空： （1）电解水时，正、负极生成气体的体积比为_。 （2）活性炭可净化饮用水，是利用活性炭的_性。 （3）生活中，可用_区分硬水和软水，可用_的方法软化硬水。 （4）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ） A . 洗菜的水用来浇花B . 未喝完的矿泉水随手倒掉C . 刷牙时，水龙头不关闭D . 洗手使用洗手液时暂时关闭水龙头10. （2分）A,B,C,D,E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“表示示相连的两物质之间能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。 （1）写出下列反应的化学方程式。 C与D的反应：_；B转化为A的反应：_C转化为A的反应：_该反应属于_反应（填基本反应类型）。（2）B与E的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）写出E物质的一种用途_三、 计算题 (共2题；共8分)11. （4分）近年来宁德汽车工业取得长足进步。 （1）下列各类汽车在使用时，对空气污染最小的是_（填序号）。 汽油车 柴油车 新能源纯电动汽车（2）汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_。 （3）部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作 用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。写出钾离子的符号_。高铁酸钾（K2FeO4）中Fe元素的化合价为_。K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为_。12. （4分）小涵同学在实验室里用过氧化氢溶液制取氧气，取68.0g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，待完全反应后，称得剩余固体与液体的混合物的总质量为65.8g（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算： （1）该同学制得氧气的质量为多少g。 （2）根据化学方程式计算，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 （3）原过氧化氢溶液中氢元素的质量。 四、 科学探究题 (共1题；共8分)13. （8分）学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究两个问题：第一想探究其它一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂？第二想探究不同催化剂对过氧化氢分解快慢是否有影响？请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白 （一）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？（1）【实验验证】 实验步骤实验现象实验结论实验一_木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率太慢，产生的氧气太少实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，再将带火星木条伸入试管中木条复燃_（2）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂 【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述一个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：【实验目的】探究_（3）【实验步骤】准确称量氧化铝（少量）的品质；完成实验二待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，；对比反应前后氧化铝的质量 【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究_（4）（二）【问题】不同催化剂（二氧化锰和氧化铝）对过氧化氢分解快慢是否有影响？ 【实验验证】常温下，在同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和氧化铝，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间右下图是他们进行实验的装置图，此实验中宜采用的气体收集方法是_，理由是_（5）【实验记录】 实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g氧化铝1gMnO2时间85秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是_（6）【讨论与反思】你认为过氧化氢分解速率的快慢还与什么因素有关？ 请你举一例：_五、 实验题 (共1题；共3分)14. （3分）某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题： A B C D E F G （1）写出标号仪器的名称a_，b_。 （2）用A装置制取氧气的化学反应方程式为_。若要收集干燥的氧气，应选择的装置是_。 （3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是_(用化学方程式表示)，其发生装置可选用图中的_(填序号)进行组装，连接玻璃导管和橡胶管的操作是：先把玻璃管口_，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶管内。 （4）检验二氧化碳是否收集满的方法是_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 填空题 (共4题；共12分)7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-